【題目】溶液X可能含有Na+、Fe3+、Ca2+、SO42-、 CO32- 、Cl-、I-中的幾種離子。為確定其組成,設計并完成以下實驗:
根據上述實驗,以下推測合理的是
A. 溶液X中是否存在Na+還需要通過焰色反應進一步確認
B. 溶液X中一定不含Fe3+、Ca2+、SO42-
C. 為確定溶液X中是否含有Cl-,可取溶液2加入CCl4充分萃取后,再取上層液體加入AgNO3溶液
D. 溶液X的溶質為Na2CO3和NaI
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【題目】某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1molL-1的鹽酸,測得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+離子的物質的量與加入鹽酸溶液的體積變化關系如圖所示,則下列說法正確的是( )
A. 原混合溶液中的CO2-3與AlO-2的物質的量之比為1:2
B. V1:V2=1:5
C. M點時生成的CO2為0.05mol
D. a曲線表示的離子方程式為:AlO-2+H++H2O=Al(OH)3↓
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【題目】下列關于原電池的說法正確的是( )
A. 原電池是將電能能轉化為化學能的裝置 B. 原電池負極發(fā)生氧化反應
C. 原電池中,陽離子向負極移動 D. 原電池電子流出的一極為正極
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【題目】鋁土礦(主要成分為Al2O3,還含有SiO2、Fe2O3)是工業(yè)上制備氧化鋁的主要原料.工業(yè)上提取氧化鋁的工藝流程如下:
(1)沉淀A的成分是(填化學式)_________。
(2) 步驟②中加入過量NaOH溶液發(fā)生反應的離子方程式,除了H++OH﹣=H2O還有:
_____________________________、________________________________;
(3) 步驟③中通入過量CO2氣體而不加入過量鹽酸的理由是___________________;
(4) 準確稱取8g鋁土礦樣品,加入一定量試劑a的溶液,使其中的Al2O3、Fe2O3恰好溶解;然后,向濾液中加入10mol·L-1的NaOH溶液,產生沉淀的質量與加入NaOH溶液的體積關系如圖所示,則樣品中Al2O3的百分含量為_________。
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【題目】根據以下信息判斷,分離乙醇、乙二醇混合物的最佳方法是( )
熔點/℃ | 沸點/℃ | 密度/g·cm-3 | 溶解性 | |
乙醇 | -114 | 78 | 0.79 | 與水以任意比例互溶 |
乙二醇 | -13 | 197 | 1.11 | 與水以任意比例互溶 |
A.分液B.用水萃取C.蒸餾D.重結晶
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【題目】25℃時,在c(Na2CO3)+c(NaHCO3)=0.100mol·L-1的混合溶液中,c(HCO3-)、c(CO32-)與pH的關系如下圖所示。下列說法正確的是
A. pH=10的溶液中:c(HCO3-)<c(CO32-)
B. E點溶液中:c(Na+)=3c(CO32-)
C. pH=11的溶液中:c(H+)+c(Na+)+c(H2CO3)=c(OH-)+c(CO32-)+0.100mol·L-1
D. 在E點溶液中加入等體積0.100mol·L-1的NaOH溶液,c(CO32-)與c(HCO3-)之和保持不變
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【題目】下列各組反應中,硝酸既表現了氧化性,又表現了酸性的是
A. C+HNO3 B. NH3+HNO3 C. Fe(OH)3+HNO3 D. Cu+HNO3
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【題目】把L含硫酸銨、硝酸銨的混合溶液分成兩等份,一份用mol燒堿剛好把NH3全部趕出,另一份與氯化鋇溶液完全反應消耗molBaCl2,則原溶液中(NO)為( 。
A. mol·L-1 B. mol·1-1
C. mol·L-1 D. mol·L-1
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【題目】100mL2mol/L的硫酸和過量的鋅片反應,為了加快反應速率,但又不影響生成氫氣的總量,不宜采取的措施是
A. 改用鋅粉 B. 升溫反應體系的溫度
C. 加入少量的CuSO4溶液 D. 改用200mLlmol/L的硫酸
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