Question

6．已知某種煤氣的組成是50%氫氣、30%甲烷、10%一氧化碳、6%氮氣和4%二氧化碳（均為體積分數(shù)）．又已知：
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-565.2kJ/mol
CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（l）+H₂O（g）△H=-890.3kJ•mol
計算燃燒1M³（標準狀況）的煤氣時放出的熱量．

Answer 1

分析 根據(jù)混合氣體的總體積以及各成分所占的百分含量確定各自的體積以及物質(zhì)的量，根據(jù)熱化學方程式的意義來計算一定物質(zhì)的量的氣體燃燒放出的熱量．

解答 解：根據(jù)題意，各個氣體的百分含量：H₂ 50%、CH₄ 30%、CO 10%，所以1M³（1000L）混合氣體中，含有氫氣的體積是500L，即標況下$\frac{500L}{22.4L/mol}$=$\frac{500}{22.4}$mol，含有甲烷的體積是300L，物質(zhì)的量是$\frac{300}{22.4}$mol，一氧化碳的體積是100L，物質(zhì)的量是$\frac{100}{22.4}$mol，根據(jù)熱化學方程式系數(shù)和能量之間的正比例關系，所以該種煤氣燃燒時放出的熱量為：285.8kJ×$\frac{500}{22.4}$+282.6kJ×$\frac{100}{22.4}$+$\frac{300}{22.4}$×890.3kJ≈19564.73kJ，
答：燃燒1M³（標準狀況）的煤氣時放出的熱量為19564.73kJ．

點評 本題考查熱化學方程式的系數(shù)和能量之間的關系知識，注意知識的歸納和整理是解題的關鍵，題目難度不大．