Question

【題目】某溶液中可能含有下列6種離子中的某幾種：Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Na+、K+。為了確認溶液的組成，進行了如下實驗：

①取200ml，上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反應后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得沉淀4.30g。向沉淀中加入過量的鹽酸，有2.33g沉淀不溶。

②向①的濾液中加入足量的NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能促使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體1.12L（已換算成標準狀況，假定產(chǎn)生的氣體全部逸出）。關于原溶液組成的結論，不正確的是

A．C(NH4+)＞C(SO42-)

B．一定存在Cl-、SO42-、CO32-、NH4+，一定不存在Na+、K+

C．c(CO32-)=0.05mol/L

D．至少存在四種離子，且C(Cl-)≥0.05mol/L

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：①取200ml，上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反應后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得沉淀4.30g。向沉淀中加入過量的鹽酸，有2.33g沉淀不溶，說明BaCO3和BaSO4的質(zhì)量一共是4.3g，其中硫酸鋇的質(zhì)量是2.33g，所以n(SO42-)=2.33g/233g/mol=0.01mol,所以碳酸鋇的質(zhì)量是1.97g，n(CO32-)=1.97g/197g/mol=0.01mol；②向①的濾液中加入足量的NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能促使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，產(chǎn)生了氨氣，物質(zhì)的量是1.12L/22.4L/mol=0.05mol,綜合上述分析：A．硫酸根的物質(zhì)的量為0.01mol，銨根的物質(zhì)的量為0.05mol，C(NH4+)＞C(SO42-)，A正確；B．依據(jù)電中性原則，假設所有粒子都存在，那么n(+)=n(-)，即0.05+n(Na+)+n(K+)=2×0.01+2×0.01+n(Cl-)據(jù)此得出n(Cl-)=n n(Na+)+n(K+)+0.01>0.01，所以一定存在Cl-、SO42-、CO32-、NH4+，可能存在Na+、K+，B錯誤；C．c(CO32-)=0.01mol/0.2L=0.05mol/L ，C正確；D．依據(jù)電中性原則，假設所有粒子都存在，那么n(+)=n(-)，即0.05+n(Na+)+n(K+)=2×0.01+2×0.01+n(Cl-)據(jù)此得出n(Cl-)=n n(Na+)+n(K+)+0.01>0.01，C(Cl-)≥0.05mol/L，D正確，答案選B。