Question

用鋁粉和氧化亞鐵粉末配成的鋁熱劑，分成兩等份：一份在高溫下恰好反應(yīng)，再與足量稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣a L；另一份直接放入足量的氫氧化鈉溶液中充分反應(yīng)，在同條件下生成氫氣b L，則a：b為（　　）

• A、1：1
• B、3：4
• C、4：3
• D、8：9

Answer 1

分析：鋁粉和氧化亞鐵粉末配成的鋁熱劑，分成兩等份，令每份都含有1molAl，一份在高溫下恰好反應(yīng)完全，實(shí)質(zhì)為鋁置換出鐵，根據(jù)鋁計(jì)算出鐵，再根據(jù)鐵與足量稀硫酸反應(yīng)，計(jì)算生成的氫氣的物質(zhì)的量．另一份直接放入足量的燒堿溶液中，只有鋁與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)生成氫氣，根據(jù)鋁的物質(zhì)的量計(jì)算生成氫氣的物質(zhì)的量，利用相同條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比計(jì)算a：b．

解答：解：令每份都含有1molAl，對(duì)于在高溫下恰好完全反應(yīng)，再與足量稀硫酸反應(yīng)，根據(jù)方程式可得
2Al-3Fe-3H₂
1mol    1.5mol
所以a=1.5mol；
對(duì)于直接放入足量的燒堿溶液中，根據(jù)方程式可得
2Al-3H₂         
2     3
1mol  1.5mol
所以b=1.5mol，相同條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以a：b=1.5mol：1.5mol=1：1．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的計(jì)算、鋁的性質(zhì)，難度中等，關(guān)鍵清楚反應(yīng)過(guò)程．注意鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵．