【題目】甲烷分子中的4個氫原子全部被苯基取代,可得如圖所示的分子,對該分子的描述不正確的是(  )

A. 分子式為C25H20

B. 所有碳原子不可能都在同一平面上

C. 完全燃燒生成CO2H2O的物質的量之比為5∶2

D. 此物質不屬于芳香烴

【答案】D

【解析】

A.有機物含有25個碳原子和20個氫原子,分子式為C25H20,A項正確;

B.甲烷為正四面體結構,烴分子中氫原子被其它原子取代后,其空間位置不變,由于甲烷分子中的四個氫原子位于正四面體的四個頂點上,當四個氫原子全部被苯基取代后,苯基就排在正四面體的四個頂點上,故該化合物所有原子不可能處于同一平面,B項正確;

C.烴分子中n(C):n(H)=5:4,則n(CO2):n(H2O)=5:4/2=5:2C項正確;

D.該烴分子中含有苯環(huán),屬于芳香烴,D項錯誤。

故答案選D

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是

A. 2.3gNa在足量的氧氣中充分燃燒,轉移的電子數(shù)為0.2NA

B. 標準狀況下,22.4 L水中含有的氧原子數(shù)為NA

C. 1L 0.5molL1AlCl3溶液中所含Cl數(shù)目為3NA

D. 0.1 mol 氯氣所含有的原子數(shù)為0.2NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 18g D2O和18g H2O中含有的質子數(shù)均為10NA

B. 2 L 0.5molL1亞硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NA

C. 過氧化鈉與水反應時,生成0.1mol氧氣轉移的電子數(shù)為0.2NA

D. 密閉容器中,催化劑作用下2mol SO2與1mol O2充分反應,產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某鹽酸試劑瓶上的標簽如圖所示。下列有關說法正確的是(設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值(

鹽酸

分析純(AR

體積:500ml

化學式:HCl

相對分子質量:36.5

質量分數(shù):36.5%

密度:1.19g.ml-1

A.該濃度的鹽酸可用廣口瓶盛裝

B.該鹽酸的物質的量濃度為1.19g.ml-1

C.用該鹽酸配制250ml2.0mol/L的稀鹽酸時需選用100ml的量筒

D.該鹽酸中所含Cl-的數(shù)目為5.95NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】莫爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)26H2O,Mr392]是一種重要的還原劑,在空氣中比一般的亞鐵鹽穩(wěn)定。某學習小組設計如下實驗制備少量的莫爾鹽并測定其純度。

回答下列問題:

Ⅰ制取莫爾鹽

1)連接裝置,檢査裝置氣密性。將0.1molNH42SO4,晶體置于玻璃儀器中______(填儀器名稱),將6.0g潔浄鐵屑加人錐形瓶中。

2)①打開分液漏斗瓶塞,關閉活塞K3,打開K2K1,加完55.0mL2mol·L-1稀硫酸后關閉K1。A裝置中反應的離子方程式為____

②待大部分鐵粉溶解后,打開K3、關閉K2,此時可以看到的現(xiàn)象為_______,原因是_______

③關閉活塞K2、K3,采用100℃水浴蒸發(fā)B中水分,液面產(chǎn)生晶膜時,停止加熱,冷卻結晶、____、用無水乙醇洗滌晶體。該反應中硫酸需過量,保持溶液的pH12之間,其目的為____

④裝置C的作用為 ____,裝置C存在的缺點是____

Ⅱ.測定莫爾鹽樣品的純度

3)稱取所得莫爾鹽樣品10.0g,用煮沸后冷卻的蒸餾水配成100mL溶液,取20.00mL溶液加人稀硫酸,用0.1molL-1KMnO4溶液滴定,達到滴定終點時消耗10.00mlKMnO4溶液。滴定反應的離子方程式為____,該樣品的純度為____

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某無色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Cu2+CO32ClMg2+中的一種或幾種離子。

向此溶液中滴加足量稀鹽酸無明顯現(xiàn)象。

取少許的溶液并加入少量的Na2SO4溶液,有白色沉淀產(chǎn)生。

的上層清液并加入足量的NaOH溶液,有白色沉淀產(chǎn)生。

1)原溶液中一定含有的離子是________,一定不含有的離子是________,不能確定是否含有的離子是________

2中反應的離子方程式為___________________。

3)若另取10mL①的溶液于錐形瓶中,然后向此溶液中逐滴加入NaOH溶液(如圖甲所示)。滴加過程中產(chǎn)生沉淀的質量與加入NaOH溶液的體積的關系如圖乙所示。

①OA段反應的離子方程式為_____________________。

②AB段反應的離子方程式為_______________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】按要求填空

(1)寫出下列物質的化學式:漂白粉的有效成分_______;小蘇打________。

(2)寫出下列微粒的結構示意圖:N________;S2-________。

(3)寫出下列物質的電離方程式或者化學方程式:

NH3·H2O的電離方程式________;

鎂條在二氧化碳中反應的化學方程式________。

(4)寫出分離或提純下列各組混合物時所需方法的名稱:

①分離四氯化碳和水________;

②提取溴水中的溴單質________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(  )

A.1.6 g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NA

B.標準狀況下,11.2 L CCl4中含有分子的數(shù)目為0.5NA

C.2 L 0.5 mol· L-1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NA

D.標準狀況下,22.4 L氨水含有NANH3分子

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】KI是一種重要的食品添加劑,工業(yè)上可以通過鐵屑法生產(chǎn),其工藝流程如下:

下列說法錯誤的是

A.若反應Ⅱ是非氧化還原反應,則反應Ⅰ的產(chǎn)物是

B.操作A是蒸發(fā)濃縮,冷卻結晶,過濾

C.用冰水洗滌的目的是為了縮短產(chǎn)品干燥的時間

D.干燥的裝置可以是干燥器

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