現(xiàn)有m g某氣體，它是由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量是M g/mol，若阿伏加德羅常數(shù)為NA，則：
（1）該氣體的物質(zhì)的量為
 
．
（2）一個該分子的真實質(zhì)量是
 
．
（3）該氣體在標(biāo)況下的密度為
 
．
考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：（1）利用n=
m
M
來計算；
（2）摩爾質(zhì)量為M g?mol-1，即NA個分子的質(zhì)量為Mg，來計算一個分子的質(zhì)量；
（3）ρ=
m
V
．
解答： 解：（1）氣體的摩爾質(zhì)量為M g?mol-1，該氣體質(zhì)量為ng，該氣體的物質(zhì)的量為
mg
Mg/mol
=
m
M
mol，故答案為：
m
M
mol；
（2）摩爾質(zhì)量為M g?mol-1，即NA個分子的質(zhì)量為Mg，則一個分子的質(zhì)量為
Mg/mol
NAmol-1
g，故答案為：
M
NA
g；
（3）ρ=
m
V
=
nM
22.4n
=
M
22.4
g/L，故答案為：
M
22.4
g/L．
點評：本題考查有關(guān)物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù)的計算，明確質(zhì)量、體積、物質(zhì)的量的關(guān)系即可解答，并注意摩爾質(zhì)量的意義來計算．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、Na在氧氣中燃燒主要生成Na2O
B、將SO2通入CaCl2溶液可生成CaSO3沉淀
C、將CO2通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸
D、將NH3通入熱的CuSO4溶液中能使Cu2+還原成Cu

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)想將少量Cl2通入Fe2+和I-的混合溶液，來探究Fe2+和I-的還原性強(qiáng)弱．
【提出假設(shè)】
假設(shè)1：
 
；
假設(shè)2：
 
；
假設(shè)3：Fe2+和I-的還原性一樣強(qiáng)．
【驗證假設(shè)】
1 利用如圖裝置進(jìn)行試驗，
實驗必需的裝置是：A
 
（按氯氣流向的順序用序號書寫）
（2）實驗開始后，控制通入少量氯氣，通過觀察溶液顏色的變化，
 
（能或不能）判斷反應(yīng)的先后順序．
（3）請在下表中填寫實驗步驟及預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論．
實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
取少量反應(yīng)的溶液置于A、B兩支試管中；

向A試管中滴加
 
；

向B試管中滴加
 
：		①若
 

 
則假設(shè)1成立
②若
 

 
則假設(shè)2成立
③若
 

 
則假設(shè)3成立
（4）該實驗成功的關(guān)鍵是控制各反應(yīng)物的用量．該小組稱量1.52g FeSO4（M=152g/mol）和1.66gKI（M=166g/mol）固體溶于水中，為了驗證上述假設(shè)，
 
通入的氯氣的體積最多不能超過
 
．（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
（5）有同學(xué)質(zhì)疑，上述實驗只能驗證氯氣分別與Fe2+和I-反應(yīng)的速率的大�。⒉荒茏C明Fe2+和I-的還原性強(qiáng)弱．于是提出另一驗證方案：往KI溶液中滴加
 
溶液，如果能發(fā)生反應(yīng)，就可證明二者的還原性強(qiáng)弱，該反應(yīng)的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

傳統(tǒng)合成氨工業(yè)需要采用高溫、高壓和催化劑．近來美國化學(xué)家使用新型鐵系催化劑，在常溫下合成了氨氣．下列說法正確的是（　�。�
A、新型合成氨方法是吸熱反應(yīng)
B、新型合成氨方法可簡化生產(chǎn)設(shè)備
C、新型催化劑提高了N2和H2的轉(zhuǎn)化率
D、兩種方法中該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電爐加熱時用純O2氧化管內(nèi)樣品，根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量確定有機(jī)物的組成．下列裝置是用燃燒法確定有機(jī)物分子式常用的裝置．

（1）產(chǎn)生的O2按從左到右的流向，所選裝置各導(dǎo)管的正確連接順序是g→
 
→
 
→h→i→
 
→
 
→
 
→
 
．
（2）燃燒管中CuO的作用是
 
．
（3）若實驗中所取樣品只含C、H、O三種元素中的兩種或三種，準(zhǔn)確稱取3.24g樣品，經(jīng)充分反應(yīng)后，A管質(zhì)量增加9.24g，B管質(zhì)量增加2.16g，則該樣品的實驗式為
 
．
（4）要確定該物質(zhì)的分子式，還要知道該物質(zhì)的
 
．經(jīng)測定其蒸氣密度為4.82g/L（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則其分子式為
 
．
（5）經(jīng)紅外光譜分析知該化合物的分子中存在1個苯環(huán)，苯環(huán)上只有1個支鏈，且支鏈中有1個甲基．試寫出該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)生利用鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的體積，粗略測定鋅的摩爾質(zhì)量（設(shè)Wg鋅片全部反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況時不超過50mL）．實驗裝置如圖請回答：（1）進(jìn)行此試驗時，必須保證氣密性良好，如何檢驗此裝置的氣密性？
 

（2）以下是測量收集到氣體體積必須包含的幾個步驟：a．調(diào)整量筒內(nèi)外液面高度使之相同；b．使試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫；c．讀取量筒內(nèi)氣體的體積．這三個操作步驟的正確順序是（填寫代號）
 
．測量收集到氣體體積時，如何使量筒內(nèi)外液面的高度相同？
 
進(jìn)行該操作的目的是
 
如果實驗中得到的氫氣體積是VmL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），水蒸氣的影響忽略不計鋅的摩爾質(zhì)量的計算式為（含W、V，不必化簡）：M（Zn）=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫不正確的是（　　）
A、用醋酸溶解碳酸鈣：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O
B、用硫酸酸化的桔紅色的重鉻酸鉀（K2Cr2O7）溶液與乙醇作用生成乙酸和草綠色三價鉻，可用于檢測是否酒后駕駛：2Cr2O72-+3C2H5OH+16H+→4Cr3++3CH3COOH+11H2O
C、用氯酸鈉的酸性溶液與H2O2作用制取ClO2：2ClO3-+H2O2+2H+=2ClO2↑+O2↑+2H2O
D、碳酸氫銨溶液中加入足量熱的氫氧化鈉溶液：NH4++OH-=NH3↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一瓶澄清溶液，可能含有大量H+、NH
 
+
4
、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、CO
 
2-
3
、NO
 
-
3
、Cl-、I-，現(xiàn)進(jìn)行如下實驗：
①測知溶液顯強(qiáng)酸性；
②取樣加少量四氯化碳和數(shù)滴新制氯水，CCl4層為紫紅色；
③另取樣滴加稀NaOH溶液，使溶液變?yōu)閴A性，此過程無沉淀生成；加熱，有氣體放出，
該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；
④取少量上述堿性溶液，加Na2CO3溶液出現(xiàn)白色沉淀；
由此可以推斷：
（1）溶液中肯定存在的離子有
 
；
（2）溶液中不能確定是否存在的離子有
 
．
（3）寫出上述實驗②③的離子方程式：②
 
；③
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組溶液中，只用括號內(nèi)的試劑及物質(zhì)間相互反應(yīng)無法鑒別的一組是（　�。�
A、Ba（OH）2、KSCN、NaCl、K2SO4（FeCl3溶液）
B、NaNO3、NaHCO3、Na2SO3、Na2SiO3（H2SO4溶液）
C、NaBr、Na2CO3、KI、CaCl2（AgNO3溶液）
D、NH4Cl、Mg（NO3）2、CuSO4、AlCl3（KOH溶液）

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同步練習(xí)冊答案