7．感光性高分子又稱為“光敏性高分子”，是一種在彩電熒光屏及大規(guī)模集成電路制造中應(yīng)用較廣泛的新型高分子材料．其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

已知它是由兩種單體聚合而成的，寫出聚合反應(yīng)的方程式．

分析 和反應(yīng)生成酯，由發(fā)生加成聚合反應(yīng)生成該新型高分子化合物．

解答 由和反應(yīng)生成該高分子化合物要經(jīng)過酯化反應(yīng)、加聚反應(yīng)兩步，①酯化反應(yīng)：+→+H2O；②加聚反應(yīng)：n$\stackrel{催化劑}{→}$，
故答案為：+→+H2O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有機(jī)高分子化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重于酯化反應(yīng)、加聚反應(yīng)和官能團(tuán)的考查，把握好有機(jī)反應(yīng)中官能團(tuán)的變化是解答此類題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．如圖所示用一起A、B和膠管組成裝置收集NO氣體（儀器A已經(jīng)氣密性檢查；除水外不能選用其他試劑）正確的操作步驟是：在A中加滿水，蓋緊瓶塞，用膠管連接b和c接口，由a導(dǎo)入NO氣體，水通過b和c排入B中．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．氮、磷、砷是同族元素，該族元素單質(zhì)及其化合物在農(nóng)藥、化肥等方面有重要應(yīng)用．請(qǐng)回答下列問題．
（1）砷原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3．
（2）K3[Fe（CN）6]晶體中Fe3+與CN-之間的鍵型為配位鍵，該化學(xué)鍵能夠形成的原因是CN-能提供孤對(duì)電子，F(xiàn)e3+能接受孤對(duì)電子（或Fe3+有空軌道）．
（3）已知：
CH4SiH4NH3PH3
沸點(diǎn)（K）101.7161.2239.7185.4
分解溫度（K）8737731073713.2
分析上表中四種物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)，請(qǐng)回答：
①CH4和SiH4比較，NH3和PH3比較，沸點(diǎn)高低的原因是結(jié)構(gòu)相似時(shí)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，因此CH4的沸點(diǎn)低于SiH4；但氨氣分子間還存在氫鍵，則NH3的沸點(diǎn)高于PH3
②CH4和SiH4比較，NH3和PH3比較，分解溫度高低的原因是C-H鍵的鍵能大于Si-H鍵的鍵能，N-H鍵的鍵能大于P-H鍵的鍵能，因此分解溫度CH4的分解溫度高于SiH4，NH3的分解溫度高于PH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

15．已知CH3CH2Br+2Na+CH3CH2Br→CH3CH2CH2CH3+2NaBr．下列有機(jī)物發(fā)生這種反應(yīng)可生成X，若X與環(huán)丙烷互為同系物，則能生成X的是（　�。�
A．CH3CH2CH2ClB．CH3CHBrCH（CH3）CH2Br
C．CH3CHBrCH2CH2BrD．CH3CH2Br

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．高分子分離膜可以讓某些物質(zhì)有選擇地通過而將物質(zhì)分離，下列應(yīng)用不屬于高分子分離膜應(yīng)用范圍的是（　　）
A．分離工業(yè)廢水，回收廢液中的有用成分
B．將化學(xué)能轉(zhuǎn)換成電能，將熱能轉(zhuǎn)換成電能
C．食品工業(yè)中，濃縮天然果汁、乳制品加工和釀酒
D．海水淡化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　�。�
A．甲醛是甲基跟醛基相連而構(gòu)成的
B．飽和一元醛的通式可簡(jiǎn)寫為RCOH
C．在銀鏡反應(yīng)中乙醛體現(xiàn)了氧化性
D．飽和一元脂肪醛的分子組成符合通式CnH2nO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．1mol•L-1的Ca（ClO）2溶液中含ClO-數(shù)目為2NA
B．含1molH2SO4的濃硫酸和足量的鋅完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C．1mol Mg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，失去2NA個(gè)電子
D．某密閉容器盛有0.1molN2，0.3molH2，在一定條件下反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．（1）工業(yè)上可利用“甲烷蒸氣轉(zhuǎn)化法”生產(chǎn)氫氣，反應(yīng)為甲烷和水蒸氣在高溫和催化劑存在的條件下生成一氧化碳和氫氣，有關(guān)反應(yīng)的能量變化如圖1：

則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式CH4（g）+H2O（g）$?_{催化劑}^{高溫}$CO2（g）+3H2（g）△H=+161.1kJ/mol．
（2）已知溫度、壓強(qiáng)對(duì)甲烷平衡含量的影響如圖2，請(qǐng)回答：
①圖2中a、b、c、d四條曲線中的兩條代表壓強(qiáng)分別為1Mpa、2Mpa時(shí)甲烷含量曲線，其中表示1Mpa的是a．
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)：600℃時(shí)＜700℃（填“＞”“＜”或“=”）．
③已知：在700℃，1MPa時(shí)，1mol CH4與1mol H2O在1L的密閉容器中反應(yīng)，6min達(dá)到平衡（如圖3），此時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率為80%，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為276.5mol2•L-2（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位數(shù)字）．
④從圖3分析，由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動(dòng)的方向是向逆反應(yīng)方向（填“向正反應(yīng)方向”或“向逆反應(yīng)方向”），采取的措施可能是將容器體積縮小為原來的$\frac{1}{2}$或加入等量的氫氣．
（3）以N2、H2為電極反應(yīng)物，以HCl-NH4Cl為電解質(zhì)溶液制造新型燃料電池，放電過程中，溶液中銨根離子濃度逐漸增大．寫出該電池的正極反應(yīng)式：N2+6e-+8H+═2NH4+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．（1）在同溫、同壓下，實(shí)驗(yàn)測(cè)得CO、N2和O2三種氣體的混合氣體的密度是H2的14.5倍，其中O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.6%．若其中CO和N2的物質(zhì)的量之比為1：1，則混合氣體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為48.3%．
（2）相同條件下，某Cl2與O2混合氣體100mL恰好與150mL H2化合生成HCl和H2O，則混合氣體中Cl2與O2的體積比為1：1，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為51.5．
（3）已知24g A和40g B恰好完全反應(yīng)生成0.4mol C和32g D，則C的摩爾質(zhì)量為80g/mol．
（4）把1mol Na和1mol Mg分別投入到等量且過量的鹽酸中，分別得到溶液a和b，則溶液a和b的質(zhì)量關(guān)系為ma=mb．
（5）如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶的標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
①該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為11.9 mol•L-1．
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.00L水（密度為1.00g•cm-3）吸收353 L的HCl可制得上述濃鹽酸．

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