Question

5．（1）配制一定物質的量濃度溶液時，會使所配溶液濃度偏高的是bc（填序號）
a．容量瓶在使用前內壁沾有水珠           b．定容時俯視讀刻度
c．未冷卻至室溫就注入容量瓶并馬上定容   d．向容量瓶轉移液體時有少量流出
（2）容量瓶上標有①③⑤（填序號）
①溫度 ②濃度 ③容量 ④質量 ⑤刻度線 ⑥酸式或堿式
（3）將4g NaOH 固體溶解在10mL的水中，再稀釋成1L，從中取出10mL，這10mL溶液的物質的量濃度是0.1mol/L．
（4）溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質區(qū)別是B（填序號），
A．是否是大量分子或離子的集合體             B．分散質粒子的大小
C．是否能通過濾紙                           D．是否均一、透明、穩(wěn)定
光束通過Fe（OH）₃膠體時，可看到光亮的通路，這種現象叫丁達爾現象．
（5）實驗室制取氯氣的反應方程式是：MnO₂+4HCl（濃）=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，在此反應中，被氧化的元素是Cl，還原產物是MnCl₂．

Answer 1

分析 （1）根據c=$\frac{n}{V}$分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響判斷，如果n偏大或V偏小都導致配制溶液的物質的量濃度偏高；
（2）容量瓶用于配制一定體積、濃度的溶液，且在常溫下使用；
（3）根據n=$\frac{m}{M}$計算物質的量，根據c=$\frac{n}{V}$計算濃度，注意溶液為均一穩(wěn)定的分散系的特點；
（4）溶液、濁液、膠體三種分散系的本質區(qū)別為分散質粒子的直徑大��；
（5）反應中Mn元素化合價降低，被還原，Cl元素化合價升高，被氧化．

解答 解：（1）a．容量瓶在使用前內壁沾有水珠，對實驗無影響，故a錯誤；
 b．定容時俯視讀刻度，導致體積偏小，則濃度偏大，故b正確；
c．未冷卻至室溫就注入容量瓶并馬上定容，導致體積偏小，濃度偏大，故c正確；
d．向容量瓶轉移液體時有少量流出，導致濃度偏小，故d錯誤．
故答案為：bc；
（2）容量瓶是用來配制一定物質的量濃度溶液的定量儀器，容量瓶上標有使用溫度、容量和刻度，故答案為：①③⑤；
（3）n（NaOH）=$\frac{4g}{40g/mol}$=0.1mol，c=$\frac{0.1mol}{1L}$=0.1mol/L，從中取出10ml，這10ml溶液的物質的量濃度是0.1mol/L，故答案為：0.1 mol/L；
 （4）根據分散質微粒直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm），所以，溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質區(qū)別在于分散質粒子直徑大小，光束通過Fe（OH）₃膠體時，可看到光亮的通路，這種現象叫丁達爾現象，故答案為：B；丁達爾現象；
（5）反應中Mn元素化合價降低，被還原，還原產物為MnCl₂，Cl元素化合價升高，被氧化，故答案為：Cl；MnCl₂．

點評 本題考查較為綜合，涉及溶液的配制、物質的量濃度的計算以及氧化還原反應等，為高頻考點，側重于學生的分析、計算能力的考查，注意把握溶液的特點以及相關計算公式的運用，難度不大．