Question

有一未知濃度的食醋，某學(xué)生為測(cè)定CH₃COOH的濃度在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)完成下列填空：

(1)配制100 mL 0.10 mol·L^－1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。

①主要操作步驟：計(jì)算→稱量→溶解→(冷卻后)________→洗滌(并將洗滌液移入容量瓶)→________→________→將配制好的溶液倒入試劑瓶中，貼上標(biāo)簽。

②稱量0.4 g氫氧化鈉固體所需儀器有：天平(帶砝碼、鑷子)、________、________。

(2)取20.00 mL待測(cè)食醋放入錐形瓶中，由于食醋顏色較深，我們先____________________________________，并滴加2～3滴________做指示劑，用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下。

實(shí)驗(yàn) 編號(hào)	NaOH溶液的濃度/(mol·L－1)	滴定完成時(shí)，NaOH溶液滴入的體積/mL	待測(cè)CH3COOH溶液的體積/mL
1	0.10	22.62	20.00
2	0.10	22.72	20.00
3	0.10	22.80	20.00

①滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是

________________________________________________________________________。

②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該食醋中CH₃COOH的濃度約為_(kāi)_______(保留兩位有效數(shù)字)。

③在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作(其他操作正確)會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有________。

A．滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)

B．移液管水洗后未用食醋溶液潤(rùn)洗

C．錐形瓶水洗后未干燥

D．稱量前NaOH固體中混有Na₂CO₃固體

E．配制好的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液保存不當(dāng)，部分與空氣中的CO₂反應(yīng)生成了Na₂CO₃

F．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

 

Answer 1

【答案】

(1)①轉(zhuǎn)移　定容　搖勻�、跓�杯　藥匙

(2)加入蒸餾水進(jìn)行稀釋，直到溶液顏色變的很淺　酚酞

①加入最后一滴NaOH溶液時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)榉奂t色且半分鐘內(nèi)不退色

②0.11 mol·L^－1

③DF

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)物質(zhì)的量濃度溶液配制的實(shí)驗(yàn)要求以及操作注意事項(xiàng)可知：

①主要操作步驟：計(jì)算→稱量→溶解→轉(zhuǎn)移(冷卻后)→洗滌(并將洗滌液移入容量瓶)→定容→搖勻→將配制好的溶液倒入試劑瓶中，貼上標(biāo)簽。

②氫氧化鈉是固體，稱量時(shí)應(yīng)該放在燒杯中進(jìn)行。所以稱量0.4 g氫氧化鈉固體所需儀器有：天平(帶砝碼、鑷子)、燒杯、藥匙。

（2）如果食醋顏色較深，則可以加入蒸餾水進(jìn)行稀釋，直到溶液顏色變的很淺。氫氧化鈉和醋酸恰好反應(yīng)時(shí)溶液顯堿性，所以選擇酚酞做指示劑。

①堿能使酚酞試液顯紅色，所以滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是加入最后一滴NaOH溶液時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)榉奂t色且半分鐘內(nèi)不退色。

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，三次實(shí)驗(yàn)消耗氫氧化鈉溶液的體積的平均值時(shí)（22.62ml＋22.72ml＋2280ml）÷3＝22.71ml，所以醋酸的濃度是。

③滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)，則讀數(shù)偏小，測(cè)定結(jié)果偏低；移液管水洗后未用食醋溶液潤(rùn)洗，相當(dāng)于是稀釋，則消耗氫氧化鈉溶液的體積減少，測(cè)定結(jié)果偏低；錐形瓶水洗后未干燥，不會(huì)影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果；等質(zhì)量的氫氧化鈉消耗額鹽酸大于碳酸鈉消耗的鹽酸，所以稱量前NaOH固體中混有Na₂CO₃固體，則消耗的堿液體積增加，測(cè)定結(jié)果偏高；配制好的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液保存不當(dāng)，部分與空氣中的CO₂反應(yīng)生成了Na₂CO₃，不會(huì)影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果；堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，則相當(dāng)于堿液的體積增加，測(cè)定結(jié)果偏高，答案選DF。

考點(diǎn)：考查物質(zhì)的量濃度的配制、中和滴定的操作、計(jì)算以及誤差分析

點(diǎn)評(píng)：該題是中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，難易適中。該題在注重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)性知識(shí)鞏固與訓(xùn)練的同時(shí)，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練，有助于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和規(guī)范嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力，提升學(xué)生的學(xué)科素養(yǎng)。該題的關(guān)鍵是明確酸堿中和的實(shí)驗(yàn)原理以及誤差分析的判斷依據(jù)，然后結(jié)合題意靈活運(yùn)用即可。該題需要注意的是中和滴定誤差分析的總依據(jù)為：由C測(cè)==C標(biāo)V標(biāo)/V測(cè) 由于C標(biāo)、V待均為定植，所以C測(cè)的大小取決于V標(biāo)的大小，即V標(biāo)：偏大或偏小，則C測(cè)偏大或偏小。