【題目】25℃時(shí)，向20. 00 mL 0.1 mol/L H2X溶液中滴入0.1 mo1/L NaOH溶液，溶液中由水電離出的c水(OH-) 的負(fù)對(duì)數(shù)[一lgc水(OH-)]即pOH水-與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是

A.水的電離程度：M>PB.圖中P點(diǎn)至Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中逐漸增大

C.N點(diǎn)和Q點(diǎn)溶液的pH相同D.P點(diǎn)溶液中

【答案】D

【解析】

-1g c水(OH-)越小，c水(OH-)越大，酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，且酸中c(H+)越大、堿中c(OH-)越大，其抑制水電離程度越大，則 c水(OH-)越小，據(jù)此分析解答。

A．M點(diǎn)水電離出的c水(OH-)為10-11.1mol/L，P點(diǎn)水電離出的c水(OH-)為10-5.4mol/L，水的電離程度M＜P，故A錯(cuò)誤；

B．水解平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，P點(diǎn)至Q點(diǎn)溶液中c(OH-)依次增大，則 =×=依次減小，故B錯(cuò)誤；

C．N點(diǎn)到Q點(diǎn)，加入的NaOH逐漸增多，溶液的pH逐漸增大，故C錯(cuò)誤；

D．P點(diǎn)溶質(zhì)為Na2X，溶液中存在質(zhì)子守恒，c(OH-)=c(H+)+c(HX-)+2c(H2X)，故D正確；

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知A是一種常見(jiàn)金屬，部分反應(yīng)物或生成物已略去。試根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問(wèn)題。

（1）B的俗名為____。

（2）保存C溶液時(shí)需加入少量A的原因是____，A與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為____，該反應(yīng)類(lèi)型屬于____（填基本反應(yīng)類(lèi)型）

（3）E生成F可觀(guān)察到的現(xiàn)象____，化學(xué)方程式為____。

（4）寫(xiě)出B→C化學(xué)方程式為____，C→D的離子方程式為____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)裝置符合實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/span> ）

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將CH4設(shè)計(jì)成燃料電池，其利用率更高，裝置示意如圖(A、B為多孔性碳棒)持續(xù)通入甲烷，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，消耗甲烷體積VL。則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)

A.通入CH4的一端為原電池的負(fù)極，通入空氣的一端為原電池的正極

B.0＜V≤22.4 L時(shí)，電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4＋2O2＋2KOH＝K2CO3＋3H2O

C.22.4 L＜V≤44.8 L時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)為CH4－8e－＋＋3H2O＝

D.V＝33.6 L時(shí)，溶液中只存在陰離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某興趣小組設(shè)計(jì)步驟用滴定法測(cè)定AgBrO3的溶度積常數(shù)．回答下列問(wèn)題：

步驟I：試劑的配制

分別配制1L0.025molL-1KBrO3溶液、1L0.025rrolL-1AgNO3溶液、lL0.05molL-1Na2S2O3溶液。

（1）配制Na2S2O3溶液所使用的蒸餾水必須經(jīng)過(guò)煮沸、冷卻后才能使用，其目的是殺菌、除______________（寫(xiě)名稱(chēng)）及二氧化碳。

步驟II：AgBrO3飽和溶液配制

用棕色滴定管量取20.00mL0.025molL-1AgNO3溶液于干燥的錐形瓶中，然后用另一支滴定管量取20.00mL0.025molL-1KBrO3溶液注入到錐形瓶中，搖動(dòng)錐形瓶使沉淀完全，把沉淀陳化3~5min，用過(guò)濾器過(guò)濾，濾液用于燥潔凈的小燒杯盛接。

（2）量取AgNO3溶液所使用的滴定管為棕色的目的是______________。

（3）如果濾液渾濁需要進(jìn)行的操作為______________。

步驟III：AgBrO3飽和溶液中BrO3-濃度的測(cè)定

準(zhǔn)確量取20.00mL所得濾液注入碘量瓶中，再加入20mL10%的KI溶液、l5mLlmolL-1的硫酸并加50.00rnL水混勻，放置3~5min，以淀粉為指示劑，用Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液17.86mL(發(fā)生的反應(yīng)BrO3-+6H++6I-=Br-+3I2+3H2O;2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)。

（4）滴定到終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為______________。

（5）濾液中BrO3-的濃度為______________（保留3位有效數(shù)字，下同），AgBrO3的溶度積測(cè)定值為______________。

