某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，用于制取SO2并探究SO2的某些性質(zhì)。制取

SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2SO3+2H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，產(chǎn)生的氣體通入下圖所示裝置：

【實(shí)驗(yàn)探究】

（1）將12.6g的Na2SO3與足量的濃硫酸反應(yīng)可制得SO2的體積為___________L（標(biāo)準(zhǔn)狀況，Na2SO3的摩爾質(zhì)量為126g·mol-1），該制取SO2的反應(yīng)___________（填“是”或“不是”）氧化還原反應(yīng)。

（2）A裝置觀察到的現(xiàn)象是______________，說明SO2具有___________（填“漂白性”或“還原性”）。

（3）B裝置中濃硫酸的作用是___________（填“干燥劑”或“氧化劑”）。

（4）D裝置的作用是______________________

【實(shí)驗(yàn)討論】

對上圖中的C處，甲乙兩同學(xué)都選用右圖裝置，但對連接方式持有不同意見。

甲同學(xué)認(rèn)為：SO2氣體應(yīng)從a處通入集氣瓶中。

乙同學(xué)認(rèn)為：SO2氣體應(yīng)從b處通入集氣瓶中。

你認(rèn)為___________（填“甲”或“乙”）同學(xué)的看法是正確的。

（已知：同等條件下二氧化硫的密度大于空氣）

【聯(lián)系實(shí)際】

SO2對環(huán)境的影響較大，為了減少SO2對空氣的污染，請你提出一種有效的措施________________________               ________________。


（12分）【實(shí)驗(yàn)探究】（1）2.24       （2分）

不是       （1分）（2）品紅溶液褪色 （2分）漂白性    （1分）（3）干燥劑    （1分）

（4)吸收多余的SO2，防止污染空氣（其他合理答案給分）       （2分）

【實(shí)驗(yàn)討論】

甲    （1分）【聯(lián)系實(shí)際】①減少化石燃料的使用②對SO2的排放加以控制

③改變能源結(jié)構(gòu)，開發(fā)利用清潔能源④工業(yè)上對煤進(jìn)行脫硫處理

⑤對SO2氣體進(jìn)行處理或回收利用（以上任選其一或其他合理答案均給分


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


【有機(jī)推斷與合成】有機(jī)物H是一種重要的醫(yī)藥中間體。其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示：

合成H的一種路線如下：

已知以下信息：

①有機(jī)物A遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，其分子中的苯環(huán)上有2個(gè)取代基，且A的苯環(huán)上一氯代物有2種。

②J能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

請回答下列問題：

（1）I的名稱是               。G生成H的反應(yīng)類型是                   。

（2）B的含氧官能團(tuán)名稱是           ；E生成F的化學(xué)方程式為                  。

（3）在一定條件下，A與J以物質(zhì)的量比1∶1反應(yīng)生成功能高分子材料K，K的結(jié)構(gòu)簡式為                       。

（4）已知：

C與E以物質(zhì)的量比1∶1混合在催化劑、加熱條件下反應(yīng)，寫出化學(xué)方程式        。

（5）L是B的同分異構(gòu)體，L符合下列條件的結(jié)構(gòu)有         種（不考慮立體結(jié)構(gòu)）。①與B具有相同的官能團(tuán)；②遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


常溫下有濃度均為0.5 mol/L的四種溶液：

①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3·H2O

(1)上述溶液中，可發(fā)生水解的是______(填序號，下同)。

(2)上述溶液中，既能與氫氧化鈉反應(yīng)，又能和硫酸反應(yīng)的溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)椋篲___________________________________。

(3)向④中加入少量氯化銨固體，此時(shí)c(NH)/c(OH－)的值________(填“增大”、“減小”、或“不變”)。

(4)若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積________④的體積(填“大于”、“小于”或“等于”)，此時(shí)溶液中離子濃度由大到小的順序是____________ ______________________________________。

(5)取10 mL溶液③，加水稀釋到500 mL，則此時(shí)溶液中由水電離出的c(H＋)＝________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某化合物的性質(zhì)如下：①加入氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體；②溶于水，加入硝酸鋇溶液，產(chǎn)生能溶于稀硝酸的白色沉淀。則該物質(zhì)是

  A．NH4Cl       B．(NH4)2CO3      C．NaCl        D．K2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將10 mL NO和NO2的混合氣體通入裝滿水的倒立在水槽中的量筒里，充分反應(yīng)后，最后剩余6mL氣體，則原混合氣體中NO的體積為

A、1mL        B、4mL        C、5mL        D、7mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知C3N4晶體具有比金剛石還大的硬度，且構(gòu)成該晶體的微粒間只以單鍵結(jié)合。下列關(guān)于C3N4晶體的說法錯(cuò)誤的是（　　）

A．該晶體屬于原子晶體，其化學(xué)鍵比金剛石更牢固

B．該晶體中每個(gè)碳原子連接4個(gè)氮原子、每個(gè)氮原子連接3個(gè)碳原子

C．該晶體中碳原子和氮原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)

D．該晶體與金剛石相似，都是原子間以非極性鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


元素周期表可以劃分為5個(gè)區(qū)，下列有關(guān)說法正確的是(　　)

A．s區(qū)全部是金屬元素

B．p區(qū)全部是非金屬元素

C．d區(qū)內(nèi)元素原子的價(jià)電子排布必為(n－1)d1～10ns2

D．除ds區(qū)外，以最后填入電子的軌道能級符號作為區(qū)的符號

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列材料中，不屬于通常所說的三大合成材料的是                     

A．塑料         B．合成纖維     C．蛋白質(zhì)          D．合成橡膠

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化在無機(jī)物制備和提純以及科研等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。已知25℃時(shí)，Ksp(BaSO4)＝1×10－10，Ksp(BaCO3)＝1×10－9。

(1)將濃度均為0.1 mol·L－1的BaCl2溶液與Na2SO4溶液等體積混合，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，濾液中c(Ba2＋)＝________mol·L－1。

(2)醫(yī)學(xué)上進(jìn)行消化系統(tǒng)的X射線透視時(shí)，常使用BaSO4作內(nèi)服造影劑。胃酸酸性很強(qiáng)(pH約為1)，但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是__________________________________________________。

(用沉淀溶解平衡原理解釋)。萬一誤服了少量BaCO3，應(yīng)盡快用大量0.5 mol·L－1Na2SO4溶液給患者洗胃，如果忽略洗胃過程中Na2SO4溶液濃度的變化，殘留在胃液中的Ba2＋濃度僅為________mol·L－1。

(3)長期使用的鍋爐需要定期除水垢，否則會降低燃料的利用率。水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。

①CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3的離子方程式為：

__________________________________________________；

②請分析CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3的原理：_________________________________________

__________________________________________________。

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