Question

有90mL無色混合氣體，其中可能有NH3，HCl，CO2，NO，把混合氣體通過濃硫酸，氣體的體積減少了10mL，再通過過氧化鈉固體，氣體體積又減少了30mL，氣體變?yōu)榧t棕色，又通過水后，剩余氣體體積為30mL(實(shí)驗(yàn)是在同溫同壓下進(jìn)行，不計(jì)水蒸氣體積)。試回答：

(1)該混合氣體由哪些氣體混合而成？各占多少mL？

(2)最后剩余30mL是什么氣體？簡要說明理由。

Answer 1

(1)NH3——10mL，CO2——30mL，NO——50mL；

(2)剩余的30mL為NO。

解析:

(1)氣體通過濃H2SO4減少10mL，說明含10mLNH3，一定不含HCl，氣體變?yōu)榧t棕色說明有CO2和NO。

(2)可用下圖分析此題：

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑

+) O2+2NO=2NO2

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2Na2O2+2NO+2CO2=2NO2+2Na2CO3

所以：①80mL氣體中含：CO2 30mL，NO50mL；②50mL氣體中含：NO230mL，NO 20mL。

由3NO2+H2O====2HNO3+NO

    3                  1

    30Ml              10mL

所以最后30mL氣體為NO：(10+20)=30mL。