Question

【題目】把6molA和5molB兩氣體通入容積為4L的密閉容器中，一定條件下反應：3A（g）+B（g） 2C（g）+xD（g）；△H＜0，5min達平衡，此時生成2molC，測得D的平均反應速率為0.1mol（Lmin）﹣1 ． 下列說法中正確的是（ ）
A.A的平均反應速率為0.15mol（Lmin）﹣1
B.恒溫下達到平衡的標志是C和D的生成速率相等
C.降低溫度，逆反應速率變小，正反應速率增大，平衡正向移動
D.B的轉化率為25%

Answer 1

【答案】A
【解析】解：A、v（C）= =0.1mol/（Lmin），v（A）= v（C）= ×0.1mol/（Lmin）=0.15mol/（Lmin），故A正確；
B、C和D的生成速率都表示正反應速率，二者相等，不能說明反應達到平衡，故B錯誤；
C、降低溫度，正逆反應速率都降低，該反應為放熱反應，逆反應速率降低快，正反應速率降低慢，平衡向正反應移動，故C錯誤；
D、對于反應

	3A（g）+	B（g）		2C（g）+	xD（g）
起始：	5mol			0
轉化：	1mol			2mol

所以B的轉化率為 ×100%=20%，故D錯誤．
故選A．
A、根據C的物質的量，利用v= 計算v（C），再利用速率之比等于化學計量數(shù)之比計算v（A）；
B、可逆反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等（同種物質）或正逆反應速率之比等于系數(shù)之比（不同物質），平衡時各種物質的物質的量、濃度等不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不變，以此分析；
C、降低溫度，正逆反應速率都降低，該反應為放熱反應，逆反應速率降低快，正反應速率降低慢，平衡向正反應移動；
D、根據C的物質的量，利用方程式計算出參加反應的B的物質的量，再利用轉化率定義計算．