光譜研究表明，易溶于水的S02所形成的溶液中存在著下列平衡：

據(jù)此，下列判斷中正確的是（　�。�

　

A．

該溶液中存在著SO2分子

　

B．

該溶液中H+濃度是SO32﹣濃度的2倍

　

C．

向該溶液中加入足量的酸都能放出SO2氣體

　

D．

向該溶液中加入過(guò)量NaOH可得到Na2SO3、NaHSO3和NaOH的混合溶液


考點(diǎn)：

化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)反應(yīng)的可逆性；化學(xué)平衡建立的過(guò)程．

專(zhuān)題：

壓軸題．

分析：

根據(jù)化學(xué)平衡的中的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則在轉(zhuǎn)化中存在不完全轉(zhuǎn)化性，反應(yīng)物與生成物都存在同一體系中，并利用離子濃度的改變來(lái)分析平衡的移動(dòng)．

解答：

解：A、因?yàn)樵摲磻?yīng)是可逆反應(yīng)，所以達(dá)到平衡后反應(yīng)物和生成物共同存在于體系中，即存在SO2分子，故A正確；

B、因溶液中H+的來(lái)源有3個(gè)方面，即水的電離、SO2•xH2O和HSO3﹣的電離，因此溶液中H+濃度不一定是SO32﹣濃度的2倍，故B錯(cuò)誤；

C、SO2是一種還原性氣體，若加入的酸是氧化性酸，SO2將被氧化成硫酸而不會(huì)放出SO2氣體，當(dāng)加入非氧化性酸，平衡逆向移動(dòng)，有氣體放出，故C錯(cuò)誤；

D、NaHSO3是一種酸式鹽可以與NaOH反應(yīng)，因氫氧化鈉過(guò)量，則方程式為NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O，則不存在NaHSO3，故D錯(cuò)誤；

故選：A．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的特點(diǎn)和外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，明確反應(yīng)的可逆性、不完全轉(zhuǎn)化性、物質(zhì)之間的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵．

　

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


“綠色化學(xué)”要求從根本上減少乃至杜絕污染．下列對(duì)農(nóng)作物收割后留下的秸桿的處理方法中，不符合“綠色化學(xué)”理念的是（　�。�

　 A． 就地焚燒 B． 發(fā)酵后作為農(nóng)家肥

　 C． 加工成精飼料 D． 制造沼氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


1998年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予科恩（美）和波普爾（英），以表彰他們?cè)诶碚摶瘜W(xué)領(lǐng)域作出的重大貢獻(xiàn)．他們的工作使實(shí)驗(yàn)和理論能夠共同協(xié)力探討分子體系的性質(zhì)，引起整個(gè)化學(xué)領(lǐng)域正在經(jīng)歷一場(chǎng)革命性的變化．下列說(shuō)法正確的是(     )

  A．化學(xué)不做實(shí)驗(yàn)，就什么都不知道

  B．化學(xué)不再需要實(shí)驗(yàn)

  C．化學(xué)不再是純實(shí)驗(yàn)科學(xué)

  D．未化學(xué)的方向是經(jīng)驗(yàn)化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


按不同的分類(lèi)法，下列每組都有一種物質(zhì)與其他物質(zhì)不同，試分析每組中物質(zhì)的組成規(guī)律，將其中不同于其他物質(zhì)的物質(zhì)找出來(lái)

（1）NaCl、KCl、NaClO、BaCl2    ；

（2）HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3   ；

（3）H3PO4、H4SiO4、HCl、H2SO4     ；

（4）空氣、N2、HCl氣體、CuSO4•5H2O   ；

（5）銅、金、汞、鈉  ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列電離方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是（　�。�

　

A．

2H2O⇌H3O++OH﹣

B．

H2S⇌H++HS﹣

　

C．

NaHS⇌Na++HS﹣

D．

HCO3﹣+H2O⇌H3O++CO32﹣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列情況溶液中可能大量存在的離子組是（　　）

①無(wú)色溶液中：H+、Na+、Cl﹣、MnO4﹣

②pH=7的溶液中：Na+、Ca2+、Cl﹣、HCO3﹣

③使石蕊試液呈藍(lán)色的溶液中：K+、SO42﹣、ClO﹣、Cl﹣

④常溫下，由水電離產(chǎn)生的c（H+）=10﹣12mol/L的溶液中：Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣

⑤某含SO42﹣的溶液中：Na+、Ba2+、Cl﹣、OH﹣

⑥某含F(xiàn)e3+的溶液中：NH4+、Cl﹣、NO3﹣、SCN﹣．

　

A．

②③

B．

②④⑤

C．

⑤⑥

D．

③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）的檢驗(yàn)、除雜的試劑或方法正確的是（　�。�

物質(zhì)及其雜質(zhì)

檢驗(yàn)

除雜

A

Cl2（HCl）

濕潤(rùn)的淀粉KI試紙

飽和食鹽水

B

NaHCO3溶液（Na2CO3）

Ca（OH）2溶液

過(guò)量CO2

C

CO2（HCl）

AgNO3溶液（含稀硝酸）

飽和Na2CO3溶液

D

NO（NO2）

觀察顏色或濕潤(rùn)的淀粉KI試紙

水

　

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1mol X氣體和2mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+2Y（g）⇌2Z（g），此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　　）

　

A．

容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化

　

B．

v正（X）=v逆（Z）

　

C．

容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1：2：2

　

D．

單位時(shí)間消耗0.1molX同時(shí)生成0.2molZ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在下列反應(yīng)中，硫元素表現(xiàn)出還原性的是（　　）

　

A．

稀硫酸與鋅粒反應(yīng)

B．

三氧化硫與水反應(yīng)

　

C．

濃硫酸與銅反應(yīng)

D．

二氧化硫與氧氣反應(yīng)

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