Question

某溫度下，已知反應(yīng)mX（g）+nY（g）?qZ（g）△H=+Q kJ?mol^-1（Q＞0），下列敘述正確的是（　�。�

• A．反應(yīng)速率υ_正（X）=

  m

  n

  υ_正（Y）
• B．反應(yīng)達(dá)到最大限度時，加入X，反應(yīng)的△H增大
• C．在一定條件下向容器中放入m molX和n mol Y，充分反應(yīng)吸收Q kJ的能量
• D．降低溫度，反應(yīng)的速率值變大，平衡向逆反應(yīng)方向移動

Answer 1

分析：A．反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比；
B．改變反應(yīng)物的用量，反應(yīng)熱不變；
C．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不會完全轉(zhuǎn)化為生成物；
D．降低溫度，反應(yīng)速率減小；降低溫度，化學(xué)平衡逆向移動．

解答：解：A．反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則反應(yīng)速率υ_正（X）=

m

n

υ_正（Y），故A正確；
B．改變反應(yīng)物的用量，反應(yīng)熱不變，所以加入X，反應(yīng)的△H不變，故B錯誤；
C．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不會完全轉(zhuǎn)化為生成物，則在一定條件下向容器中放入m molX和n mol Y，充分反應(yīng)吸收的熱量小于QkJ，故C錯誤；
D．降低溫度，反應(yīng)速率減��；該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則降低溫度，化學(xué)平衡逆向移動，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，選項B、C為易錯點，注意利用該反應(yīng)的特點來解答，題目難度中等．