8．下列離子方程式正確的是（　　）
A．NaHCO3與HCl的反應(yīng)：HCO3-+H+=CO2↑H2O
B．鹽酸跟氫氧化鎂反應(yīng)：H++OH-=H2O
C．Cu與AgNO3的反應(yīng)：Cu+Ag+=Cu2++Ag
D．Fe與H2SO4的反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

分析 A．碳酸氫鈉與氯化氫反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳?xì)怏w和水；
B．氫氧化鎂為難溶物，離子方程式中不能拆開；
C．離子方程式兩邊正電荷不相等，違反了電荷守恒；
D．鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，不會(huì)生成鐵離子．

解答 解：A．NaHCO3與HCl的反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-+H+=CO2↑H2O，故A正確；
B．鹽酸跟氫氧化鎂反應(yīng)中，氫氧化鎂不能拆開，正確的離子方程式為：Mg（OH）2+2H +=Mg2++2H2O，故B錯(cuò)誤；
C．Cu與AgNO3反應(yīng)生成銀和銅離子，正確的離子方程式為：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故C錯(cuò)誤；
D．鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，正確的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的正誤判斷，該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．現(xiàn)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6L氯化氫氣體，請(qǐng)計(jì)算并回答下列問題：
（1）該氣體的物質(zhì)的量是1.5mol．
（2）該氣體的質(zhì)量是54.75g．
（3）該氣體中所含HCl的分子數(shù)為9.03×1023．
（4）將該氣體溶于水配成500mL溶液，則此溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為3mol/L．
（5）該氣體中所含的氯原子數(shù)與53.25g氯氣所含的氯原子數(shù)相同．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)里含原子數(shù)最多的是（　�。�
A．1mol H2B．0.5mol NH3
C．6.02×1023個(gè)的CH4分子D．0.8mol H3PO4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列化合物不能有單質(zhì)直接化合制取的是（　�。�
A．Na2OB．NaOHC．Na2O2 D．H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

3．下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)敘述不正確的是（　　）
A．實(shí)驗(yàn)室從海帶中提取單質(zhì)碘的步驟：取樣→灼燒→溶解→過濾→萃取
B．將飽和FeCl3溶液滴入沸水，繼續(xù)加熱煮沸至出現(xiàn)紅褐色沉淀即得Fe（OH）3膠體
C．提純混有少量氯化鈉的硝酸鉀，應(yīng)采用在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結(jié)晶、過濾、干燥的方法
D．鈉的焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)需要用酒精燈、鉑絲或無銹鐵絲、氯化鈉溶液和稀鹽酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．有下列兩個(gè)可逆反應(yīng)．
反應(yīng)1：在體積固定的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g），其中NO2是紅棕色氣體．
反應(yīng)2：在體積固定的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：H2（g）+I2（g）?2HI（g），其中I2（g）是紫色的．
以上兩個(gè)反應(yīng)過程中，有下列情況：
①同一物質(zhì)正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率．
②混合氣體的顏色不再改變．
③混合氣體的密度不再改變．
④混合氣體的壓強(qiáng)不再改變．
⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變．
⑥對(duì)于反應(yīng)1，單位時(shí)間內(nèi)生產(chǎn)n mol O2的同時(shí)生產(chǎn)2n molNO2．⑦對(duì)于反應(yīng)2，用H2，I2和HI表示的反應(yīng)速率之比為1：1：2．
（1）上述情況中能作為反應(yīng)1達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是哪幾個(gè)？
（2）上述情況中能作為反應(yīng)2達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)示的是哪幾個(gè)？
（3）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下發(fā)生反應(yīng)2（此時(shí)碘單質(zhì)為固體），情況⑤能否作為反應(yīng)2達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志？

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．一定量的0.2mol/L NaCl溶液和0.1mol/L MgCl2溶液混合后，Cl-物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．0.1B．0.2C．0.3D．任意比

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．與5.1g某二元酸H2R完全反應(yīng)，剛好消耗NaOH的質(zhì)量為12g，則H2R的摩爾質(zhì)量為34g/mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．已知甲烷、氫氣、一氧化碳的燃燒熱依次為-a kJ•mol-1、-b kJ•mol-1、-c kJ•mol-1、（a、b、c均大于0）．工業(yè)上，利用天然氣與水蒸汽或二氧化碳在高溫下反應(yīng)制備C0和H2：
CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H1
CH4（g）+H2O（l）=CO（g）+3H2（g）△H2
試推算$\frac{△{H}_{1}}{△{H}_{2}}$等于（　�。�
A．$\frac{2b-2c-a}{3b+c+a}$B．$\frac{2b+2c-a}{3b-c-a}$C．$\frac{2b+c-2a}{3b+2c-a}$D．$\frac{2b+2c-a}{3b+c-a}$

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案