Question

光譜研究表明，易溶于水的S0₂所形成的溶液中存在著下列平衡：

據(jù)此，下列判斷中正確的是（　�。�

	A．	該溶液中存在著SO2分子
	B．	該溶液中H+濃度是SO32﹣濃度的2倍
	C．	向該溶液中加入足量的酸都能放出SO2氣體
	D．	向該溶液中加入過量NaOH可得到Na2SO3、NaHSO3和NaOH的混合溶液

Answer 1

考點：

化學平衡的影響因素；化學反應的可逆性；化學平衡建立的過程．

專題：

壓軸題．

分析：

根據(jù)化學平衡的中的反應為可逆反應，則在轉化中存在不完全轉化性，反應物與生成物都存在同一體系中，并利用離子濃度的改變來分析平衡的移動．

解答：

解：A、因為該反應是可逆反應，所以達到平衡后反應物和生成物共同存在于體系中，即存在SO₂分子，故A正確；

B、因溶液中H⁺的來源有3個方面，即水的電離、SO₂•xH₂O和HSO₃^﹣的電離，因此溶液中H⁺濃度不一定是SO₃^2﹣濃度的2倍，故B錯誤；

C、SO₂是一種還原性氣體，若加入的酸是氧化性酸，SO₂將被氧化成硫酸而不會放出SO₂氣體，當加入非氧化性酸，平衡逆向移動，有氣體放出，故C錯誤；

D、NaHSO₃是一種酸式鹽可以與NaOH反應，因氫氧化鈉過量，則方程式為NaHSO₃+NaOH=Na₂SO₃+H₂O，則不存在NaHSO₃，故D錯誤；

故選：A．

點評：

本題考查化學平衡狀態(tài)的特點和外界條件對化學平衡的影響，明確反應的可逆性、不完全轉化性、物質之間的化學反應是解答本題的關鍵．