【題目】只給出下列物理量a和b,不能求出物質(zhì)的量的是( )
選項 | 物理量a | 物理量b |
A | 物質(zhì)中的粒子數(shù) | 阿伏加德羅常數(shù) |
B | 標準狀況下的氣體摩爾體積 | 標準狀況下的氣體體積 |
C | 固體的體積 | 固體的密度 |
D | 物質(zhì)的摩爾質(zhì)量 | 物質(zhì)的質(zhì)量 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】氮化鋁廣泛應用于電子陶瓷等工業(yè)領域。在一定條件下,AlN可通過下列反應制取:
Al2O3+N2+3C2AlN+3CO。下列敘述正確的是 ( )
A. 上述反應中,N2是還原劑,Al2O3是氧化劑
B. AlN既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
C. AlN的摩爾質(zhì)量為41g
D. 上述反應中,每生成1 mol AlN需轉(zhuǎn)移3 mol電子
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【題目】下列有關金屬及其合金的說法中,不正確的是
A. 在普通鋼中加入鎳、鉻等多種元素可煉成不銹鋼
B. 硬鋁、青銅、金箔都屬于合金,合金的性能一般優(yōu)于純金屬
C. 鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光,可用于制作照明彈
D. 日用鋁制品表面覆蓋著致密的氧化膜,對內(nèi)部金屬起保護作用
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【題目】常溫下,若200mL c(H+)=1×10-3mol/L的某一元酸和100mL c(OH-)=1×10-3mol/L的某一元堿溶液混合后,溶液pH>7,所用的酸和堿可能是 ( )
A. 等濃度的弱酸和強堿 B. 稀的強酸和稀的強堿
C. 稀的弱酸和濃的強堿 D. 稀的強酸和濃的弱堿
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【題目】已知:①2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol-1
②H2(g)+S(g)===H2S(g) ΔH=-20.1 kJ·mol-1
下列判斷一定正確的是( )
A. 1 mol氫氣完全燃燒生成H2O(g)吸收241.8 kJ熱量
B. 水蒸氣和硫化氫的能量相差221.7 kJ
C. 由①②知,水的熱穩(wěn)定性小于硫化氫
D. 反應②中改用固態(tài)硫,1 mol H2完全反應放熱將小于20.1 kJ
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【題目】足量銅與一定量的濃硝酸反應,得到硝酸銅溶液和NO、NO2的混合氣體4.48L(標準狀態(tài)),這些氣體與一定體積O2(標準狀況)混合后通入水中,所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,消耗NaOH溶液的體積是60mL。下列說法錯誤的是( )
A. 混合氣體中含NO1.12L B. 參加反應的硝酸是0.5mol
C. 消耗氧氣1.68L D. 此反應過程中轉(zhuǎn)移0.6mol的電子
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【題目】下列有關說法正確的是( )
A.實驗室制氫氣,為了加快反應速率,可向稀 H2SO4 中滴加少量 Cu(NO3)2 溶液
B.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0,僅升高溫度,達平衡時氫氣轉(zhuǎn)化率增大
C.吸熱反應“TiO2(s)+2Cl2(g) =TiCl4(g)+O2(g)”一定條件下可自發(fā)進行,則該反應ΔS<0
D.在稀AgNO3溶液中加入過量 NaCl溶液,產(chǎn)生白色沉淀,再加入少量 Na2S溶液,出現(xiàn)黑色沉淀,則加入Na2S溶液后 c(Ag+) 更小了
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【題目】一定條件下,反應:C(s)+CO2(g)2CO(g) △H>0在一固定的密閉容器中發(fā)生。下列說法正確的是
A. 升高反應溫度,正反應速率增加,逆反應速率下降
B. CO2的消耗速率和CO的生成速率之比為1∶2時,反應達到化學平衡狀態(tài)
C. 不能用氣體密度來判斷反應是否達到平衡
D. 0.2mol的C和0.1mol的CO2充分反應生成的CO的物質(zhì)的量一定小于0.2mol
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