Question

【題目】鐵和鋁是日常生活中用途廣泛的金屬。

I．（1）向NaAlO2溶液中滴加AlCl3溶液，生成白色膠狀沉淀，則發(fā)生反應的離子方程式為_________________________。

（2）實驗室常用還原性 Fe 粉與水蒸氣反應的實驗來研究 Fe 的還原性，則該反應的化學方程式為_________________________。

（3）電子工業(yè)用FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅制造印刷電路板，請寫出FeCl3溶液與銅反應的離子方程式：__________________________。

II．已知合金A由兩種常見金屬組成。為測定其組成，某同學的實驗流程如圖所示：

請回答：

（4）溶液E中所含的溶質(zhì)是_________________（寫化學式）

（5）合金A中的一種金屬可以與粉末狀固體D在高溫下反應生成合金A中的另一種金屬，請寫出該反應的化學方程式_____________________________。

Answer 1

【答案】3AlO2- + Al3+ + 6H2O = 4Al(OH)3↓3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H22Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+NaAlO2、NaOH、NaCl2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe

【解析】I．（1）向NaAlO2溶液中滴加AlCl3溶液，發(fā)生雙水解反應，生成氫氧化鋁沉淀，反應的離子方程式為3AlO2- + Al3+ + 6H2O = 4Al(OH)3↓，故答案為：3AlO2- + Al3+ + 6H2O = 4Al(OH)3↓；

（2）還原性 Fe 粉與水蒸氣反應刪除四氧化三鐵和氫氣，反應的化學方程式為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，故答案為：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；

（3）FeCl3溶液與銅反應的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故答案為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；

II．已知合金A由兩種常見金屬組成，加入過量鹽酸反應得到溶液B，加入過量氫氧化鈉溶液并通入空氣，過濾得到紅褐色沉淀，判斷為Fe（OH）3，加熱分解得到粉末狀固體D為氧化鐵，則確定原來金屬有Fe，濾液E加入少量鹽酸生成白色沉淀F和溶液G，白色沉淀F加入過量鹽酸溶解得到溶液H，溶液H加入過量氨水又生成白色沉淀F，確定白色沉淀F為氫氧化鋁沉淀，溶液H為過量鹽酸和AlCl3溶液，溶液G為偏鋁酸鈉和氯化鈉的混合溶液，溶液E為NaAlO2溶液，其中還含有氯化鈉和過量的氫氧化鈉，溶液B為氯化亞鐵和氯化鋁的混合溶液，金屬為Fe，Al。

（4）根據(jù)上述分析可知溶液E中所含的溶質(zhì)是NaAlO2、NaOH、NaCl，故答案為：NaAlO2、NaOH、NaCl；

（5）合金A中的一種金屬可以與粉末狀固體D在高溫下反應生成合金A中的另一種金屬，反應的化學方程式2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe，故答案為：2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe；