共價鍵、離子鍵和范德華力都是微觀粒子之間的不同作用力，下列物質(zhì)：①Na2O2；②SiO2；③碘；④金剛石；⑤NaCl；⑥白磷，其中含有兩種作用力的組合是（　�。�
A、①②⑤B、①③⑥
C、②④⑥D、①②③⑥
考點：不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別
專題：化學鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：一般金屬元素與非金屬元素形成離子鍵，非金屬元素之間形成共價鍵，離子晶體中含有離子鍵，以共價鍵結(jié)合的物質(zhì)可能為原子晶體，也可能為分子晶體，在分子晶體中還存在分子間作用力，以此來解答．
解答： 解：①Na+和O22-之間形成離子鍵、O22-中氧原子之間形成共價鍵，故①正確；
②SiO2為原子晶體，只含共價鍵，故②錯誤；
③碘分子內(nèi)存在共價鍵，分子間存在分子間作用力，故③正確；
④金剛石是原子晶體，只存在共價鍵，故④錯誤；
⑤NaCl為離子晶體，只含有離子鍵，故⑤錯誤；
⑥白磷分子內(nèi)磷原子之間形成共價鍵，而分子與分子間為范德華力，故⑥正確．
故選B．
點評：本題考查化學鍵和晶體，注意化學鍵的形成規(guī)律及分子晶體中存在分子間作用力即可解答，注意石墨中的分子間作用力是學生解答的難點，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列金屬中，可用于制造常溫下盛放濃硫酸的容器的是（　�。�
A、MgB、CuC、AlD、Zn

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列表示溶液中所發(fā)生反應的離子方程式正確的是（　�。�
A、AlCl3溶液與過量氨水混合：Al3++4NH3?H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
B、偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳：2AlO2-+CO2+2H2O═2Al（OH）3↓+CO32-
C、用銅電極做鹽酸的導電實驗：2H++2Cl-
 電解 
.
 
H2↑+Cl2↑
D、向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42-完全沉淀：2Ba2++NH4++Al3++2SO42-+4OH-═Al（OH）3↓+NH3?H2O+2BaSO4↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室用于檢驗鹽酸和其他電離時能產(chǎn)生Cl-的化合物的試劑是（　�。�
A、稀鹽酸和石灰水
B、氫氧化鐵
C、氯化鋇溶液和稀硝酸
D、硝酸銀溶液和稀硝酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

有Xn+、Ym+、Zn-三種主族元素的離子，已知它們各自帶有的電荷的數(shù)值m＞n（m，n均為正整數(shù)），且X、Y、Z三種原子的M電子層中的電子數(shù)均為奇數(shù)．若X、Y、Z原子序數(shù)依次增加，下列說法中不正確的是（　�。�
A、它們的最高價氧化物對應的水化物的堿性依次減弱，酸性依次增強
B、三種離子Xn+、Ym+、Zn-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)
C、它們都在第三周期
D、X單質(zhì)有還原性，Z單質(zhì)具有氧化性

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科目：高中化學 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A、標準狀況下，0.1mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
B、常溫常壓下，64g S02含有的原子總數(shù)為3NA
C、標準狀況下，11.2L SO3中含有分子的數(shù)目為0.5NA
D、常溫常壓下，1mol Na2O2中陰離子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

aXn-和bYm+是由短周期元素形成的最簡單離子，已知Xn-比Ym+多兩個電子層，下列說法中正確的是（　�。�
A、X只能是第三周期元素
B、Y不可能是第二周期元素
C、Y一定是氫元素
D、a-b+n+m等于10或16

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科目：高中化學 來源： 題型：

烏爾曼反應是偶聯(lián)反應的一種，可以實現(xiàn)鹵代苯與含氮雜環(huán)的反應．例如：
反應①

（1）化合物Ⅰ的分子式為
 
．
（2）化合物Ⅳ是化合物Ⅱ的同系物，分子式為C8H9Br，Ⅳ為苯的對位二取代物，其核磁共振氫譜圖共有4組峰，峰面積比為2：2：2：3，其結(jié)構(gòu)簡式為
 
（任寫一種）．
（3）1mol化合物Ⅲ可以與
 
mol H2發(fā)生加成反應，產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（4）化合物Ⅳ的一種同分異構(gòu)體Ⅴ的結(jié)構(gòu)簡式為，Ⅴ與氫氧化鈉醇溶液加熱條件下反應的方程式為：
 
．
（5）一定條件下，與也可以發(fā)生類似反應①的反應，參加反應的分子數(shù)為2：1，則生成的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）把下列現(xiàn)象中硫酸所表現(xiàn)出來的性質(zhì)填寫在空白處．
①鐵、鋁在冷的濃硫酸中不溶解．
 

②在燒杯中敞口放置濃硫酸時，質(zhì)量增加．
 

③用玻璃棒蘸濃硫酸滴在紙上時，紙變黑．
 

（2）將新制的氯水分成三份：
①向其中第一份中滴入AgNO3溶液，離子方程式是
 
；
②向第二份中滴入NaHCO3溶液，離子方程式是
 
；
③向第三份中滴入紫色石蕊試液，現(xiàn)象是先
 
．
（3）工業(yè)上制取漂白粉的化學方程式是
 
．漂白粉溶于水跟水中的CO2反應，生成具有漂白性的物質(zhì)，其化學方程式是
 
．

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