Question

9．我國(guó)的四大發(fā)明之一黑火藥，爆炸時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：S+2KNO₃+3C→K₂S+3CO₂↑+N₂↑．請(qǐng)根據(jù)其中所含的元素回答下列問題：
（1）如圖所示為元素周期表中鉀元素框圖，數(shù)據(jù)“39.10”表示的是K元素的相對(duì)原子質(zhì)量；鉀元素在周期表中的位置為第四周期ⅠA族．
（2）上述元素中，簡(jiǎn)單離子組成與氬原子相同，且離子半徑最大的元素，其原子核外有5種不同能級(jí)的電子；已知其氧化物對(duì)應(yīng)水化物能與氯單質(zhì)反應(yīng)，寫出該水化物的電離方程式H₂SO₃?H⁺+HSO₃^-．
（3）反應(yīng)生成物中，屬于非電解質(zhì)的是CO₂（寫化學(xué)式）；寫出熔點(diǎn)最高的物質(zhì)的電子式．
（4）上述元素中屬于同周期元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镺＞N＞C，從原子結(jié)構(gòu)角度分析原因同周期原子半徑從左到右依減小，原子核對(duì)核外電子的吸引力增強(qiáng)，得電子能力增強(qiáng)，非金屬性增強(qiáng)．

Answer 1

分析 （1）K元素的相對(duì)原子質(zhì)量為39.10，主族元素周期數(shù)=電子層數(shù)、主族族序最外層電子數(shù)；
（2）上述元素中S^2-離子半徑最大，根據(jù)能量最低原理書寫其核外電子排布式，進(jìn)而確定能級(jí)數(shù)目；亞硫酸與氯氣能反應(yīng)且亞硫酸為二元弱酸；
（3）二氧化碳屬于非電解質(zhì)，分子中C原子與O原子之間形成2對(duì)共用電子對(duì)；沸點(diǎn)最高是K₂S，屬于離子化合物，由鉀離子與硫離子構(gòu)成；
（4）同周期隨原子序數(shù)增大元素的非金屬性增強(qiáng)；根據(jù)同周期原子半徑從左到右依減小進(jìn)行分析．

解答 解：（1）39.10是K元素的相對(duì)原子質(zhì)量，K元素原子外圍電子排布為4s¹，電子層數(shù)為4、最外層電子數(shù)為1，處于第四周期ⅠA族，
故答案為：K元素的相對(duì)原子質(zhì)量；第四周期ⅠA族；
（2）上述元素中S^2-離子半徑最大，其核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶，有5種不同能級(jí)的電子；亞硫酸與氯氣發(fā)生反應(yīng)生成生成HCl與硫酸，亞硫酸是二元弱酸，電離方程式為：H₂SO₃?H⁺+HSO₃^-，
故答案為：5；H₂SO₃?H⁺+HSO₃^-；
（3）二氧化碳屬于非電解質(zhì)；沸點(diǎn)最高是K₂S，屬于離子化合物，由鉀離子與硫離子構(gòu)成，其電子式為，故答案為：CO₂；；
（4）C、N、O同周期，同周期原子半徑從左到右依減小，原子核對(duì)核外電子的吸引力增強(qiáng)，得電子能力增強(qiáng)，非金屬性增強(qiáng)，故非金屬性O(shè)＞N＞C；
故答案為：O＞N＞C；同周期原子半徑從左到右依減小，原子核對(duì)核外電子的吸引力增強(qiáng)，得電子能力增強(qiáng)，非金屬性增強(qiáng)．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表、元素周期律、常用化學(xué)用語(yǔ)、氧化還原反應(yīng)等，難度不大，（2）為易錯(cuò)點(diǎn)，學(xué)生容易想到硫酸而忽略亞硫酸．