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在溫度相同，壓強分別為p₁、p₂條件下，A(g)＋2B(g)nC(g)的反應體系中,C的體積分數(C％)隨時間(t)變化的曲線如圖所示．下列結論正確的是

A．p₁＞ p₂ n ＜ 3	B．p₁＜ p₂ n ＞ 3
C．p₁＜ p₂n ＝ 3	D．p₁＞ p₂n ＞ 3

解析試題分析：分析題給圖像知，壓強為p1時達到平衡的時間短，反應速率快，結合壓強對反應速率的影響規(guī)律知，p₁＞ p₂，壓強增大，C%的百分含量降低，從壓強對平衡移動的影響分析，說明平衡向逆反應方向，則n＞3，選D。
考點：考查化學平衡圖像及外界條件對化學速率和平衡移動的影響。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

如下圖所示，圖Ⅰ是恒壓密閉容器，圖Ⅱ是恒容密閉容器。當其它條件相同時，在Ⅰ、Ⅱ中分別加入2 mol X和2 mol Y，開始時容器的體積均為V L，發(fā)生如下反應并達到平衡狀態(tài)： 2X(?)+Y(?)aZ(g)。此時Ⅰ中X、Y、Z的物質的量之比為1∶3∶2。下列判斷正確的是（　�。�

A．物質Z的化學計量數a = 2

B．若Ⅱ中氣體的密度如圖Ⅲ所示，則X、Y中只有一種為氣態(tài)

C．若X、Y均為氣態(tài)，則在平衡時X的轉化率：Ⅰ﹤Ⅱ

D．若X為固態(tài)、Y為氣態(tài)，則Ⅰ、Ⅱ中從開始到平衡所需的時間：Ⅰ＞Ⅱ

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0 molPCl₅，反應PCl₅(g)PCl₃(g)＋Cl₂(g)經一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數據見下表：

t/s	0	50	150	250	350
n(PCl₃)/ mol	0	0.16	0.19	0.20	0.20

下列說法正確的是
A．反應在前50 s的平均速率為v(PCl₃)=0.0032mol·L^－1·s^－1
B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時，c(PCl₃)=0.11mol·L^－1,則反應的△H＜0
C．相同溫度下，起始時向容器中充入1.0molPCl₅、0.20molPCl₃和0.20molCl₂，達到平衡前v(正)＞v(逆)
D．相同溫度下，起始時向容器中充入2.0molPCl₃、2.0molCl₂，達到平衡時，PCl₃的轉化率小于80%

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列事實中不能用勒夏特列原理來解釋的是

A．向H₂S水溶液中加入NaOH固體有利于S²^－增多

B．鼓入過量空氣有利于SO₂轉化為SO₃

C．高壓對合成氨有利

D．500 ℃左右比室溫更有利于氨的合成

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A（g）＋B（g）2C（g）若經 2 s（秒）后測得 C 的濃度為 0.6 mol·L^－1，現有下列幾種說法：
① 用物質 A 表示的反應的平均速率為 0.3 mol·L^－1·S^－1
② 用物質 B 表示的反應的平均速率為 0.6 mol·L^－1·S^－1
③ 2 s 時物質 A 的轉化率為70％
④ 2 s 時物質 B 的濃度為 0.7 mol·L^－1，
其中正確的是