Question

某化學(xué)學(xué)習(xí)小組設(shè)計如圖實驗裝置（夾持裝置略去）制備Cl₂，并探究氯氣的相關(guān)性質(zhì)．

（1）若A裝置中固體藥品為MnO₂,其化學(xué)方程式為                             

若A裝置中固體藥品為KClO₃，則反應(yīng)中每生成1molCl₂時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為   mol．

（2）裝置B的作用：                                             

（3）裝置C的作用是驗證氯氣是否具有漂白性，l處是濕潤的有色布條，則Ⅱ、Ⅲ處應(yīng)加入的物質(zhì)分別是                                                  ．

（4）設(shè)計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。但有同學(xué)認為該設(shè)計不夠嚴(yán)密，他的理由可能                                                               。

（5）請用化學(xué)方程式說明裝置F的作用                                  。

（6）甲同學(xué)提出，裝置F中的試劑可改用過量的Na₂SO₃溶液，乙同學(xué)認真思考后認為此法不可行．請用離子方程式解釋乙認為不可行的原因：                         

Answer 1

【知識點】氯氣的制取和性質(zhì)   D2  J1  J3

【答案解析】（1） MnO₂+4HCl(濃）MnCl₂ + Cl₂↑+2H₂O   (2 分）   5/3（2分）

（2）既能除去氯氣中的氯化氫，還能檢測實驗過程中裝置C是否發(fā)生堵塞（2分，兩點各1分）

（3）無水氯化鈣（硅膠、P₂O₅），干燥的有色布條；（各1分，共2分）

（4）若D中溶有過量的氯氣，無法證明溴與碘的非金屬性強弱（2分）

（5）Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O；（2分）

（6）SO₃^2-+Cl₂+H₂O=SO₄^2-+2Cl^-+2H⁺，SO₃^2-+2H⁺=SO₂↑+2H₂O （2分）