下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A、Cu+4 HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2 NO2↑+2 H2O
B、CuO+2HCl═CuCl2+H2O
C、HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2
D、CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl
考點：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：屬于氧化還原反應(yīng)，說明該反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移，即存在元素化合價升降，以此解答．
解答： 解：A．反應(yīng)中Cu和N元素化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故A正確；
B．元素化合價沒有發(fā)生變化，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故B錯誤；
C．元素化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；
D．元素化合價沒有發(fā)生變化，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故D錯誤．
故選A．
點評：本題考查了氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，明確元素化合價是解本題關(guān)鍵，根據(jù)元素化合價是否變化來判斷即可，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求寫化學(xué)方程式或填空．
（1）苯酚與飽和溴水反應(yīng)
 
．
（2）聚合物其單體是
 
．
（3）乙二酸和乙二醇的縮聚反應(yīng)
 
．
（4）HOCH2CH2COOH的縮聚反應(yīng)
 

（5）甲苯與氯氣在光照條件下的反應(yīng)
 
．
（6）甲酸乙酯在堿性條件下的反應(yīng)
 
．
（7）葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式
 

（8）CH2=C（CH3）COOCH3的加聚反應(yīng)
 

（9）乙酸與碳酸鈣的反應(yīng)
 

（10）溴苯的水解反應(yīng)
 

（11）苯酚鈉溶液與二氧化碳的反應(yīng)
 

（12）2-丙醇催化氧化的反應(yīng)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有以下物質(zhì)：①KCl晶體  ②液態(tài)HCl ③醋酸  ④汞  ⑤CaCO3固體  ⑥稀硫酸  ⑦酒精（C2H5OH）  ⑧熔融KNO3，⑨液態(tài)SO3請回答下列問題（用序號）：
（1）以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是
 
．
（2）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是
 
．
（3）以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是
 
．
（4）以上物質(zhì)中溶于水后形成的水溶液能導(dǎo)電的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某混合物，可能含有以下幾種離子：K+、Cl-、NH4+、Mg2+、CO32-、Ba2+、SO42-，若將該混合物溶于水可得澄清溶液，現(xiàn)取3份各100mL該溶液分別進(jìn)行如下實驗：
實驗
序號		實驗內(nèi)容實驗結(jié)果
1加AgNO3溶液有白色沉淀生成
2加足量NaOH溶液并加熱收集到氣體1.12L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）
3加足量BaCl2溶液時，對所得沉淀進(jìn)行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后干燥、稱量第一次稱量讀數(shù)為6.63g，第二次稱量讀數(shù)為4.66g
試回答下列問題：
（1）根據(jù)實驗1對Cl-是否存在的判斷是
 
（填“一定存在”“一定不存在”或“不能確定”）；根據(jù)實驗1～3判斷混合物中一定不存在的離子是
 
．
（2）試確定溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度（可以不填滿，也可以增加）：
陰離子符號物質(zhì)的量濃度（mol/L）
（3）試確定K+是否存在？
 
，如果存在物質(zhì)的量濃度為
 
，如果不存在理由是
 
_．
NH4Cl晶體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（　�。�
A、H+、Na+、S2O32-、Cl-
B、Fe3+、Fe2+、SO42-、NO3-
C、K+、OH-、SO42-、H2PO4-
D、Cu2+、Na+、S2-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于反應(yīng)MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+2H2O+Cl 2↑，下列說法不正確的是（　�。�
A、若生成7.1 g Cl2，則轉(zhuǎn)移0.1 mol電子
B、MnO2是氧化劑
C、HCl是還原劑
D、該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組中兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是（　　）
A、CuCl2+NaOH；CuSO4+NH3?H2O
B、KHCO3+HNO3；K2CO3+HNO3
C、NaHCO3+H2SO4； Ba（HCO3）2+H2SO4
D、Ba（OH）2+HCl；KOH+H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)物A可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提�。儍舻腁為無色粘稠液體，易溶于水．為研究A的組成與結(jié)構(gòu)，進(jìn)行了如下實驗：
實驗步驟解釋或?qū)嶒灲Y(jié)論，
（1）稱取A 9.0g，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下H2的45倍． 試通過計算填空：A的相對分子質(zhì)量為
 
．
（2）將此9.0gA在足量純O2充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g．A的分子式為
 
．
（3）另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反應(yīng)，生成2.24LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若與足量金屬鈉反應(yīng)則生成2.24LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．用結(jié)構(gòu)簡式表示A中含有的官能團(tuán)
 
．
（4）A中有4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，個數(shù)比為3：1：1：1 綜上所述，A的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
（5）寫出由兩分子A發(fā)生酯化反應(yīng)生成的6元環(huán)狀酯的結(jié)構(gòu)簡式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

質(zhì)譜法是用來測定物質(zhì)（　�。┑姆椒ǎ�
A、相對分子質(zhì)量
B、所含H原子的種類及數(shù)目之比
C、基團(tuán)種類
D、以上都不對

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