下列物質(zhì)中，既能與NaOH溶液反應(yīng)，又能與HNO3溶液反應(yīng)為，還能與水反應(yīng)的是

①Al2O3 ②H2S ③NaHS

④甘氨酸() ⑤

⑥葡萄糖 ⑦AlCl3

⑧纖維素 ⑨蛋白質(zhì)

A．②④⑥ B．③⑤⑥⑦⑧ C．③④⑤⑥⑦⑧ D．③⑤⑨

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆安徽省合肥市高三上第二次段考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法正確的是

A．圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴重

B．圖b中，開關(guān)由M改置于N時，Cu-Zn合金的腐蝕速率減小

C．圖c中，接通開關(guān)時Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大

D．圖d中，Zn-MnO2干電池放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆河北省衡水市高三復(fù)習(xí)班上月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)中的氨與反應(yīng)4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O中的氨作用相同的是

A．2Na + 2NH3 → 2NaNH2 + H2↑ B．NH3 + HNO3→ NH4NO3

C．4NH3 + 6NO → 5N2 + 6H2O D．3SiH4 + 4NH3 → Si3N4 + 12H2

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆甘肅省高三9月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

有3份等質(zhì)量的小蘇打，第1份直接與過量鹽酸反應(yīng)；第2份先加熱，使其部分分解后，再與過量鹽酸反應(yīng)；第3份先加熱，使其完全分解后，再與過量鹽酸反應(yīng)。假若鹽酸的物質(zhì)的量濃度相同，實際消耗鹽酸的體積分別為V1、V2和V3，則V1、V2和V3的大小關(guān)系正確的是

A．V1＞V2＞V3 B．V1＞V3＞V2 C．V2＞V3＞V1 D．V1=V2=V3

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆甘肅省高三9月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用相對應(yīng)的是

A．二氧化錳具有強氧化性，可用作H2O2分解的氧化劑

B．K2FeO4具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒

C．濃硝酸在常溫下能使鋁鈍化，可用鋁槽車運輸濃硝酸

D．SO2具有漂白性，能使紫色KMnO4溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆遼寧省五校協(xié)作體高三上學(xué)期期初考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（11分）研究氮的固定具有重要意義．

（1）雷雨天氣中發(fā)生自然固氮后，氮元素轉(zhuǎn)化為 而存在于土壤中．處于研究階段的化學(xué)固氮新方法是N2在催化劑表面與水發(fā)生如下反應(yīng)：

2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）△H K ①

已知：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H1=﹣92．4kJ•mol﹣1 K1 ②

2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=﹣571．6kJ•mol﹣1 K2 ③

則△H= ；K= （用K1和 K2表示）．

（2）在四個容積為2L的密閉容器中，分別充入1mol N2、3mol H2O，在催化劑條件下進行反應(yīng)①3小時，實驗數(shù)據(jù)見下表：

序號

第一組

第二組

第三組

第四組

t/℃

30

40

50

80

NH3生成量/（10﹣6mol）

4．8

5．9

6．0

2．0

下列能說明反應(yīng)①達到平衡狀態(tài)的是 （填字母）．

a．NH3和O2的物質(zhì)的量之比為4：3

b．反應(yīng)混合物中各組份的質(zhì)量分數(shù)不變

c．單位時間內(nèi)每消耗1molN2的同時生成2molNH3

d．容器內(nèi)氣體密度不變

若第三組反應(yīng)3h后已達平衡，第三組N2的轉(zhuǎn)化率為 ；與前三組相比，第四組反應(yīng)中NH3生成量最小的原因可能是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆遼寧省五校協(xié)作體高三上學(xué)期期初考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z、M代表四種金屬元素．金屬X和Z用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中時，X溶解，Z極上有氫氣放出；若電解Y2+和Z2+離子共存的溶液時，Y先析出；又知M2+離子的氧化性強于Y2+離子．則這四種金屬的活動性由強到弱的順序為

A．X＞Y＞Z＞M B．X＞Z＞Y＞M

C．M＞Z＞X＞Y D．X＞Z＞M＞Y

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆河南省高三上學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）利用LiOH和鈷氧化物可制備鋰離子電池正極材料．LiOH可由電解法制備，鈷氧化物可通過處理鈷渣獲得．

（1）利用如圖裝置電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為LiOH和LiCl溶液．B極區(qū)電解液為 溶液（填化學(xué)式），陽極電極反應(yīng)式為 ，電解過程中Li+向 電極遷移（填“A”或“B”）．

（2）利用鈷渣[含Co（OH）3、Fe（OH）3等]制備鈷氧化物的工藝流程如下：

Co（OH）3溶解還原反應(yīng)的離子方程式為 ，鐵渣中鐵元素的化合價為 ，在空氣中煅燒CoC2O4生成鈷氧化物和CO2，測得充分煅燒后固體質(zhì)量為2.41g，CO2的體積為1.344L（標準狀況），則鈷氧化物的化學(xué)式為 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆安徽省天長市高三第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組物質(zhì)的分類正確的是

①混合物：水玻璃、水銀、水煤氣②電解質(zhì)：明礬、冰醋酸 ③酸性氧化物：CO2、CO、SO3

④同位素：1H、2H2、3H ⑤同素異形體：C60、金剛石、石墨 ⑥干冰、液氯都是非電解質(zhì)

A．①②③④⑤⑥ B．僅②⑤ C．僅②④⑤⑥ D．僅②⑤⑥

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