【題目】糖尿病是由于體內(nèi)胰島素紊亂導(dǎo)致的代謝紊亂綜合癥，以高血糖為主要標(biāo)志。長(zhǎng)期攝入高熱量食品和缺少運(yùn)動(dòng)都易導(dǎo)致糖尿病。

（1）血糖是指血液中的葡萄糖(C6H12O6)。下列說法正確的是________。

A．葡萄糖屬于碳水化合物，其分子式可表示為C6(H2O)6，則每個(gè)葡萄糖分子中含6個(gè)H2O

B．糖尿病人尿糖高，可用新制的氫氧化銅懸濁液來(lái)檢測(cè)病人尿液中的葡萄糖

C．葡萄糖為人體提供能量

D．淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖

（2）木糖醇[CH2OH(CHOH)3CH2OH]是一種甜味劑，糖尿病人食用后血糖不會(huì)升高。請(qǐng)預(yù)測(cè)木糖醇的一種化學(xué)性質(zhì)：___________________________________________________。

（3）糖尿病人不可飲酒，酒精在肝臟內(nèi)可被轉(zhuǎn)化成有機(jī)物A。A的有關(guān)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：

Ⅰ.通過樣品的質(zhì)譜測(cè)得A的相對(duì)分子質(zhì)量為60。

Ⅱ.核磁共振氫原子光譜能對(duì)有機(jī)物分子中同效氫原子給出相同的峰值(信號(hào))，根據(jù)峰值(信號(hào))可以確定分子中氫原子的種類和數(shù)目。例如：乙醇(CH3CH2OH)有三種氫原子(圖甲)。經(jīng)測(cè)定，有機(jī)物A的核磁共振氫譜示意圖如圖乙所示。

Ⅲ.將A溶于水，滴入石蕊試液，發(fā)現(xiàn)溶液變紅。試寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_________________________________________________。

（4）糖尿病人宜多吃蔬菜和豆類食品。蔬菜中富含纖維素，豆類食品中富含蛋白質(zhì)。下列說法錯(cuò)誤的是________(填序號(hào))。

A．蛋白質(zhì)都屬于天然有機(jī)高分子化合物，且都不溶于水

B．用灼燒聞氣味的方法可以區(qū)別合成纖維和羊毛

C．人體內(nèi)不含纖維素水解酶，人不能消化纖維素，因此蔬菜中的纖維素對(duì)人沒有用處

D．紫外線、醫(yī)用酒精能殺菌消毒，是因?yàn)樗鼈兡苁辜?xì)菌的蛋白質(zhì)變性

E．用天然彩棉制成貼身衣物可減少染料對(duì)人體的副作用

（5）香蕉屬于高糖水果，糖尿病人不宜食用。乙烯是香蕉的催熟劑，它可使溴的四氯化碳溶液褪色，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________。

【答案】 BCD 能與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)(或其他合理的答案均可) CH3COOH AC CH2===CH2＋Br2―→CH2Br—CH2Br

【解析】(1)A．葡萄糖的化學(xué)式為C6H12O6，不含有水，故A錯(cuò)誤；B．葡萄糖中含有醛基，醛基能與新制的氫氧化銅反應(yīng)生成磚紅色沉淀，故B正確；C．葡萄糖在人體內(nèi)會(huì)發(fā)生氧化反應(yīng)放出能量，為人體提供需要的能量，故C正確；D．淀粉水解最終生成葡萄糖，故D正確．故答案為：BCD；

(2)木糖醇中含有羥基，羥基能發(fā)生酯化反應(yīng)，故答案為：能與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)；

(3)核磁共振氫譜中有幾個(gè)峰就有幾中氫原子，圖乙有2個(gè)峰，說明有2種氫原子，將A溶于水，滴入石蕊試液，發(fā)現(xiàn)溶液變紅，溶液呈酸性，說明含有羧基，根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量為60，60-45=13，另一個(gè)基團(tuán)為甲基，A為CH3COOH，故答案為：CH3COOH；

