2．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5 molNO與0.5 molO2混合后氣體分子數(shù)為0.75NA
B．常溫常壓下，14g的C2H4和C4H8混合氣體中含有的原子數(shù)為3 NA
C．0.1molAlCl3完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體，生成O．l NA個(gè)膠體粒子
D．1.0 L1.0 mol．L-lNa2 SiO3水溶液中含有的氧原子數(shù)為3 NA

分析 A、一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮部分轉(zhuǎn)化成四氧化二氮；
B、C2H4和C4H8的最簡式均為CH2；
C、一個(gè)氫氧化鋁膠粒是多個(gè)氫氧化鋁的聚集體；
D、Na2 SiO3水溶液中除了硅酸鈉本身，水中也含氧原子．

解答 解：A、在通常狀況下，0.5mol NO與0.5mol O2混合后生成0.5mol二氧化氮，氧氣剩余0.25mol，由于部分二氧化氮轉(zhuǎn)化成四氧化二氮，所以氣體分子數(shù)小于0.75NA，故A錯(cuò)誤；
B、C2H4和C4H8的最簡式均為CH2，故14g混合物中含有的CH2的物質(zhì)的量為1mol，則含有3NA個(gè)原子，故B正確；
C、一個(gè)氫氧化鋁膠粒是多個(gè)氫氧化鋁的聚集體，故生成的膠粒的個(gè)數(shù)小于0.1NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、Na2 SiO3水溶液中除了硅酸鈉本身，水中也含氧原子，故溶液中的氧原子的個(gè)數(shù)大于3NA個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．現(xiàn)有一瓶FeCl3飽和溶液，寫出其電離方程式：FeCl3=Fe3++3Cl-．將FeCl3飽和溶液滴入沸水中，微熱后，液體變?yōu)榧t褐色色，得到的是Fe（OH）3（膠體）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．在化學(xué)反應(yīng)A+B=C+D中，若12gA與適量的B恰好完全反應(yīng)，生成28gC和2gD，則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為（　�。�
A．8gB．18gC．28gD．30g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式為，下列敘述不正確的是（　�。�
A．1mol該有機(jī)物在加熱和催化劑作用下，最多能和4 molH2反應(yīng)
B．該有機(jī)物能使溴水褪色也能使酸性KMnO4溶液褪色
C．該有機(jī)物屬于烴
D．該有機(jī)物在一定條件下，能發(fā)生消去反應(yīng)或取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．如圖：關(guān)于乙醇在各種反應(yīng)中斷裂鍵的說法不正確的是（　�。�
A．乙醇和鈉反應(yīng)，鍵①斷裂
B．在Ag催化下和O2反應(yīng)，鍵①③斷裂
C．乙醇完全燃燒時(shí)鍵①②斷裂
D．醇和濃H2SO4共熱，在140℃時(shí)，鍵①或鍵②斷裂；在170℃時(shí)，鍵②⑤斷裂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L的是（　　）
A．含4gNaOH的溶液1LB．含0.1gNaOH的溶液1L
C．含0.2molH2SO4的溶液0.5LD．含19.6g H2SO4的溶液1L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻滋帲簩?shí)驗(yàn)室里要配制500mL0.2mol/L的Na2CO3溶液．實(shí)驗(yàn)步驟大致有：
A、在天平上稱出10.6g Na2CO3固體，把它放在燒杯里，用適量的蒸餾水溶解．
B、把得到的溶液小心地沿著玻璃棒注入500mL的容量瓶中．
C、用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌液也小心轉(zhuǎn)入容量瓶中．
D、繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度1-2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線水平相切．
E、將瓶塞塞緊，充分搖勻．
F、將配好的溶液倒入試劑瓶中，貼上標(biāo)簽，并洗滌容量瓶．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol CO2、CO的混合氣中含有的氧原子數(shù)為1mol-2mol之間．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．從有關(guān)化工產(chǎn)品生產(chǎn)資料上查得：工業(yè)上用MnO2和KOH為主要原料來制取KMnO4，主要生產(chǎn)過程分兩部進(jìn)行：第一步，將MnO2和KOH分別粉碎后混合均勻，在空氣中加熱至熔化，并不斷連接攪拌，以制取K2MnO4；第二步，將K2MnO4的濃溶液用惰性電極進(jìn)行電解，在陽極可得到KMnO4．
（1）寫出由MnO2和KOH制取K2MnO4的化學(xué)方程式2MnO2+4KOH+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2K2MnO4+2H2O，在該反應(yīng)過程中必須連續(xù)攪拌的作用是與空氣充分接觸，使MnO2氧化完全．
（2）電解K2MnO4濃溶液時(shí)，陰極的產(chǎn)物是H2、KOH，兩極發(fā)生的電極反應(yīng)式分別是
陰極：2H2O+2e-=H2↑+2OH-；
陽極：MnO42--e-=MnO4-．
（3）實(shí)驗(yàn)室可用草酸（H2C2O4）測(cè)定高錳酸鉀的純度．已知酸性高錳酸鉀溶液和草酸反應(yīng)的離子方程式為：MnO$\overline{4}$+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++H2O（未配平）．現(xiàn)準(zhǔn)確稱取2.000g高錳酸鉀樣品配成250mL酸性溶液，取25.00mL該溶液滴定25.00mL0.1000mol/L的草酸標(biāo)準(zhǔn)液，當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，共用去酸性高錳酸鉀溶液20.12mL．
①判斷滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是向錐形瓶中滴入最后一滴高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液，錐形瓶中溶液變成淺紅色且半分鐘后不變色．
②該高錳酸鉀樣品的純度是98.20%（結(jié)果保留四位有效數(shù)字）．

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