Question

常溫下，濃度均為0.1mol/L的6中溶液的pH如下表：

溶液	a	b	c	d	e	f
溶質	CH3COONa	NaHCO3	NaClO	NaCN	C6H5ON	Na2CO3
pH	8.8	9.0	10.3	11.1	11.3	11.6

請根據(jù)上述信息回答下列問題：
（1）上述c和d溶液所含溶質對應的酸其酸性強弱為

 

（用化學式表示）；
（2）結合標準數(shù)據(jù)分析，常溫下與溶質a對水的電離程度影響相同的是

 

；
A．pH=8.8的NaOH溶液
B．pH=5.2的NH₄Cl溶液
C．pH=5.2的鹽酸
D.0.1mol/L的NaCN溶液
（3）用離子方程式表示c溶液呈堿性的原因是

 

；
（4）如果將f溶液加入到含相同物質的量的BaCl₂和ZnCl₂的混合稀溶液中，首先析出的沉淀時

 

[已知K_sp（BaCO₃）=5.1×10^-9，K_sp（ZnCO₃）=1.4×10^-11]；
（5）將濃度均為0.1mol/L的b、f等體積混合，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為

 

；
（6）100℃時純水中c（H⁺）=10^-6mol/L，在此溫度下某濃度的d溶液的Ph=n，則c（H⁺）+c（HCN）=

 

mol/L．

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡,水的電離,難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）弱酸根離子水解程度越大，鈉鹽溶液的pH越大，則對應的酸的酸性越弱；
（2）根據(jù)易水解的鹽促進水的電離，酸堿抑制水的電離，據(jù)此分析；
（3）次氯酸鈉在溶液中水解，溶液顯堿性；
（4）依據(jù)溶度積常數(shù)比較組成相同的難溶物溶解度；
（5）Na₂CO₃、NaHCO₃均能水解溶液顯堿性，Na₂CO₃的水解程度大于NaHCO₃的水解程度，則c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）；
（6）根據(jù)質子守恒，NaCN溶液中c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCN）．

解答： 解：（1）弱酸根離子水解程度越大，鈉鹽溶液的pH越大，則對應的酸的酸性越弱，pH：NaCN＞NaClO，則酸性：HClO＞HCN，故答案為：HClO＞HCN；
（2）0.1mol/L的CH₃OONa溶液，促進水的電離，水電離的c（OH^-）=

10-14

10-8.8

=10^-5.2mol/L
A．pH=8.8的NaOH溶液，抑制水的電離，水電離的c（H⁺）=10^-8.8mol/L；
B．pH=5.2的NH₄Cl溶液，促進水的電離，水電離的c（H⁺）=10^-5.2mol/L；
C．pH=5.2的鹽酸，抑制水的電離，水電離的c（OH^-）=

10-14

10-5.2

=10^-8.8mol/L；
D．0.1mol/L的NaCN溶液，促進水的電離，水電離的c（H⁺）=10^-11.1mol/L；
所以與0.1mol/L的CH₃OONa溶液中水的電離程度相同的是：B；
故答案為：B；
（3）次氯酸鈉在溶液中水解，溶液顯堿性，其水解離子方程為ClO^-+H₂O?HClO+OH^-，故答案為：ClO^-+H₂O?HClO+OH^-；
（4）如果將碳酸鈉溶液加入到含相同物質的量的BaCl₂和ZnCl₂的混合稀溶液中，已知K_sp（BaCO₃）=5.1×10^-9mol²?L^-2，K_sp（ZnCO₃）=1.4×10^-11 mol²?L^-2；
組成相同的難溶物，溶度積越小越難溶，在溶液中越易生成沉淀，所以先沉淀的是ZnCO₃；
故答案為：ZnCO₃；
（5）Na₂CO₃、NaHCO₃均能水解溶液顯堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），Na₂CO₃的水解程度大于NaHCO₃的水解程度，則c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-），鹽的水解程度一般較小，則c（CO₃^2-）＞c（OH^-），所以溶液中的離子濃度關系為：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
故答案為：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
（6）根據(jù)質子守恒，NaCN溶液中c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCN），已知100℃時純水中c（H⁺）=10^-6mol/L，則Kw=10^-12，NaCN溶液溶液的pH=n，所以c（OH^-）=

KW

c(H+)

=10^n-12mol/L，所以c（H⁺）+c（HCN）=10^n-12mol/L，
故答案為：10^n-12．

點評：本題考查了鹽類水解原理的應用、水解方程式、離子濃度大小比較、溶度積常數(shù)的應用、溶液中守恒關系的應用等，題目綜合性較強，注重對基礎知識的綜合應用的考查，題目難度中等．