【題目】下列敘述正確的是（　�。�

A. 1 mol N2的質(zhì)量為28 g/mol

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何物質(zhì)的體積均為22.4L

C. Cl2的摩爾質(zhì)量為71 g

D. 常溫常壓下，32 g SO2 的物質(zhì)的量為0.5mol

【答案】D

【解析】

A、質(zhì)量的單位是g，1molN2的質(zhì)量為28g，N2的摩爾質(zhì)量為28g/mol，故A錯誤；

B、標(biāo)況下，1mol任何氣體的體積約是22.4L，不是氣體則不一定，故B錯誤；

C、摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，Cl2的摩爾質(zhì)量為71 g/mol，故C錯誤；

D、根據(jù)n＝m/M可知32 g SO2的物質(zhì)的量n(SO2)＝32g÷64g/mol＝0.5mol，故D正確。

故答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（ ）
A.28g氮氣所含有的原子數(shù)目為NA
B.在常溫常壓下，11.2L N2含有的分子數(shù)為0.5NA
C.0.5mol單質(zhì)鋁與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L水所含分子數(shù)為1/22.4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)不屬于合金的是（　�。�

A. 黃銅 B. 青銅 C. 不銹鋼 D. 水銀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以硅孔雀石（主要成分為 CuCO3·Cu(OH)2、CuSiO3·2H2O，含 SiO2、FeCO3、 Fe2O3等雜質(zhì)）為原料制備CuCl2的工藝流程如下：

已知：SOCl2+H2OSO2↑+2HCl↑

（1）“酸浸”時鹽酸與CuCO3Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。為提高“酸浸”時銅元素的浸出率，可以采取的措施有：①適當(dāng)加快攪拌速率；②______________。（任答一點即可）

（2）“氧化”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。

（3）“濾渣1”的主要成分為SiO2和H2SiO3等，“濾渣2”的主要成分為______________（填化學(xué)式）；試劑X可選擇_____（填字母）。

a. Cu b. NaOH c. Cu(OH)2 d.氨水

（4）“調(diào)pH”時，pH不能過高，其原因是_________________________。

（5）“加熱脫水”時，加入SOCl2的目的是_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)設(shè)計如下實驗方案，以分離KCl 和BaCl2 兩種固體混合物，試回答下列問題：
（1）操作①的名稱是 ， 操作②的名稱是 ．
（2）試劑a是 ， 試劑b是 ， 固體B是 ． （填化學(xué)式）
（3）加入試劑a所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ． 加入試劑b所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ．
（4）該方案能否達(dá)到實驗?zāi)康模?/span> ． 若不能，應(yīng)如何改進(jìn)（若能，此問不用回答） ．
（5）若要測定原混合物中KCl和BaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，除了要準(zhǔn)確稱量混合物的質(zhì)量外，至少還要獲得的數(shù)據(jù)是的質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】己知熱化學(xué)方程式C2H2(g)+ O2(g)=2CO2(g)+H2O(g)； △H=-1256 kJ·mol-1，下列說法正確的是

A. 乙炔的燃燒熱為1256 kJ·mol-1

B. 若生成2mol水蒸氣，則放出的熱量為2512 kJ·mol-1

C. 若轉(zhuǎn)移10mol電子，則消耗2.5molO2

D. 若形成4mol碳氧共用電子對，則放出的熱量為2512kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以Al2O3為原料制取氫氧化鋁，最好的方法是（ ）
A.將Al2O3溶于水
B.將Al2O3先溶于鹽酸中，之后滴加氫氧化鈉溶液
C.將Al2O3先溶于鹽酸中，之后滴加氨水
D.將Al2O3先溶于NaOH溶液中，之后滴加鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用新方案和新工藝處理廢舊鉛酸蓄電池，可以達(dá)到節(jié)能減排、防治污染和資源循環(huán)利用的目的。一種處理鉛酸蓄電池的流程如下：

已知：Ksp(PbSO4)=1.6×10－8)和Ksp(PbCO3)=7.4×10－14

（1）寫出鉛酸蓄電池放電時的總反應(yīng)____________________________________________；

（2）廢舊電池的預(yù)處理時需要將電池放電完全，目的是____________________________；

（3）寫出鉛膏脫硫時的離子方程式____________________________________________。

（4）傳統(tǒng)的鉛蓄電池的處理工藝是將電池破碎后，洗滌，干燥，直接送入回轉(zhuǎn)爐熔煉。而該工藝使用純堿脫硫的顯著優(yōu)點是________________________________________。

（5）從Na2SO4溶液中結(jié)晶出Na2SO4·10H2O晶體的方法是蒸發(fā)濃縮、___________、過濾洗滌，洗滌時用乙醇洗滌晶體，用乙醇而不用水洗滌的原因是______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Cl2用來消毒生活用水的原因是

A．Cl2能殺滅細(xì)菌

B．Cl2有毒

C．Cl2是氧化性很強的氣體

D．Cl2與水反應(yīng)生成HClO有強氧化性，可殺滅水中細(xì)菌

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