Question

25℃時(shí)，由濃度均為1mol?L^-1的弱酸（HA）及其鹽（NaA）組成的混合溶液．往溶液中通入HCl氣體或加入NaOH固體時(shí)，溶液pH隨加入H⁺或OH^-的物質(zhì)的量而變化的曲線如圖所示．下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�

• A、加NaOH，HA電離平衡常數(shù)增大
• B、b點(diǎn)溶液中，c（HA）＜c（A^-）
• C、溶液中水的電離程度a＞b＞c
• D、通入HCl，溶液中陰離子濃度之和減小

Answer 1

考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．HA電離平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，與溶液的酸堿性無(wú)關(guān)；
B．b點(diǎn)時(shí)未加HCl和NaOH時(shí)，溶液呈酸性，說(shuō)明HA的電離程度大于A^-水解程度，據(jù)此判斷c（HA）、c（A^-）的濃度大小；
C．a(chǎn)、b溶液呈酸性，抑制水的電離，c呈中性，以此判斷水的電離程度大��；
D．通入氯化氫，根據(jù)電荷守恒c（Cl^-）+c（A^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）可知，鈉離子濃度基本不變、氫離子濃度增大，陰離子濃度則增大．

解答： 解：A．電離平衡常數(shù)與溫度應(yīng)該，溫度不變，電離平衡常數(shù)不變，所以加NaOH后，HA電離平衡常數(shù)不變，故A錯(cuò)誤；
B．b點(diǎn)溶液中未加HCl和NaOH時(shí)，溶液呈酸性，c（OH^-）＜c（H⁺）說(shuō)明HA的電離程度大于A^-水解程度，則：c（A^-）＞c（HA），故B正確；
C．a(chǎn)、b溶液呈酸性，抑制水的電離，c呈中性，pH越小，酸性越強(qiáng)，水的電離程度越小，則a、b、c三點(diǎn)所表示的溶液中水的電離程度依次增大，即：a＜b＜c，故C錯(cuò)誤；
D．通入氯化氫，氯化氫為強(qiáng)電解質(zhì)，溶液酸性增強(qiáng)，即氫離子濃度增大，根據(jù)電荷守恒c（Cl^-）+c（A^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）可知，溶液中鈉離子濃度基本不變，而氫離子濃度增大，則陰離子的總濃度增大，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查酸堿混合的定性判斷和計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，注意把握?qǐng)D象所給信息，為解答該題的關(guān)鍵，難度中等．