【題目】非金屬元素雖然種類(lèi)不多,但是在自然界中的豐度卻很大,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)BN(氮化硼,晶胞結(jié)構(gòu)如圖)CO2中的化學(xué)鍵均為共價(jià)鍵,BN的熔點(diǎn)高且硬度大,CO2的晶體干冰卻松軟且極易升華。由此可以判斷:BN可能是______晶體,CO2可能是______晶體,BN 晶體中B原子的雜化軌道類(lèi)型為______,干冰中C原子的雜化軌道類(lèi)型為______

(2)分子極性:OF2______H2O,鍵角:OF2______H2O(””或者”)

(3)金剛石和石墨都是碳元素的單質(zhì),但石墨晶體熔點(diǎn)比金剛石______,原因是______

(4)單晶硅的結(jié)構(gòu)與金剛石結(jié)構(gòu)相似,若將金剛石晶體中一半的C原子換成Si原子且同種原子不成鍵,則得如圖所示的金剛砂(SiC)結(jié)構(gòu)。在SiC結(jié)構(gòu)中,每個(gè)C原子周?chē)嚯x相等且最近的C原子數(shù)目為______,假設(shè)C-Si鍵長(zhǎng)為acm,則晶胞密度為______g/cm3。

【答案】原子 分子 sp3 sp 石墨層內(nèi)碳碳鍵的鍵長(zhǎng)比金剛石要短,鍵能比金剛石大 12

【解析】

本題是對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查,涉及晶體類(lèi)型與性質(zhì)、雜化方式、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、晶胞計(jì)算等,側(cè)重考查學(xué)生分析解決問(wèn)題的能力,分子極性大小及鍵角的大小判斷為易錯(cuò)點(diǎn)、難點(diǎn),(4)中關(guān)鍵是明確鍵長(zhǎng)與晶胞棱長(zhǎng)關(guān)系,需要學(xué)生具有一定的數(shù)學(xué)計(jì)算能力。

1BN由共價(jià)鍵形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),熔點(diǎn)高、硬度大,屬于原子晶體;而干冰松軟且極易升華,屬于分子晶體;BN 晶體中B原子形成4個(gè)B-N鍵,雜化軌道數(shù)目為4,B原子采取sp3雜化,干冰中C原子形成2個(gè)σ鍵,沒(méi)有孤電子對(duì),雜化軌道數(shù)目為2,C原子采取sp雜化,故答案為:原子;分子;sp3;sp

2)二者結(jié)構(gòu)相似,均為V形,FO的電負(fù)性相對(duì)比較接近,HO的電負(fù)性相差較大,水分子中共用電子對(duì)較大地偏向O,所以O-F鍵的極性較弱,所以整個(gè)分子的極性也較弱,水分子中成鍵電子對(duì)之間排斥更大,故水分子中鍵角也更大,故答案為:<;<;

3)石墨層內(nèi)碳碳鍵的鍵長(zhǎng)比金剛石要短,鍵能比金剛石大,故石墨晶體熔點(diǎn)比金剛石的高。故答案為:高;石墨層內(nèi)碳碳鍵的鍵長(zhǎng)比金剛石要短,鍵能比金剛石大;

4)晶胞中每個(gè)碳原子與4個(gè)Si原子形成正四面體,每個(gè)Si原子與周?chē)?/span>4個(gè)C原子形成正四面體,晶胞中Si、C的相對(duì)位置相同,可以將白色球看作C、黑色球看作Si,互換后以頂點(diǎn)原子研究,與之最近的原子處于面心,每個(gè)頂點(diǎn)為8個(gè)晶胞共用,每個(gè)面心為2個(gè)晶胞共用,故每個(gè)C原子周?chē)嚯x相等且最近的C原子數(shù)目為;頂點(diǎn)Si原子與四面體中心C原子連線處于晶胞體對(duì)角線上,且距離等于體對(duì)角線長(zhǎng)度的 ,而體對(duì)角線長(zhǎng)度等于晶胞棱長(zhǎng)的倍,假設(shè)C-Si鍵長(zhǎng)為acm,則晶胞棱長(zhǎng)= cm,晶胞中Si原子數(shù)目=、C原子數(shù)目=4,晶胞質(zhì)量=g,晶胞密度=g÷ cm3=g/cm3,故答案為:12 。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室中的下列做法不合理的是(

①實(shí)驗(yàn)室中鈉著火時(shí),用泡沫滅火器滅火

②實(shí)驗(yàn)室保存氯化亞鐵溶液時(shí)加入適量鐵粉

③用飽和碳酸鈉溶液除去二氧化碳?xì)怏w中的氯化氫

④用水除去一氧化氮?dú)怏w中的二氧化氮

⑤用濃硫酸干燥硫化氫氣體

⑥用氫氧化鈉溶液除去氧化鐵中的氧化鋁

A.①②③B.③④⑤C.①③⑤D.②④⑥

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1)常溫下將0.01molNH4Cl0.002molNaOH溶于水配成1L溶液。

①該溶液中除H2O的電離平衡外還存在的平衡體系是___

②溶液中共有___種不同的微粒。

③這些粒子中濃度為0.01mol·L-1的是___,濃度為0.002mol·L-1的是___。

④物質(zhì)的量之和為0.01mol的兩種微粒是___

2)某二元酸(化學(xué)式用H2B表示)在水中的電離方程式是H2B=H++HB-HB-H++B2-,回答下列問(wèn)題:

