Question

我國西昌衛(wèi)星發(fā)射中心用“長征三號丙”運載火箭成功發(fā)射嫦娥二號探月衛(wèi)星，火箭的燃料之一是鋁粉與高氯酸銨（NH₄ClO₄）的固體混合物，點燃時，鋁粉被氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應(yīng)：2NH₄ClO₄=N₂↑+4H₂O+Cl₂↑+2O₂↑，反應(yīng)放出大量的熱．
（1）該反應(yīng)中被氧化的元素是

 

．
（2）對該反應(yīng)的反應(yīng)類型判斷正確的是

 

．
A．氧化還原反應(yīng)　B．復(fù)分解反應(yīng)   C．置換反應(yīng)   D．分解反應(yīng)
（3）該反應(yīng)中若生成1moLCl₂，則電子轉(zhuǎn)移數(shù)為

 

個；氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為

 

．

Answer 1

考點：氧化還原反應(yīng)

專題：

分析：（1）氧化還原反應(yīng)中，化合價升高被氧化，根據(jù)化合價變化判斷被氧化的元素；
（2）根據(jù)反應(yīng)2NH₄ClO₄═N₂↑+4H₂O+Cl₂↑+2O₂↑的特點及四種基本反應(yīng)的概念進(jìn)行判斷；
（3）根據(jù)該反應(yīng)中化合價變化計算生成1mol氯氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，反應(yīng)中化合價升高被氧化后得到的產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物，化合價降低被還原得到的產(chǎn)物為還原產(chǎn)物，據(jù)此進(jìn)行計算；

解答： 解：反應(yīng)2NH₄ClO₄═N₂↑+4H₂O+Cl₂↑+2O₂↑中，NH₄ClO₄中的Cl元素的化合價為+7價，N元素的化合價為-3價，O元素的化合價為-2價，H元素的化合價為-1價，根據(jù)反應(yīng)產(chǎn)物可知，反應(yīng)前后化合價變化的元素為：Cl元素從+7降低為0價的氯氣、-3價的N元素被氧化成0價的氮氣、-2價的O元素被氧化成0價的氧氣，水分子中元素化合價沒有變化，
（1）化合價升高被氧化，則該反應(yīng)中被氧化的元素有：N、O，
故答案為：N、O；
（2）2NH₄ClO₄═N₂↑+4H₂O+Cl₂↑+2O₂↑中一種反應(yīng)物變成3種生成物，屬于分解反應(yīng)；該反應(yīng)中存在化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)，所以A、D正確，
故答案為：AD；
（3）該反應(yīng)中，還原產(chǎn)物只有氯氣，則生成1mol氯氣，電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為：（7-0）×2×1mol=14mol，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為：N（e^-）=nN_A=14N_A，
反應(yīng)2NH₄ClO₄═N₂↑+4H₂O+Cl₂↑+2O₂↑中，氧化產(chǎn)物為氮氣和氧氣，還原產(chǎn)物為氯氣，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為：（1×28+2×32）：1×71=92：71，
故答案為：14N_A，92：71；

點評：本題考查氧化還原反應(yīng)及相關(guān)計算，題目難度中等，注意掌握氧化還原反應(yīng)的概念、實質(zhì)，能夠根據(jù)化合價變化正確判斷氧化劑與還原劑、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物及電子轉(zhuǎn)移數(shù)目，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計算能力．