【題目】關(guān)于下列各裝置圖的敘述中,不正確的是
A. 精煉銅,則a極為粗銅,電解質(zhì)溶液濃度不變
B. 總反應(yīng)是:
C. 中輔助陽(yáng)極應(yīng)為惰性電極
D. 鐵釘幾乎沒(méi)被腐蝕
【答案】A
【解析】
A.根據(jù)電流的方向可知,a為電解池的陽(yáng)極,則用來(lái)精煉銅時(shí),a極為粗銅,電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液,電解精煉粗銅時(shí),陽(yáng)極上不僅銅失電子還有其它金屬失電子,陰極上只有銅離子得電子,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒知,陽(yáng)極上溶解的銅小于陰極上析出的銅,所以電解質(zhì)溶液中銅離子濃度減小,故A錯(cuò)誤;
B. 已知Fe比Cu活潑, Fe為原電池的負(fù)極,發(fā)生的總反應(yīng)為:Fe+2Fe3+=3Fe2+,故B正確;
C.該裝置為外加電源的陰極保護(hù)法,鋼閘門(mén)與外接電源的負(fù)極相連,電源提供電子而防止鐵被氧化,輔助陽(yáng)極應(yīng)為惰性電極,故C正確;
D.濃硫酸具有吸水性,在干燥的條件下,鐵釘不易被腐蝕,故D正確;
故選A。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】3A 3B+C在某一溫度時(shí),達(dá)到平衡。
(1)若溫度升高,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),則正反應(yīng)是______熱反應(yīng);
(2)若溫度固定,擴(kuò)大容器的體積,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),則A一定呈_______態(tài);
(3)若A是氣態(tài)時(shí),加壓時(shí),平衡不移動(dòng),則B為______態(tài),C為_____態(tài)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖曲線a表示可逆反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系若要改變起始條件,使反應(yīng)過(guò)程按b曲線進(jìn)行,可采取的措施是
A. 一定是加入合適的催化劑
B. 可能是壓縮反應(yīng)容器的體積
C. 可能是加入一定量的Z
D. 可能是減少X的投入量
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】右圖是373K時(shí)N2與H2反應(yīng)過(guò)程中能量變化的曲線圖。下列敘述正確的是 ( )
A. 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:N2+3H22NH3 △H=-92kJ·mol-1
B. 加入催化劑,該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱不變
C. a曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線
D. 在溫度體積一定的條件下,通入1mol N2和3 mol H2反應(yīng)后放出的熱量為Q1kJ,則Q1=92
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是
A. NA的單位是摩爾
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L氦氣所含的原子數(shù)為2NA
C. 1.7 g H2O2中含有的電子數(shù)為0.9 NA
D. 1 mol·L-1 NaCl溶液含有NA個(gè)Na+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)工業(yè)上利用N2和H2合成NH3,NH3又可以進(jìn)一步制備聯(lián)氨(N2H4)等。由NH3制備N2H4的常用方法是NaClO氧化法,其離子反應(yīng)方程式為___________,有學(xué)者探究用電解法制備的效率,裝置如圖,試寫(xiě)出其陰極電極反應(yīng)式__________________;
(2)某種鉛酸蓄電池具有廉價(jià)、長(zhǎng)壽命、大容量的特點(diǎn),它使用的電解質(zhì)是可溶性的甲基磺酸鉛,電池的工作原理:Pb+PbO2+4H+2Pb2++2H2O充電時(shí),陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_________;
(3)乙醇汽油是被廣泛使用的新型清潔燃料,工業(yè)生產(chǎn)乙醇(CH3CH2OH)的一種反應(yīng)原理為:2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g) △H=-akJ/mol
己知:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-bkJ/mol
以CO2(g)與H2(g)為原料也可合成乙醇,并放出熱量,寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式:___________。
(4)如圖是一個(gè)電化學(xué)過(guò)程的示意圖。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
寫(xiě)出通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式______。
②乙池中C棒電極反應(yīng)的方程式為__________________,當(dāng)乙池中B極質(zhì)量增加10.8g,此時(shí)丙池中析出3.2g某金屬,則丙池中的某鹽溶液可能是______(填序號(hào))
A.MgSO4溶液 B.CuSO4溶液 C.NaCl溶液 D.AgNO3溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】抗結(jié)腸炎藥物Y結(jié)構(gòu)如圖所示,以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 該有機(jī)物既能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng)
B. 1mol該有機(jī)物可以和2molNaOH發(fā)生反應(yīng)
C. 該有機(jī)物可以發(fā)生縮聚反應(yīng)
D. 該有機(jī)物不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】當(dāng)光束通過(guò)下列分散系時(shí),能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是
A. CuSO4溶液 B. 早上清新的空氣
C. 自來(lái)水 D. Fe(OH)3沉淀
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】通過(guò)以下反應(yīng)可獲得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列說(shuō)法不正確的是
①C(s) + H2O(g)==CO(g)+H2(g) ΔH1=a kJmol-1
②CO(g) + H2O(g)==CO2(g)+H2(g) ΔH2=b kJmol-1
③CO2(g)+3H2(g)==CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3 =c kJmol-1
④2CH3OH(g) ==CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH4=d kJmol-1
A. 反應(yīng)①②為反應(yīng)③提供原料氣
B. 反應(yīng)③也是CO2資源化利用的方法之一
C. 反應(yīng)CH3OH(g)== CH3OCH3(g)+ H2O(1)的ΔH =kJmol-1
D. 反應(yīng) 2CO(g)+4H2(g) ==CH3OCH3(g)+H2O(g)的ΔH= (2b+2c+d) kJmol-1
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