Question

設(shè)N_A為何伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法不正確的是

1. A.
   常溫常壓下，2gD₂O中含有的電子總數(shù)為N_A
2. B.
   標(biāo)況下22.4LCl₂通入足量H₂O中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為N_A
3. C.
   常溫常壓下，46gNO₂和N₂O₄混合氣體中含有的原子數(shù)為3N_A
4. D.
   1molK與足量O₂反應(yīng)，生成K₂O、K₂O₂和KO₂的混合物時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A

Answer 1

B
分析：A、質(zhì)量換算物質(zhì)的量，計(jì)算分子中的電子數(shù)；
B、依據(jù)氣體摩爾體積的條件應(yīng)用計(jì)算，氯氣與水反應(yīng)是自身氧化還原反應(yīng)；
C、NO₂和N₂O₄最簡(jiǎn)比相同為NO₂，所以只需要計(jì)算46gNO₂中的原子數(shù)；
D、鉀元素原子全部反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移根據(jù)1molK失去電子數(shù)計(jì)算；
解答：A、2gD₂O物質(zhì)的量==0.1mol；含有的電子總數(shù)為N_A，故A正確；
B、標(biāo)況下22.4LCl₂物質(zhì)的量為1mol，與H₂O中充分反應(yīng)，存在化學(xué)平衡，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于N_A，故B錯(cuò)誤；
C、NO₂和N₂O₄最簡(jiǎn)比相同為NO₂，所以只需要計(jì)算46gNO₂中的原子數(shù)，物質(zhì)的量為1mol，含原子數(shù)為3N_A，故C正確；
D、鉀元素原子全部反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移根據(jù)1molK失去電子數(shù)計(jì)算，1molK與足量O₂反應(yīng)，生成K₂O、K₂O₂和KO₂的混合物時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A，故D正確；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要考查質(zhì)量換算物質(zhì)的量計(jì)算微粒數(shù)，氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移計(jì)算，關(guān)鍵是氯氣和水反應(yīng)是化學(xué)平衡的分析．