工業(yè)上常用 FeCl3溶液腐蝕印刷電路板，欲從腐蝕后的廢液中回收銅及制取純凈的FeCl3溶液，需要用下列試劑：①蒸餾水；②鐵粉；③濃硝酸；④濃鹽酸；⑤燒堿；⑥濃氨水；⑦Cl2中的（　　）
A、①②④⑦B、①③④⑥C、②④⑥⑦D、①④⑤⑦
分析：腐蝕廢液中含有氯化銅、氯化亞鐵以及氯化鐵，鐵可以置換金屬銅，可以和三價鐵反應，銅不能鹽酸反應，而金屬鐵可以，氯氣具有氧化性，能將亞鐵離子氧化為三價鐵．
解答：解：腐蝕廢液中含有氯化銅、氯化亞鐵以及氯化鐵，加入過量的鐵可以和氯化鐵反應生成氯化亞鐵，和氯化銅反應生成金屬銅和氯化亞鐵，即Fe+Cu2+=Fe2++Cu、Fe+2Fe3+=3Fe2+，過濾，所得的濾液是氯化亞鐵，濾渣是金屬銅和過量的鐵，銅不能鹽酸反應，而金屬鐵可以，F(xiàn)e+2H+=Fe2++H2↑，向濾渣中加入足量的鹽酸可以將銅分離，再過濾，得到的濾液是氯化亞鐵，氯氣具有氧化性，能將亞鐵離子氧化為三價鐵，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，再向濾液中通入氯氣即可，
故選A．
點評：本題考查物質(zhì)的分離、提純的實驗設計，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，根據(jù)性質(zhì)的異同選擇分離試劑和操作步驟，難度不大．
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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2013-2014學年山東省濟南市高三3月模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

鐵及其化合物應用廣泛。

（1）三氯化鐵是一種水處理劑，工業(yè)制備無水三氯化鐵固體的部分流程如下圖：

①檢驗副產(chǎn)品中含有X時，選用的試劑是??? (填下列各項中序號)。

a．NaOH溶液??? b．KSCN溶液? c．酸性KMnO4溶液? d、鐵粉

②在吸收塔中，生成副產(chǎn)品FeCl。的離子方程式為

（2）高鐵酸鉀(K2FeO4)也是一種優(yōu)良的水處理劑，工業(yè)上，可用鐵作陽極，電解KOH溶液制備高鐵酸鉀。電解過程中，陽極的電極反應式為? ??? ? ；電解一段時間后，若陽極質(zhì)量減少28 g，則在此過程中，陰極析出的氣體在標準狀況下的體積為??? L。

（3）硫化亞鐵常用于工業(yè)廢水的處理。

①你認為，能否用硫化亞鐵處理含Cd2+的工業(yè)廢水???? (填“能”或“否”)。請根據(jù)沉淀溶解平衡的原理解釋你的觀點(用必要的文字和離子方程式說明)：??????????????????????????????????????????? (已知：25℃時，溶度積常數(shù)Ksp(FeS)=6．310-18、Ksp(CdS)=3．610-29)

②工業(yè)上處理含Cd2+廢水還可以采用加碳酸鈉的方法，反應如下：2Cd2++2CO32-+H2O=Cd2(OH)2CO3+A。則A的化學式為?? ???? 。

 

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