Question

在0.1 mol?L^-1的CH₃COOH溶液中存在如下電離平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，
（1）請根據該平衡完成下列表格（電離平衡移動方向填“正方向”或“逆方向”，離子濃度、電離度的變化請用“增大”、“減小”或“不變”表示）．

改變條件	電離平衡移動 方向	電離度	c（H+）	c（CH3COO-）
加水稀釋
加少量HCl溶液
加入少量CH3COONa固體

（2）在25℃下，將a mol/L的氨水與上述0.1 mol?L^-1的CH₃COOH溶液等體積混合，所得溶液中c（NH₄⁺）=c（CH₃COO^-），則溶液顯

中

性（填“酸”、“堿”或“中”）；請寫出NH₃?H₂O的電離常數Kb=

c(NH4+)．c(OH-)

c(NH3．H2O)

．

Answer 1

分析：（1）醋酸中存在電離平衡，稀釋醋酸能促進醋酸電離，向溶液中加入含有相同離子的物質抑制醋酸電離，根據平衡移動方向確定離子濃度變化、醋酸的電離程度；
（2）根據電荷守恒判斷，NH₃?H₂O的電離常數=

c(NH4+)．c(OH-)

c(NH3．H2O)

．

解答：解：（1）醋酸中存在電離平衡，
加水稀釋醋酸，促進醋酸電離，平衡向正反應方向移動，則醋酸的電離程度增大，但溶液中氫離子濃度和醋酸根離子濃度都減�。�
向溶液中加入少量鹽酸，溶液中氫離子濃度增大，抑制醋酸電離，則醋酸的電離程度減小，平衡向逆反應方向移動，醋酸根離子濃度減�。�
向溶液中加入少量醋酸鈉固體，溶液中醋酸根離子濃度增大，則抑制醋酸電離，平衡向逆反應方向移動，醋酸的電離程度減小，氫離子濃度減小，
故答案為：

改變條件	電離平衡移動方向	電離度	c（H+）	c（CH3COO-）
加水稀釋	正向	增大	減小	減小
加少量HCl溶液	逆向	減小	增大	減小
加入少量CH3COONa固體	逆向	減小	減小	增大

；
（2）溶液呈電中性，則c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（OH^-）．c（CH₃COO^-），如果c（NH₄⁺）=c（CH₃COO^-），則c（H⁺）=c（OH^-），所以溶液呈中性，NH₃?H₂O的電離常數=

c(NH4+)．c(OH-)

c(NH3．H2O)

，
故答案為：中；

c(NH4+)．c(OH-)

c(NH3．H2O)

．

點評：本題考查了弱電解質的電離，根據溶液中離子濃度變化確定電離平衡移動方向，注意稀釋醋酸溶液時，醋酸溶液中氫氧根離子濃度不是減小而是增大，為易錯點．