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三種有機物A、B、C的分子式均為C3H6O2，且C中無甲基，把它們分別進行實驗，并記錄現象如下：

NaOH溶液

銀氨溶液

新制Cu(OH)2

金屬鈉

A

發(fā)生水解

無銀鏡反應

不反應

不反應

B

發(fā)生中和反應

無銀鏡反應

溶解

放出H2

C

不反應

有銀鏡反應

有紅色沉淀

放出H2

（1）由此推出A、B、C的結構簡式為：A ，B ，C ；

（2）與A互為同分異構體且滿足以下條件的物質的結構簡式是 ；

①只含有一個官能團 ②能發(fā)生銀鏡反應

（3）C與銀氨溶液反應的方程式 。

練習冊系列答案
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調味劑可以增加食欲。下列添加劑中不屬于調味劑的是

A．食鹽 B．味精 C．亞硝酸鈉 D．食醋

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下列離子方程式改寫成化學方程式正確的是

A．Cu2+ + 2OH—= Cu(OH)2↓ CuCO3+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2CO3

B．CO32— + 2H+ = CO2↑+H2O BaCO3+2HCl==BaCl2+CO2↑+H2O

C．Ca2+ + CO32— = CaCO3↓ Ca(NO3)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaNO3

D．H+ + OH—= H2O 2KOH+H2SO4==K2SO4+2H2O

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有一種測定阿伏加德羅常數的方法需測定NaCl晶體的體積，具體步驟為：準確稱出m g NaCl晶體粉末并置于定容儀器a中；用滴定管b向儀器a中滴加某液體c至a儀器的刻度線，即可測出NaCl固體的體積。上述步驟中的a、b、c分別指

A．量筒、酸式滴定管、水 B．容量瓶、堿式滴定管、苯

C．量筒、堿式滴定管、水 D．容量瓶、酸式滴定管、四氯化碳

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下列化學反應的離子方程式其中正確的是（ ）

A．碳酸鈣與鹽酸反應：CO32— + 2H+ = CO2↑ + H2O

B．氨水與鹽酸反應：OH—+ H+ = H2O

C．氫氧化鋇溶液與硫酸反應：Ba2+ + OH—+ H+ + SO42—= BaSO4↓+ H2O

D．鐵與氯化鐵溶液反應：Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東深圳高級中學高一上期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在一個密閉容器中，中間有一可自由滑動的隔板，將容器分成兩部分。當左邊充入1molN2，右邊充入8gCO和CO2的混合氣體時，隔板處于如右圖所示位置（兩側溫度、壓強均相同）。則混合氣體中CO和CO2的分子個數比為（ ）

A．1:1 B．1:3

C．3:1 D．2:1

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東深圳高級中學高二上期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

使用石油熱裂解的副產物CH4來制取CO和H2，其生產流程如下圖：

（1）工業(yè)上常利用反應Ⅰ產生的CO和H2合成可再生能源甲醇。

①已知CO(g)、CH3OH(l)的燃燒熱分別為283.0 kJ·mol-1和726.5 kJ·mol-1，則CH3OH(l)不完全燃燒生成CO(g)和H2O(l)的熱化學方程式為 。

（2）此流程的第I步反應為：CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g)，一定條件下CH4的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖。則P1_________P2。（填“<”、“>”或“＝”）100℃時，將1 mol CH4和2 mol H2O通入容積為10L的恒容密閉容器中，達到平衡時CH4的轉化率為0.5。此時該反應的平衡常數K＝____________。

（3）此流程的第II步反應CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)，

的平衡常數隨溫度的變化如下表：

溫度/℃

400

500[

830

平衡常數K

10

9

1

從上表可以推斷：該反應是 反應（填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時進行，設起始時CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，反應達到平衡時，CO的轉化率為 。

右圖表示該反應在t1時刻達到平衡、在t2時刻因改變某個條件引起濃度變化的情況：圖中t2時刻發(fā)生改變的條件是____（寫出一種）。

（4）某化學興趣小組構想將NO轉化為HNO3（NO3-），裝置如圖，電極為多孔惰性材料。則負極的電極反應式是 。

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我國北方地區(qū)霧霾天氣頻發(fā)，PM2．5是形成霧霾的罪魁禍首。PM2．5主要是指（ ）

A． 二氧化碳 B． 一氧化碳

C． 二氧化硫 D． 可吸入顆粒物

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實驗室用含有雜質（FeO、Fe2O3）的廢CuO制備膽礬晶體，經歷了下列過程（已知 Fe3+在pH＝5時沉淀完全）。其中分析錯誤的是（ ）

A．步驟②發(fā)生的主要反應為：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O

B．步驟②可用氯水、硝酸等強氧化劑代替H2O2

C．步驟③用 CuCO3代替CuO也可調節(jié)溶液的pH

D．步驟⑤的操作為：向漏斗中加人少量冷的蒸餾水至浸沒晶體，待水自然流下，重復操作2-3次

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