高爐煉鐵過程中發(fā)生的反應：Fe2O3(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)，已知該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)如下表所示，下列說法不正確的是(　　)

溫度/℃

1 000

1 150

1 300

平衡常數(shù)

4.0

3.7

3.5

A.ΔH＜0

B．該反應的平衡常數(shù)表達式是K＝

C．其他條件不變，向平衡體系充入CO2氣體，K值減小

D．其他條件不變，升高溫度，可以降低CO的平衡轉(zhuǎn)化率


答案　C

解析　升溫，K減小，說明正反應為放熱反應；C項，K只與溫度有關(guān)。


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


室溫下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是(　　)

A．溶液中導電粒子的數(shù)目減少

B．溶液中不變

C．醋酸的電離程度增大，c(H＋)亦增大

D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


   物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)反映其結(jié)構(gòu)特點。

（1）金剛石和石墨是碳元素的兩種常見單質(zhì)，下列敘述中正確的有     

              a．金剛石中碳原子的雜化類型為sp3雜化，石墨中碳原子的雜化類型為sp2雜化

              b．晶體中共價鍵的鍵長：金剛石中C－C＜石墨中C－C

              c．晶體的熔點：金剛石＜石墨

           d．晶體中共價鍵的鍵角：金剛石＞石墨

（2）某石蕊的分子結(jié)構(gòu)如右圖所示。

①石蕊分子所含元素中，第一電離能由小到大的順序是                 ，基態(tài)原子2p軌道有兩個成單電子的是    （填元素符號）； 由其中兩種元素形成的三角錐構(gòu)型的一價陽離子是    （填化學式）；

②該石蕊易溶解于水，分析可能的原因是                                     ；

（3）銅及其合金是人類最早使用的金屬材料。

①NF3可由NH3和F2在Cu催化劑存在下反應直接得到：4NH3＋3F2NF3＋3NH4F

上述化學方程式中的5種物質(zhì)所屬的晶體類型有_______（填序號）。

a．離子晶體        b．分子晶體 c．原子晶體  d．金屬晶體,

②NF3與NH3均為三角錐形，但前者鍵角小于后者，原因是                   

③周期表中銅的相鄰元素的晶體結(jié)構(gòu)如圖甲，則其一個晶胞中含有        個該元素，金屬銅采取如圖乙所示堆積方式，可稱為____            堆積。

                                               乙

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


氮化硼是一種新合成的無機材料,它是一種超硬耐磨、耐高溫、抗腐蝕的物質(zhì)。下列各組物質(zhì)熔化時所克服的粒子間的作用力與氮化硼熔化時所克服的粒子間的作用力類型相同的是(　 　)

A.硫酸鈉和金剛石            B.晶體硅和水晶

C.冰和干冰                  D.苯和四氯化碳

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


在特制的密閉真空容器中加入一定量純凈的氨基甲酸銨固體(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：

NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)，已知15 ℃時，平衡氣體總濃度為2.4×10－3 mol·L－1。下列說法中正確的是(　　)

A．密閉容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不變則該反應達到平衡狀態(tài)

B．15 ℃時氨基甲酸銨的分解平衡常數(shù)為2.048×10－9

C．恒溫下壓縮體積，NH3的體積分數(shù)減小

D．再加入一定量氨基甲酸銨，可加快反應速率

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


在3種不同條件下，分別向容積為2 L的恒容密閉容器中充入2 mol A和1 mol B，發(fā)生反應如下：2A(g)＋B(g)2D(g)

ΔH＝－Q kJ·mol－1。相關(guān)條件和數(shù)據(jù)見下表：

實驗編號

實驗Ⅰ

實驗Ⅱ

實驗Ⅲ

反應溫度/℃

800

800

850

達平衡時間/min

40

10

30

c(D)平衡/mol·L－1

0.5

0.5

0.15

反應的能量變化/kJ

Q1

Q2

Q3

下列說法正確的是(　　)

A．可用壓強或密度是否發(fā)生變化判斷上述反應是否達到平衡

B．實驗Ⅱ可能隱含的條件是使用催化劑，實驗Ⅲ達平衡時v(D)為0.005 mol·L－1·min－1

C．由表中信息可知Q＞0，并有Q3＜Q2＝Q1＝Q

D．實驗Ⅰ達平衡后，恒溫下再向容器中通入1 mol A和1 mol D，達平衡時c(D)為1.0 mol·L－1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


(1)電解氯化鈉溶液時，如何用簡便的方法檢驗產(chǎn)物？

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


如圖所示的鋼鐵腐蝕中，下列說法正確的是(　　)

　

A．碳表面發(fā)生氧化反應

B．鋼鐵被腐蝕的最終產(chǎn)物為FeO

C．生活中鋼鐵制品的腐蝕以圖①所示為主

D．圖②中，正極反應式為O2＋4e－＋2H2O===4OH－

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


（1）用電子式表示。

①鋁原子_________________      ②硫離子_________________

③溴化鎂的形成過程                                                              

（2）在Li、N、Na、Mg、Li、C中：

①         和         互為同位素。

②         和         質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱同位素。

③         和         的中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等，所以不是同一種元素。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案