【題目】300mLAl2(SO4)3溶液中含Al3+1.62g，在該溶液中加入0.1 mol/LBa(OH)2溶液300mL，反應(yīng)后溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為(混合體積看成是兩溶液體積之和)( )

A．0.4mol/L B．0.3 mol/L C．0.2 mol/L D．0.1 mol/L

【答案】D

【解析】

試題分析：硫酸鋁溶液中c(Al 3+)==0.2mol/L，根據(jù)化學(xué)式知c(SO42-)=c(Al 3+)=×0.2mol/L=0.3mol/L，n(SO42-)=0.3mol/L×0.3L=0.09mol；向該溶液中加入氫氧化鋇，二者反應(yīng)生成硫酸鋇和水，n[Ba(OH)2]=0.1mol/L×0.3L=0.03mol，0.03mol鋇離子完全反應(yīng)需要0.03mol硫酸根離子，則混合溶液中剩余n(SO42-)=0.09mol-0.03mol=0.06mol，混合溶液中硫酸根離子物質(zhì)的量濃度C===0.1 mol/L，故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下存在反應(yīng)：CO(g）+H2O(g）CO2(g）+H2(g），ΔH<0。現(xiàn)有三個相同的2L恒

容絕熱(與外界沒有熱量交換） 密閉容器I、II、III，在I中充入1 mol CO和1 mol H2O，在II中充入1 mol CO2和1 mol H2，在III中充入2 mol CO 和2 mol H2O，700℃條件下開始反應(yīng)。達(dá)到平衡時，下列說法正確的是（ ）

A. 容器I、II中正反應(yīng)速率相同

B. 容器I中CO 的物質(zhì)的量比容器II中的多

C. 容器I、III中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同

D. 容器I中CO 的轉(zhuǎn)化率與容器II中CO2的轉(zhuǎn)化率之和等于1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳、氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)生活中有著重要作用，請回答下列問題:

（1）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如:

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1=-574 kJ mol-1

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2

若2 molCH4還原NO2至N2，整個過程中放出的熱量為1734 kJ，則△H2=_________；

（2）據(jù)報道，科學(xué)家在一定條件下利用Fe2O3與甲烷反應(yīng)可制取“納米級”的金屬鐵，其反應(yīng)如下：Fe2O3(s)+3CH4(g)===2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g) △H>0

① 若反應(yīng)在5 L的密閉容器中進(jìn)行，1 min后達(dá)到平衡，測得Fe2O3在反應(yīng)中質(zhì)量減少3.2g。則該段時間內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為__________mol/(L·s)

② 若該反應(yīng)在恒溫恒壓容器中進(jìn)行，能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________(選填序號）

A．CH4的轉(zhuǎn)化率等于CO的產(chǎn)率

B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

c．v(CO)與v(H2)的比值不變

D．固體的總質(zhì)量不變

③該反應(yīng)達(dá)到平衡時某物理量隨溫度變化如圖所示，當(dāng)溫度由T1升高到T2時，平衡常數(shù)KA________KB(填“>”、“<”或“=”)，縱坐標(biāo)表示的物理量可能是__________(填字母)。

A．H2的逆反應(yīng)速率

B．CH4的的體枳分?jǐn)?shù)

C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量

D．CO的體積分?jǐn)?shù)

（3）而一些科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）實(shí)現(xiàn)氨的電化學(xué)合成，從而大大提高了氮?dú)夂蜌錃獾霓D(zhuǎn)化率。電化學(xué)合成氨過程的總反應(yīng)式為N2＋3H22NH3，該過程中還原反應(yīng)的方程式為________________。

（4）若往20 mL0.01mol/L的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液，測得混合溶液的溫度變化如下圖所示，下列有關(guān)說法正確的是_____________(填標(biāo)號)

①該燒堿溶液的濃度為0.02mol/L

②該燒堿溶液的濃度為0.01mol/L

③HNO2的電離平衡常數(shù)：b點(diǎn)>a點(diǎn)

④從b點(diǎn)到c點(diǎn)，混合溶液中一直存在：c(Na+)> c(NO2－) >c(OH－)> c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)與水反應(yīng)會放出氧氣的是（ ）
A.Na2O
B.Na2O2
C.K
D.NO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向20 mL AlC13溶液中滴入2 mol / L Na0H 溶液時，得到沉淀的質(zhì)量與所滴加NaOH溶液的體積有如圖所示關(guān)系：

（1）圖中A點(diǎn)表示的意義是_____________。

（2）圖中B 點(diǎn)表示的意義是_____________。

（3）若溶液中有Al(OH) 3沉淀0.39g，求出用去NaOH 溶液的體積。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列對能量轉(zhuǎn)化的認(rèn)知中，正確的是

A．電解水生成H2和O2時，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為電能

B．風(fēng)力發(fā)電時，風(fēng)能主要轉(zhuǎn)化為電能

C．煤燃燒時，熱能主要轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

D．白熾燈工作時，只發(fā)生電能轉(zhuǎn)化為光能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用大理石粉末與3mol/L鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，若要增大反應(yīng)速率，可采取的措施是（　 �。�

A. 加入水 B. 改用1mol/L鹽酸 C. 改用塊狀大理石 D. 適當(dāng)升高溫度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是（ ）

A．磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+3H2O

B．向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al（OH）3：AlO2﹣+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-

C．用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣：MnO2+2H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O

D．在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO﹣+2Fe（OH）3═2FeO42﹣+3Cl﹣+H2O+4H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 （ ）

A．電解氯化鎂溶液：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

B．氫氧化鐵與足量的氫溴酸溶液反應(yīng)：Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O

C．氫氧化鋇溶液中加入硫酸：Ba2++OH—+H++SO42—＝BaSO4↓+H2O

D．雞蛋殼浸泡在鹽酸中產(chǎn)生氣泡：CO32—＋2H＋=CO2↑＋H2O

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