①已知0.1mol·L-1NaHB溶液的pH=2,則0.1mol·L-1H2B溶液中c(H+)___(填“<”、“>”、“=”)0.11mol·L-1理由是___。

0.1mol·L-1NaHB溶液中各種離子濃度由大到小的順序是___。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用氯化鐵浸出一重鉻酸鉀(K2Cr2O7)滴定法測(cè)定鈦精粉試樣中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)[ω(Fe)%],實(shí)驗(yàn)步驟如下:

步驟1:稱(chēng)取試樣0.100g250mL洗凈的錐形瓶中。

步驟2:加入FeCl3溶液100mL,迅速塞上膠塞,用電磁攪拌器攪拌30min

步驟3:過(guò)濾,用水洗滌錐形瓶和濾渣各34次,洗液全部并入濾液中。

步驟4:將濾液稀釋至500mL,再移取100mL稀釋液于錐形瓶中,加入20mL硫酸和磷酸的混合酸,加0.5%二苯胺磺酸鈉指示劑4滴。

步驟5:以K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至出現(xiàn)明顯紫色為終點(diǎn)。發(fā)生的反應(yīng):Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

步驟6:重復(fù)測(cè)定兩次,數(shù)據(jù)如下:

第一次

第二次

第三次

消耗的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液體積(mL)

10.01

9.99

13.00

步驟7:數(shù)據(jù)處理。

1)步驟2中加入FeCl3溶液后錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___,迅速塞上膠塞的原因是___

2)步驟3中判斷濾紙上殘?jiān)严磧舻姆椒ㄊ?/span>___。

3)實(shí)驗(yàn)中需用到100mL濃度約為0.01mol·L-1K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液,配制時(shí)用到的玻璃儀器有___;稱(chēng)量K2Cr2O7固體前應(yīng)先將其烘干至恒重,若未烘干,對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是___(偏高、偏低無(wú)影響”);滴定時(shí),K2Cr2O7溶液應(yīng)置于___(填儀器名稱(chēng))中。

4)利用上表數(shù)據(jù),計(jì)算出該鈦精粉試樣中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___(寫(xiě)出必要的計(jì)算過(guò)程)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E是短周期的五種主族元素。A元素的某種原子,其核內(nèi)沒(méi)有中子;B元素的基態(tài)原子2p軌道上只有一對(duì)成對(duì)電子;CB處于同一周期,且原子半徑小于B;DC是同主族元素;E元素的一價(jià)陽(yáng)離子和C元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。根據(jù)上述信息回答下列問(wèn)題:

1B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是___,D元素原子的價(jià)電子排布式是___C元素原子核外電子的軌道表示式是___。

2A元素分別與CD兩元素形成的化合物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是___(用化學(xué)式表示)。

3)由BD、E三種元素組成的某種化合物的水溶液能使pH試紙先變藍(lán)后褪色,寫(xiě)出該化合物的化學(xué)式___,用一個(gè)離子方程式表明該化合物水溶液使pH試紙先變藍(lán)后褪色的原因___。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知某有機(jī)物A的紅外光譜和核磁共振氫譜如下圖所示,下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的有( )

A. 由紅外光譜可知,該有機(jī)物中至少含有三種不同的化學(xué)鍵

B. 由核磁共振氫譜可知,該有機(jī)物分子中有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子

C. 若A的化學(xué)式為C2H6O,則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3—O—CH3

D. 僅由其核磁共振氫譜無(wú)法得知其分子中的氫原子總數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】隨著我國(guó)汽車(chē)年銷(xiāo)量的大幅增加,給空氣環(huán)境造成了很大的污染。汽車(chē)尾氣裝置里,氣體在催化劑表明吸附與解吸作用的過(guò)程如圖所示,下列說(shuō)法正確的是

A. 反應(yīng)中CO為氧化劑,N2為氧化產(chǎn)物

B. 催化轉(zhuǎn)化總反應(yīng)為2NO+O2+4CO4CO2+N2

C. NOO2必須在催化劑表面才能反應(yīng)

D. 汽車(chē)尾氣的主要污染成分包括CONON2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于反應(yīng)與能量的說(shuō)法正確的是(

A.Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s) ΔH=-216kJ·mol-1,E反應(yīng)物<E生成物

B.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ΔH=+178.2kJ·mol-1E反應(yīng)物<E生成物

C.2HCl(g)=H2(g)+Cl2(s) ΔH=+92.3kJmol-1,1molHCl在密閉容器中分解后放出92.3kJ的能量

D.0.5molN21.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)后生成NH3(g),放熱19.3kJ,其熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6kJ·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】若用AG表示溶液的酸度,AG的定義為AG=lg。室溫下實(shí)驗(yàn)室中用0.01 mol·L1的氫氧化鈉溶液滴定20.00 mL 0.01 mol·L-1醋酸,滴定過(guò)程如圖所示,下列敘述正確的是

A.室溫下,醋酸的電離常數(shù)約為105

B.A點(diǎn)時(shí)加入氫氧化鈉溶液的體積為20.00 mL

C.B點(diǎn)為40 mL,所得溶液中:c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

D.AB,水的電離程度逐漸變大

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