（6）步驟II中濾液若沒(méi)有澄清，會(huì)使測(cè)量值______________（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”，下同）；盛接濾液的小燒杯中有少量水存在，會(huì)使測(cè)量值________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)礦石種類(lèi)很多，如黃銅礦、煤、錳礦、銻鋅礦等，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（l）黃銅礦的主要成分為二硫化亞鐵銅（CuFeS2），基態(tài)Cu2+的外圍電子排布圖為 ______，Fe2+含有 ___個(gè)未成對(duì)電子。

（2）Mn的第三電離能比Fe的第三電離能大的原因?yàn)?/span> ___。

（3）煤化工可得氨氣、苯、甲苯等產(chǎn)品，氨的空間構(gòu)型為 ___，甲苯分子上甲基的碳原子的雜化方式為____；氨硼烷化合物（NH3BH3）是一種新型化學(xué)氫化物儲(chǔ)氫材料，氨硼烷的結(jié)構(gòu)式為____（配位鍵用“→”表示），與氨硼烷互為等電子體的有機(jī)小分子為_____寫(xiě)名稱(chēng)）。

（4）碲化鋅的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示。

①碲化鋅的化學(xué)式為____。

②圖2可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置，已知a、b、c的原子坐標(biāo)參數(shù)分別為（0，0，0）、（，0，）、（，，），則d的原子坐標(biāo)參數(shù)為____

③若兩個(gè)距離最近的Te原子間距離為apm，阿伏加德羅常數(shù)值為NA，則晶體密度為____g/cm3（用含有NA、a的代數(shù)式表示，不必化簡(jiǎn)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二氧化硅是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.圖中所有反應(yīng)都不屬于氧化還原反應(yīng)

B.硅酸鹽的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，常用于制造光導(dǎo)纖維

C.可用鹽酸除去石英砂(主要成分為SiO2)中少量的碳酸鈣

D.普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂制成的，其熔點(diǎn)很高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)有廣泛的用途，實(shí)驗(yàn)室中通過(guò)如下方法制備:

①不斷攪拌條件下，在飽和Na2CO3溶液中緩緩?fù)ㄈ隨O2至反應(yīng)完全；

②取下三頸燒瓶，測(cè)得反應(yīng)液的pH=4.1；

③將溶液蒸發(fā)濃縮、結(jié)晶、過(guò)濾得焦亞硫酸鈉晶體。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

（1）實(shí)驗(yàn)室可利用Na2SO3和較濃的硫酸制備少量SO2氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。硫酸濃度太大不利于SO2氣體逸出，原因是_____________。制備、收集干燥的SO2氣體時(shí)，所需儀器如下。裝置A是氣體發(fā)生裝置，按氣流方向連接各儀器口，順序?yàn)閍→____→____→____→____→f。裝置D的作用是__________。

（2）步驟①反應(yīng)的離子方程式為________________，合成Na2S2O5的總化學(xué)方程式為__________________。

（3）在強(qiáng)堿性條件下利用Na2S2O5氧化HCOONa的方法可制備保險(xiǎn)粉連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)，反應(yīng)的離子方程式為___________。

（4）工業(yè)上用焦亞硫酸鈉法制備保險(xiǎn)粉帶來(lái)的主要問(wèn)題是廢水中含有大量的有機(jī)物，有機(jī)物總含碳量用TOC表征，常采用Fenton 氧化法去除廢水中的有機(jī)物，即通過(guò)向廢水中加入H2O2，以Fe2+作催化劑，產(chǎn)生具有強(qiáng)氧化性的羥基自由基(·OH)來(lái)氧化降解廢水中的有機(jī)物。

①其他條件一定時(shí)，n(H2O2 )∶n(Fe2+)的值對(duì)TOC 去除效果的影響如圖1所示:

當(dāng)TOC的去除率最大時(shí)，n(H2O2)∶n(Fe2+)=____。

②在pH=4.5，其他條件一定時(shí)，H2O2的加入量對(duì)TOC 去除效果的影響如圖2所示，當(dāng)H2O2的加入量大于40 mL·L-1時(shí)，TOC 去除率反而減小的原因是_______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知A→C必須加熱，否則會(huì)發(fā)生鈍化現(xiàn)象。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)A是________，你推斷的理由是___________________。

(2)B在酸性條件下與H2O2反應(yīng)的離子方程式：_____________________。

(3)A與過(guò)量濃H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________。

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