將 0.195g鋅粉加入到20.0mL的0.100 mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反應(yīng)，則還原產(chǎn)物可能是

A．M B．M2+ C．M3+ D．MO2+

 

B

【解析】

試題分析：根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等計(jì)算反應(yīng)后M元素的化合價(jià)，n（Zn）=0.195/65=0.003mol，n（MO2+）=0.02L×0.100mol?L-1=0.002mol，

設(shè)反應(yīng)后M的化合價(jià)為+x價(jià)，則（5-x）×0.002mol=0.003mol×（2-0），x=2，選B.

考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆湖北省高三十月階段性考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

以下物質(zhì)可以通過(guò)化合反應(yīng)直接制得的是

A．Al(OH)3B．Fe(OH)3C．CuSD．H2SiO3

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆湖北省咸寧市高三三校聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知酸性K2Cr2O7溶液可與FeSO4反應(yīng)生成Fe3+和Cr3+�，F(xiàn)將硫酸酸化的K2Cr2O7溶液與FeSO4溶液混合，充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液,混合溶液中Fe3+的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如下圖所示，下列說(shuō)法中不正確的是

A．圖中AB段的氧化劑為K2Cr2O7

B．圖中BC段發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3++2I- =2Fe2++I2

C．開(kāi)始加入的K2Cr2O7為0.25 mol

D．K2Cr2O7可與FeSO4反應(yīng)的物質(zhì)的量為1：3。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆海南省高三第四次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

一定條件下1molN2和4mol H2通入到V升的容器中發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)前容器中的壓強(qiáng)為P,保持溫度和體積不變，10min后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)容器內(nèi)混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量為9,試求

（1）平衡時(shí)，體系內(nèi)壓強(qiáng)為多少?

（2）平衡時(shí)，氨氣的體積分?jǐn)?shù)為多少?

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆海南省高三第四次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

現(xiàn)有常溫下的六份溶液：

①0.01 mol/L CH3COOH溶液；

②0.01 mol/L HCl溶液；

③pH＝12的氨水；

④pH＝12的NaOH溶液；

⑤0.01 mol/L CH3COOH溶液與pH＝12的氨水等體積混合后所得溶液；

⑥0.01 mol/L HCl溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合所得溶液。

（1）其中水的電離程度最大的是_______(填序號(hào)，下同)，水的電離程度相同的是__________。

（2）若將②、③混合后所得溶液pH＝7，則消耗溶液的體積：②___③(填“>”,“<”或“＝”)

（3）將六份溶液同等稀釋10倍后，溶液的pH：

①________②，③________④，⑤________⑥(填“>”、“<”或“＝”)。

（4）將①、④混合，若有c(CH3COO－)>c(H＋)，則混合溶液可能呈________(填序號(hào))。

A．酸性 B．堿性 C．中性

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆海南省高三第四次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

向含有FeCl3、BaCl2的酸性溶液中通入SO2氣體會(huì)有沉淀產(chǎn)生，該沉淀是

A．BaSO4 B．FeS C．BaSO3 D．S

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆海南省高三第四次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是

A．1 mol H2O的質(zhì)量為18g/mol

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol任何物質(zhì)體積均為22.4L

C．3.01×1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32g

D．CH4的摩爾質(zhì)量為16g

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆浙江省高三上學(xué)期回頭考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

過(guò)氧化氫和臭氧是用途很廣的氧化劑。試回答下列問(wèn)題：

（1）過(guò)氧化氫是一種綠色氧化劑，寫(xiě)出在酸性條件下H2O2氧化氯化亞鐵的離子反應(yīng)方程式： 　　　 　　　　　　　　　　

（2）Na2O2 、K2O2、 以及BaO2都可與酸作用生成過(guò)氧化氫，目前實(shí)驗(yàn)室制取過(guò)氧化氫可通過(guò)上述某種過(guò)氧化物與適量稀硫酸作用，過(guò)濾即可制得。最適合的過(guò)氧化物是____________（寫(xiě)電子式），

臭氧（O3）可以使?jié)駶?rùn)的淀粉－碘化鉀試紙變藍(lán)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

KI＋O3＋H2O→KOH＋I(xiàn)2＋O2（未配平 ） 回答問(wèn)題：

① 還原產(chǎn)物的化學(xué)式為 　　

② 配平后的化學(xué)方程式是

（4）O3 可由臭氧發(fā)生器（原理如下圖所示）電解稀硫酸制得。

①圖中陰極為 （填“A”或“B”）。

② 若C處不通入O 2 ，D、E處分別收集到11．2L和有4．48L

氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）， 則E處收集的氣體中O3所占的體積分?jǐn)?shù)

為 （忽略 O 3 的分解）。

③ 若C處通入O 2，則A極的電極反應(yīng)式為： 。

（5）新型O3氧化技術(shù)對(duì)燃煤煙氣中的NOx和SO2脫除效果顯著，鍋爐煙氣中的NOx 95％以上是以NO形式存在的，可發(fā)生反應(yīng)NO（g）+ O3 （g）NO2（g）+ O2 （g）。在一定條件下，將NO和O3通入絕熱恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng) ，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖（如下圖）所示。由圖可得出的正確說(shuō)法是

a．反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)

b．反應(yīng)物濃度：b點(diǎn)小于c點(diǎn)

c．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

d．Δt1＝Δt2時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于b～c段

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆浙江省溫州市十校聯(lián)合體高三第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于離子共存的評(píng)價(jià)及離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

選項(xiàng)

離子組

評(píng)價(jià)

A

H+、Mg2+、Br－、NO3－

能大量共存于同一溶液中，投入少量鋅粉后，可放出H2 ，反應(yīng)的離子方程式為 Zn+ 2H+ = Zn2++ H2↑

B

NH4+、CO32－、Cl－、Al3+

不能大量共存于同一溶液中，因?yàn)橛谐恋砩?/p>

2Al3++3CO32－＝Al2(CO3)3↓

C

ClO－、Na+、K+、HSO3－

能大量共存于同一溶液中

D

HCO3－、OH－、Na+、K+

不能大量共存于同一溶液中，因?yàn)榘l(fā)生如下反應(yīng)

HCO3－+ OH－＝ CO32－+ H2O

 

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