水是人體中含量最__________的一種物質(zhì)，約占人體體重的__________。沒有水就沒有_________，每人每天要補充_________的水。

多  2/3  生命  2.5—4 L

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?閔行區(qū)一模）氧化還原反應在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今．
（1）下列生產(chǎn)、生活中的事例中沒有發(fā)生氧化還原反應的是
c
c
（選填編號）．
a．煤的形成　　　　　b．原電池工作
c．簡單機械織布      d．我國古代燒制陶器
（2）水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質(zhì)．“四種基本反應類型與氧化還原反應的關(guān)系”可用下圖表示．

試寫出有水參加的符合反應類型Ⅳ的一個化學方程式：
2F2+2H2O=4HF+O2或2Na+2H2O=2NaOH+H2↑或C+H2O
  △  
.
 
CO+H2
2F2+2H2O=4HF+O2或2Na+2H2O=2NaOH+H2↑或C+H2O
  △  
.
 
CO+H2
．
（3）工業(yè)上利用NaIO3和NaHSO3反應來制取單質(zhì)I2．配平下列化學方程式并標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
4
4
NaIO3+
10
10
NaHSO3→
2
2
I2+
7
7
Na2SO4+
3
3
H2SO4+
2
2
H2O
（4）已知：還原性HSO3-＞I-，若加入的NaHSO3過量，還可能與上述生成物中的
I2
I2
反應，離子方程式為
H2O+I2+HSO3-=2I-+SO42-+3H+
H2O+I2+HSO3-=2I-+SO42-+3H+
．

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科目：高中化學 來源：2013屆河南省信陽高中高三第三次大考化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（12分）氧化還原反應在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今。
（1）下列生產(chǎn)、生活中的事例中發(fā)生了氧化還原反應的是

（2）水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質(zhì)。而“四種基本反應類型與氧化還原反應的關(guān)系”也可用如圖表達。

試寫出有水參加的符合反應類型Ⅳ的一個化學方程式：                            
其中水為________劑。
（3）“細菌冶金”是利用某些細菌的特殊代謝功能開采金屬礦石，例如溶液中氧化亞鐵硫桿菌能利用空氣中的氧氣將黃鐵礦（主要成分FeS2）氧化為Fe2（SO4）3，并使溶液酸性增強。
①該過程反應的化學方程式為__________________________。
②人們可利用Fe2（SO4）3作強氧化劑溶解銅礦石（Cu2S），然后加入鐵屑進一步得到銅，該過程中發(fā)生的離子反應方程式如下，請補充完整并配平：
________Cu2S＋________Fe3＋＋______H2O________Cu2＋＋________Fe2＋＋________（　　）＋________SO42-。
（4）羥胺（NH2OH）是一種還原劑，用25．00 mL 0．049 mol/L羥胺的酸性溶液跟足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應，生成的Fe2+離子恰好與24．5 mL 0．020 mol/L的KMnO4酸性溶液反應。則在上述反應中，羥胺的氧化產(chǎn)物是                            。

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年湖南省高三第二次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

氧化還原反應在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今。

（1）下列生產(chǎn)、生活的事例中發(fā)生了氧化還原反應的是       。

（2）水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質(zhì)。而“四種基本反應類型與氧化還原反應的關(guān)系”也可用如圖表達。

試寫出有水參加、水為還原劑且為類型Ⅳ的一個化學方程式：                             。

（3）NaNO2是一種食品添加劑，它能致癌。酸性KMnO4溶液與NaNO2反應的離子方程式是：

①請補充完整，配平方程式并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

②某同學稱取了7.9 g KMnO4，固體，欲配制100 mL溶液�；卮鹣铝袉栴}：

該實驗中，使用容量瓶時要檢查是否漏水，其操作是                            。

③不規(guī)范的實驗操作會導致實驗結(jié)果的誤差。下列操作會使實驗結(jié)果偏小的是       (填序號)。

A．在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外

B．定容時仰視容量瓶上的刻度線

C．定容后，將容量瓶振蕩搖勻后，靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線

④某同學用上述配好的KMnO4溶液滴定未知濃度的NaNO2溶液：取20 mL未知濃度的NaNO2溶液于錐形瓶；取上述配好的KMnO4溶液于________(填“酸式”或“堿式”)滴定管，滴定完成后消耗KMnO4溶液10 mL，則NaNO2溶液的濃度為________________。

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年河南省高三第三次大考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）氧化還原反應在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今。

（1）下列生產(chǎn)、生活中的事例中發(fā)生了氧化還原反應的是

（2）水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質(zhì)。而“四種基本反應類型與氧化還原反應的關(guān)系”也可用如圖表達。

試寫出有水參加的符合反應類型Ⅳ的一個化學方程式：                            

其中水為________劑。

（3）“細菌冶金”是利用某些細菌的特殊代謝功能開采金屬礦石，例如溶液中氧化亞鐵硫桿菌能利用空氣中的氧氣將黃鐵礦（主要成分FeS2）氧化為Fe2（SO4）3，并使溶液酸性增強。

①該過程反應的化學方程式為__________________________。

②人們可利用Fe2（SO4）3作強氧化劑溶解銅礦石（Cu2S），然后加入鐵屑進一步得到銅，該過程中發(fā)生的離子反應方程式如下，請補充完整并配平：

________Cu2S＋________Fe3＋＋______H2O________Cu2＋＋________Fe2＋＋________（　　）＋________SO42-。

（4）羥胺（NH2OH）是一種還原劑，用25．00 mL 0．049 mol/L羥胺的酸性溶液跟足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應，生成的Fe2+離子恰好與24．5 mL 0．020 mol/L的KMnO4酸性溶液反應。則在上述反應中，羥胺的氧化產(chǎn)物是                             。

 

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