(4)A．蛋白質(zhì)均屬于天然高分子化合物，它們的相對(duì)分子質(zhì)量在10000萬(wàn)以上，部分蛋白質(zhì)可溶于水，如血清蛋白、酶等，故A錯(cuò)誤； B．羊毛是蛋白質(zhì)，因蛋白質(zhì)灼燒時(shí)有燒焦羽毛的特殊氣味，所以可用灼燒來(lái)鑒別合成纖維和羊毛，故B正確；C．人類膳食中的纖維素主要含于蔬菜和粗加工的谷類中，雖然不能被消化吸收，但有促進(jìn)腸道蠕動(dòng)，利于糞便排出等功能，故C錯(cuò)誤；D．細(xì)菌的成分是蛋白質(zhì)，紫外線、醫(yī)用酒精能使蛋白質(zhì)變性，能殺菌消毒，故D正確；E．天然彩棉對(duì)人體無(wú)不良反應(yīng)，用天然彩棉制成貼身衣物可減少染料對(duì)人體的副作用，故E正確；故答案為：AC；

(5)乙烯含有碳碳雙鍵，與溴發(fā)生加成反應(yīng)，生成1，2-二溴乙烷，使溴的四氯化碳溶液褪色．反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷，反應(yīng)方程式為CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br，故答案為：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮?dú)馐侵苽浜衔锏闹匾�，而含氮化合物的用途廣泛�；卮鹣铝袉栴}：

（1）兩個(gè)常見的固氮反應(yīng)為：

N2(g)+O2(g)2NO(g)…………（Ⅰ）

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)…………（Ⅱ）

①氣相反應(yīng)中，某物質(zhì)A 的組成習(xí)慣用分壓p(A)代替濃度c(A)，相應(yīng)的平衡常數(shù)用Kp表示。反應(yīng)（Ⅰ）的平衡常數(shù)表達(dá)式Kp=_________________。

②反應(yīng)（Ⅱ）在不同溫度下的平衡常數(shù)Kp如下表：

溫度/K

298

473

673

Kp

62(KPa)-2

6.2×10-5(KPa)-2

6.0×10-8(KPa)-2

則反應(yīng)(Ⅱ) 的ΔH________0（填“＞”、“＜”或“=”）

（2）合成氨工業(yè)中原料氣所含的少量CO對(duì)合成塔中的催化劑有害，可由“銅洗”工序?qū)崿F(xiàn)對(duì)原料氣精制。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：

[Cu(NH3)2]Ac(aq)+CO(g) +NH3(g)[Cu(NH3)3] ]Ac·CO(aq)

ΔH=-35 kJ·mol-1，用化學(xué)平衡移動(dòng)原理分析該工序生產(chǎn)的適宜條件為________________________。

（3）氨氣是工業(yè)制硝酸的主要原料。T℃時(shí)，NH3和O2可能發(fā)生如下反應(yīng)：

①4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H= -907kJmol-1

②4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) △H= -1269kJmol-1

其中②是副反應(yīng)。若要減少副反應(yīng)，提高NO的產(chǎn)率，最合理的措施是___________________；

T℃時(shí)N2和O2反應(yīng)生成NO的熱化學(xué)方程式為________________________________。

（4）生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)中常采用甲醛法測(cè)定銨鹽的含氫量。反應(yīng)原理如下：

4NH4++6HCHO==(CH2)6N4H+（一元酸）+3H++6H2O

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①取銨鹽樣品溶液a mL，加入稍過量的甲醛溶液（已除去其中的酸），靜置1分鐘；

②滴入1-2滴酚酞溶液，用cmol·L-1的氫氧化鈉溶液滴定至溶液呈粉紅色且半分鐘內(nèi)不褪去為止，記錄消耗氫氧化鈉溶液的體積；

③重復(fù)以上操作2 次，三次實(shí)驗(yàn)平均消耗氫氧化鈉溶液VmL。

則樣品中的含氮量為____mg·L-1；下列銨鹽不適合用甲醛法測(cè)定含氮量的是____________（填標(biāo)號(hào)）。

a.NH4HCO3 b. (NH4)2SO4 c.NH4Cl d.CH3COONH4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2008年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予美籍華裔錢永健等三位科學(xué)家，以表彰他們發(fā)現(xiàn)和研究了綠色熒光蛋白。熒光素是發(fā)光物質(zhì)的基質(zhì)， 5-羧基熒光素與5-羧基二乙酸熒光素在堿性條件下有強(qiáng)烈的綠色熒光，它們廣泛應(yīng)用于熒光分析等。

下列說法不正確的是

A. 5-FAM轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>5-CFDA屬于取代反應(yīng)

B. 5-FAM的分子式為C21H12O7

C. 5-FAM和5-CFDA 各1mol分別與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH 物質(zhì)的量相同

D. 實(shí)驗(yàn)室鑒別5-FAM與5-CFDA可用NaHCO3 溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CO(NH2)2(尿素)在制備氫氣，碳酸二甲酯及煙氣脫硫、脫硝等方面有著廣泛的應(yīng)用�；卮鹣铝袉栴}：

