下列實(shí)驗(yàn)中，所選裝置不合理的是                                 (        )

     

A．分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，選④

B．用CCl4提取碘水中的碘，選③

C．用FeCl2溶液吸收Cl2，選⑤      

D．粗鹽提純，選①和②                  

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在容積為1L的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：A（g）+2B（g） C（g）+D（g），最初加入1.0molA和2.2molB，在不同溫度下，D的物質(zhì)的量n（D）和時(shí)間t的關(guān)系如圖。試回答下列問題：

（1）800℃時(shí)。0—5min內(nèi)，以B表示的平均反應(yīng)速率為             

（2）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是

A．容器中壓強(qiáng)不變                  B．混合氣體中c（A）不變

C．2v正（B）=v逆（D）             D．c（A）=c（C）

（3）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用圖中數(shù)據(jù)計(jì)算800℃時(shí)的平衡常數(shù)K=                ，

     該反應(yīng)為        反應(yīng)（填吸熱或放熱）

（4）700℃時(shí)，某時(shí)刻測得體系中各物質(zhì)的量如下：n（A）=1.1mol，n（B）=2.6mol，n（C）=0.9mol，   n（D）=0.9mol，則此時(shí)該反應(yīng)               進(jìn)行（填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“處于平衡狀態(tài)”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


反應(yīng)N2＋3H22NH3剛開始時(shí)，N2的濃度為3 mol/L，H2的濃度為

5 mol/L，3 min后測得NH3濃度為0. 6 mol/L，則此時(shí)間內(nèi)，下列反應(yīng)速率表示正確的是

        A．v(H2)＝0. 3 mol/(L·min)          B．v(N2)＝1. 0 mol/(L·min)

        C．v(N2)＝0. 3 mol/(L·min)          D．v(H2)＝1. 67 mol/(L·min)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


以石墨棒為兩極，氯化銅溶液為電解液組成的電解池的

(1) 陽極反應(yīng)式是：_____________，陰極反應(yīng)式是：______________；

(2) 在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生的能量轉(zhuǎn)變形式是_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在容積一定的密閉容器中，反應(yīng)2AB(g)＋C(g)達(dá)到平衡后，升高溫度容器內(nèi)氣體的密度增大，則下列敘述正確的是 ( )

A．正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且A是氣態(tài) B．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，且A不是氣態(tài)

C．其他條件不變，加入少量A，該平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D．改變壓強(qiáng)對該平衡的移動(dòng)無影響

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


一定溫度下，將1molA(g)和1molB(g)充入2 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，在t1時(shí)達(dá)到平衡：A(g)＋B(g)xC(g)＋D(s)。在t2、t3時(shí)刻分別改變反應(yīng)的一個(gè)條件(溫度、體積、催化劑或一種物質(zhì))，測得容器中C(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。有關(guān)說法正確的是 (       ) 

   A．反應(yīng)方程式中x＝1                     

   B．t2時(shí)刻改變的條件是使用催化劑

   C．t3時(shí)刻改變的條件是移去少量D            

　 D．t1～t3間該反應(yīng)的平衡常數(shù)均相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


為了防止槍支生銹，常將槍支的鋼鐵零件放在NaNO2和NaOH的混合液中進(jìn)行化學(xué)處理使鋼鐵零件表面生成Fe3O4的致密的保護(hù)層——“發(fā)藍(lán)”。其過程可用下列化學(xué)方程式表示： ① 3Fe＋NaNO2＋5NaOH＝3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑

  ②  　Na2FeO2＋ 　NaNO2＋ 　H2O →　　Na2Fe2O4＋ 　NH3↑＋ 　NaOH

  ③ Na2FeO2＋Na2Fe2O4＋2H2OFe3O4＋4NaOH

（1）配平化學(xué)方程式②。

（2）上述反應(yīng)①中還原劑為         ，若有1mol Na2FeO2生成，則反應(yīng)中有　　    mol電子轉(zhuǎn)移。

（3）關(guān)于形成“發(fā)藍(lán)”的過程，下列說法正確的是             。

A．該生產(chǎn)過程不會(huì)產(chǎn)生污染           B．反應(yīng)③生成的四氧化三鐵具有抗腐蝕作用

C．反應(yīng)①②③均是氧化還原反應(yīng)      D．反應(yīng)①②中的氧化劑均為NaNO2

（4）當(dāng)NaOH溶液濃度過大，“發(fā)藍(lán)”的厚度會(huì)變小，其原因是：      　　　　　　　　　　　　　　  

         　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各組中的性質(zhì)比較，正確的是

A．酸性HIO4>HBrO4>HClO4       B．堿性NaOH> Mg(OH)2>Ca(OH)2   

C．穩(wěn)定性HCl>H2S>PH3          D．氧化性Na+>Mg2+>Al3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某有機(jī)化合物X，經(jīng)過下列變化后可在一定條件下得到乙酸乙酯。則有機(jī)物X是(　　)

A．C2H5OH　　　　　　　　                B．C2H4

C．CH3CHO                               D．CH3COOH

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