A. | 完全中和所需NaOH的量 | B. | CH3COOH的電離程度 | ||
C. | 溶液中H+的物質(zhì)的濃度 | D. | CH3COOH的物質(zhì)的量 |
分析 醋酸為弱電解質(zhì),溶液濃度越大,電離程度越小,以此解答該題.
解答 解:A.計(jì)算兩溶液中醋酸的物質(zhì)的量,n(前)=c1•V1=0.1 L×0.01 mol•L-1=1×10-3 mol,n(后)=c2•V2=0.01 L×0.1 mol•L-1=1×10-3 mol,兩者相等,因而中和時(shí)消耗的NaOH的量相等,故A錯(cuò)誤;
B.醋酸為弱電解質(zhì),溶液濃度越大,電離程度越小,電離程度前者大于后者,故B正確;
C.酸的濃度越大,c(H+)越大,前者小于后者,故C錯(cuò)誤;
D.電離度與溫度和濃度有關(guān),當(dāng)溫度相同時(shí),溶液的濃度越小,電離度越大,則c(CH3COOH)前者小于后者,故D錯(cuò)誤.
故選B.
點(diǎn)評 本題考查弱電解質(zhì)的電離,題目難度不大,注意把握弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 28.6g Na2CO3•10H2O晶體中CO32-數(shù)目等于0.1NA | |
B. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4.48L NO和2.24L O2完全反應(yīng)后,容器內(nèi)氣體分子數(shù)為0.2NA | |
C. | 0.1mol Na和氧氣在一定條件下反應(yīng)生成3.5g氧化物時(shí),失去的電子數(shù)為0.2NA | |
D. | 含有1mol FeCl3的飽和溶液滴入沸騰蒸餾水中,所得紅褐色液體中含膠粒數(shù)目為NA |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 焰色反應(yīng) | B. | 氧化性 | C. | 還原性 | D. | 不穩(wěn)定性 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 產(chǎn)生的無色氣體中一定有CO2,可能有SO2 | |
B. | 溶液中一定存在Br-、CO32,不存在Al3+、SO32- | |
C. | 溶液中一定存在K+,可能存在Al3+、Cl- | |
D. | 溶液變橙色時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Br-+Cl2=Br2+Cl- |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 制CuSO4:Cu+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O | |
B. | 制CuSO4:2Cu+O2$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$2CuO;CuO+H2SO4(。┄TCuSO4+H2O | |
C. | 制Cu(NO3)2:Cu+4HNO3(濃)═Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O | |
D. | 制Cu(NO3)2:3Cu+8HNO3(稀)═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O |
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