(1)電解尿素的堿性溶液制備氫氣的裝置如右圖所示，a極是________；通電時(shí),陰極周圍溶液的pH________(填“增大”或“減小”)；陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為________。

(2)尿素合成碳酸二甲酯的相關(guān)反應(yīng)及平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值與溫度的關(guān)系如下：

(Ⅰ)2CH3OH(l)+CO(NH2)2(1)CH3OCOOCH3(l)+2NH3(g)△H1

(Ⅱ)CH3OH(l)+CO(NH2)2(l)CH3OCONH2(l)+NH3(g)△H2

(Ⅲ)CH3OCONH2(l)+CH3OH(l)CH3OCOOCH3(l)+NH3(g)△H3

①△H1=_______(用△H2和△H3表示);平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)lnK(Ⅰ)=________[用lnK(Ⅱ)和lnK(Ⅲ)表示]。

②對(duì)于反應(yīng)(Ⅱ),升高溫度，化學(xué)平衡向________(“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng)。

③為提高CH3OCOOCH3的產(chǎn)率,可采取的措施有________________________________(列舉2點(diǎn))。

(3)尿素中添加NaClO2所得混合溶液可用于煙氣脫硫、脫硝。用含NO和SO2的混合煙氣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。混合液中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與NO和SO2的脫除率關(guān)系如圖所示。

①含SO2的煙氣(含O2)通過尿素溶液得到的鹽為_________;NO2與尿素溶液反應(yīng)。生成N2和另外兩種氧化物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________。

②若用純尿素溶液，則NO的脫除率僅約為15%,說明NaClO2的作用是_____________。

③SO2的脫除率總是比NO的大,其原因是____________________________(列舉2點(diǎn))。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向一定質(zhì)量的水中加入生石灰，下列曲線錯(cuò)誤的是( )

A. B. C. D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】使1mol乙烯與氯氣完全發(fā)生加成反應(yīng)，然后使該加成反應(yīng)的產(chǎn)物與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，則取代反應(yīng)過程中消耗氯氣的總物質(zhì)的量最多為( )

A.3molB.4molC.5molD.6mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列屬于物理變化的是(　　)

①石油的分餾　②煤的干餾　③石油的裂化　④鋁熱反應(yīng)　⑤由乙烯制備聚乙烯　

⑥將氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧　⑦乙烯催熟果實(shí)　⑧蛋白質(zhì)的鹽析　⑨海水蒸餾制取淡水

A.①②③④B.①②⑤⑦

C.①⑧⑨D.①②⑥⑨

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)探究是化學(xué)學(xué)科的重要特征。

Ⅰ．根據(jù)下列裝置圖，回答有關(guān)問題：

（1）a儀器的名稱是________。

（2）如用裝置A制取氧氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________；如用裝置B制取氧氣，往長(zhǎng)頸漏斗中倒入的液體藥品是__________；如用裝置D收集氧氣，則驗(yàn)滿的方法是_____________________________。

（3）小明用裝置F做硫在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)，該改進(jìn)實(shí)驗(yàn)最大優(yōu)點(diǎn)是________________。

Ⅱ．粗鹽提純中得到的“精鹽”常還含有可溶性雜質(zhì)（假設(shè)只有CaCl2一種），為得到更純凈的氯化鈉，同學(xué)們做了如下處理：

（1）操作b的名稱是_________。

（2）步驟①加入過量的Na2CO3溶液的目的是________________。

（3）步驟②反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________。

（4）如何證明經(jīng)過步驟②后過量的Na2CO3已除盡？_________________________（寫出實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、結(jié)論）。

（5）若不考慮損耗，經(jīng)過上述處理得到的精鹽質(zhì)量_______（填“大于”、“小于”或“等于”）原“精鹽”質(zhì)量，原因是__________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】—定溫度下，將2 mol SO2和1mol O2充入10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g) +O2(g)2SO3(g) △H =-196 kJ mol-1。5 min時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)得反應(yīng)放熱166. 6 kJ。下列說法錯(cuò)誤的是

A. 0～5 min內(nèi)，用O2表示的平均反應(yīng)速率V(O2)=0.017 mol·L-1·min-1

B. 的值不變時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C. 若增大O2的濃度，SO2的轉(zhuǎn)化率增大

D. 條件不變，若起始時(shí)充入4 mol SO2和2 mol O2，平衡時(shí)放出的熱量小于333.2 kJ

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同步練習(xí)冊(cè)答案