Question

下列說(shuō)法正確的是（N_A表示阿伏加德羅常數(shù)）（　�。�

• A、11.2L乙烷中所含的碳?xì)鋯捂I數(shù)為3N_A
• B、1L1mol?L^-1的氯化鐵溶液中鐵離子的數(shù)目為N_A
• C、56g鐵發(fā)生氧化反應(yīng)，一定失去3N_A個(gè)電子
• D、常溫常壓下，100 mL 0.5 mol/L的乙酸溶液中，乙酸的分子數(shù)目小于0.05N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、題中沒(méi)有告訴是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無(wú)法計(jì)算乙烷的物質(zhì)的量；
B、氯化鐵溶液中鐵離子發(fā)生了水解，鐵離子數(shù)目減少；
C、根據(jù)鐵的價(jià)態(tài)有+2和+3價(jià)，反應(yīng)產(chǎn)物不同，失去的電子數(shù)不同分析；
D、根據(jù)乙酸是電解質(zhì)，溶液中發(fā)生電離，乙酸分子數(shù)減少分析．

解答： 解：A、不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無(wú)法計(jì)算11.2L乙烷的物質(zhì)的量，無(wú)法計(jì)算乙烷中含有的碳?xì)鋯捂I數(shù)目，故A錯(cuò)誤；
B、1L1mol?L^-1的氯化鐵溶液中含有1mol溶質(zhì)氯化鐵，由于鐵離子發(fā)生了水解，鐵離子數(shù)目減少，數(shù)目小于N_A，故B錯(cuò)誤；
C、56g鐵的物質(zhì)的量為1mol，若生成鐵離子，失去3mol電子，若生成亞鐵離子，失去2mol電子，所以失去的電子數(shù)不一定是3N_A，故C錯(cuò)誤；
D、100 mL 0.5 mol/L的乙酸溶液中含有0.05mol溶質(zhì)乙酸，由于乙酸發(fā)生了電離，乙酸分子數(shù)減少，乙酸的分子數(shù)目小于0.05N_A，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿了伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度不大，注意溶液中電解質(zhì)的電離、弱酸根和弱堿根離子的水解情況，要準(zhǔn)確解答好這類(lèi)題目，一是要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系；二是要準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．