分析 (1)乙烯含有碳碳雙鍵,與水發(fā)生加成反應可生成乙醇;
(2)丙烯含有碳碳雙鍵,可發(fā)生加聚反應生成聚丙烯;
(3)苯與液溴在催化條件下可發(fā)生取代反應;
(4)乙炔含有C≡C鍵,可與HCl發(fā)生加成反應;
(5)甲苯與濃硝酸可發(fā)生取代反應生成TNT.
解答 解:(1)乙烯和水在催化劑條件下可發(fā)生加成反應,反應的方程式為CH2=CH2+H2O$→_{△}^{催化劑}$CH3CH2OH,
故答案為:CH2=CH2+H2O$→_{△}^{催化劑}$CH3CH2OH;加成反應;
(2)丙烯分子中含有不飽和的碳碳雙鍵,在一定條件下能夠發(fā)生加聚反應得到聚丙烯,反應的化學方程式為:,
故答案為:;加聚反應;
(3)在催化劑的作用下,苯環(huán)上的氫原子被溴原子所取代,生成溴苯,同時有溴化氫生成,C6H6+Br2 $\stackrel{FeBr_{3}}{→}$C6H5Br+HBr,
故答案是:C6H6+Br2 $\stackrel{FeBr_{3}}{→}$C6H5Br+HBr;取代反應;
(4)乙炔含有C≡C鍵,可與HCl發(fā)生加成反應,反應的方程式為HC≡CH+HCl→CH2=CHCl,故答案為:HC≡CH+HCl→CH2=CHCl;
(5)甲苯易發(fā)生取代反應,與濃硝酸、濃硫酸的混合酸共熱時發(fā)生硝化反應生成三硝基甲苯,
方程式為+3HNO3$→_{△}^{濃硫酸}$+3H2O,故答案為:+3HNO3$→_{△}^{濃硫酸}$+3H2O.
點評 本題考查有機物結構和性質,為高頻考點,側重于化學方程式的書寫,題目難度中等,在解此類方程式的書寫題時,首先確定反應原理,然后再依據(jù)原理找出反應物、生成物和反應條件,根據(jù)方程式的書寫規(guī)則書寫方程式.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | Fe2O3與稀HNO3反應的離子方程式為:Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O | |
B. | 用稀H2SO4除去銅綠:4H++Cu2(OH)2CO3═2Cu2++CO2↑+3H2O | |
C. | 向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42-完全沉淀:2Ba2++Al3++2SO42-+4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O | |
D. | 少量Ca(OH)2溶液與NaHCO3混合:Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32- |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
編號 | c(CH3COOH)/(mol•L-1) | c (NaOH)/(mol•L-1) | 混合溶液pH |
① | 0.1 | 0.1 | pH=a |
② | c | 0.2 | pH=7 |
③ | 0.2 | 0.1 | pH<7 |
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科目:高中化學 來源: 題型:多選題
A. | 單質鈉投入水中:2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑ | |
B. | 純堿溶液與鹽酸反應:CO${\;}_{3}^{2-}$+2H+═CO2↑+H2O | |
C. | 氫氧化銅與鹽酸反應:H++OH-═H2O | |
D. | 稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應:Ba2++OH-+H++SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO4↓+H2O |
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科目:高中化學 來源: 題型:多選題
A. | 提取溶解在水中的少量碘:加入CCl4,振蕩、靜置分層后,從分液漏斗下端放出I2的CCl4溶液 | |
B. | 某元素由化合態(tài)轉化為游離態(tài),該元素一定被氧化 | |
C. | 除去CO氣體中少量的CO2:通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶 | |
D. | 某溶液中滴入氯化鋇溶液,生成白色沉淀,說明原溶液中含有SO42- |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 混合氣的壓強不變 | |
B. | 混合氣的體積不變 | |
C. | 混合氣的密度不變 | |
D. | 有n個H-H鍵斷裂的同時有2n個H-I鍵斷裂 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 稀硫酸與氫氧化鋇反應:Ba2++SO42-═BaSO4↓ | |
B. | 鐵和稀鹽酸:2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ | |
C. | 氫氧化銅溶于稀硫酸:Cu(OH)2+2H+═2H2O+Cu2+ | |
D. | 鹽酸與石灰石溶液反應:CO32-+2H+═H2O+CO2↑ |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 加入硝酸酸化的硝酸鋇溶液 | B. | 先加硝酸酸化,再加入硝酸鋇溶液 | ||
C. | 加鹽酸酸化了的BaCl2溶液 | D. | 先加鹽酸酸化,再加入BaCl2溶液 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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