Question

14．如表離子組中所給離子在水溶液中能大量共存，且當加入試劑后反應的離子方程式書寫完全且正確的是（　　）

選項	離子組	加入試劑	發(fā)生反應的離子方程式
A	Fe3+、S2ˉ、Clˉ、Na+	NaOH溶液	Fe3++3OHˉ═Fe（OH）3↓
B	Na+、Al3+、Clˉ、SO42ˉ	少量KOH溶液	Al3++3OHˉ═Al（OH）3↓
C	H+、Fe2+、SO42ˉ、NO3ˉ	BaCl 2溶液	SO42ˉ+Ba2+═BaSO4↓
D	Na+、K+、ClOˉ、 SO42ˉ	通入少量SO2	2ClOˉ+SO2+H2O═2HClO+SO32ˉ

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．鐵離子能夠氧化硫離子，在溶液中不能大量共存；
B．四種離子之間不反應，加入少量氫氧化鈉后生成氫氧化鋁沉淀；
C．硝酸根離子在酸性條件下能夠氧化亞鐵離子；
D．次氯酸具有強氧化性，能夠氧化亞硫酸根離子．

解答 解：A．Fe³⁺、S^2-之間發(fā)生氧化還原反應，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．Na⁺、Al³⁺、Clˉ、SO₄^2-之間不發(fā)生反應，加入少量NaOH后鋁離子與氫氧根離子反應生成氫氧化鋁沉淀，反應的離子方程式為：Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，故B正確；
C．H⁺、Fe²⁺、NO₃^-之間發(fā)生氧化還原反應，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；
D．Na⁺、K⁺、ClO^-、SO₄^2-之間不反應，加入少量二氧化硫后，次氯酸根離子與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應，正確的離子方程式為：3ClO^-+H₂O+SO₂═SO₄^2-+2HClO+Cl^-，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了離子共存、離子方程式的判斷，題目難度中等，明確離子反應發(fā)生條件為解答關鍵，注意掌握離子方程式的書寫原則及判斷方法，試題培養(yǎng)了學生靈活應用基礎知識的能力．