5．含8.0g NaOH 的溶液中通入一定量CO2后，將得到的溶液低溫小心蒸干，稱得無(wú)水物9.3g，則該無(wú)水物中一定含有的物質(zhì)是（　�。�
A．Na2CO3B．NaHCO3C．Na2CO3 和NaHCO3D．NaOH和Na2CO3

分析 NaOH溶液中通入一定量的CO2后，將得到的溶液低溫小心蒸干得到的白色固體可能為：①只有碳酸鈉，②碳酸鈉和氫氧化鈉的混合物、③只含有碳酸氫鈉、④碳酸氫鈉和碳酸鈉的混合物，根據(jù)鈉元素守恒進(jìn)行極端討論得出正確結(jié)論即可．

解答 解：氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：$\frac{8.0g}{40g/mol}$=0.2mol，
①若白色固體完全為Na2CO3，根據(jù)鈉原子守恒，生成碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，質(zhì)量為10.6g＞9.3g，不可能；
②若白色固體為NaOH和Na2CO3的混合物，假設(shè)完全為NaOH，其質(zhì)量為8.0g，若完全為Na2CO3，則質(zhì)量為10.6g，8.0g＜9.3g＜10.6g，可能為二者的混合物；
③若白色固體為NaHCO3和Na2CO3的混合物，完全為Na2CO3時(shí)，固體質(zhì)量為10.6g，完全為NaHCO3時(shí)，物質(zhì)的量為0.2mol，固體質(zhì)量為：21.2g，所以白色固體的最小質(zhì)量為10.6g＞9.3g，所以不可能碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物；
④完全為碳酸氫鈉時(shí)，白色固體的質(zhì)量為21.2g＞9.3g，不可能；
根據(jù)以上討論可知，反應(yīng)產(chǎn)物為NaOH和Na2CO3的混合物，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有關(guān)范圍討論的計(jì)算，題目難度中等，注意掌握有關(guān)范圍討論的化學(xué)計(jì)算方法，明確氫氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)原理是解答本題的關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．我國(guó)古代青銅器工藝精湛，有很高的藝術(shù)價(jià)值和歷史價(jià)值．但出土的青銅器大多受到環(huán)境腐蝕，故對(duì)其進(jìn)行修復(fù)和防護(hù)具有重要意義．
（1）原子序數(shù)為29的銅元素位于元素周期表中第四周期ⅠB族；
（2）研究發(fā)現(xiàn)，腐蝕嚴(yán)重的青銅器表面大都存在CuCl．關(guān)于CuCl在青銅器腐蝕過(guò)程中的催化作用，下列敘述正確的是AB；
A．降低了活化能   B．增大了反應(yīng)速率   C．降低了反應(yīng)的焓變   D．增大了平衡常數(shù)
（3）采用“局部封閉法”可以防止青銅器進(jìn)一步被腐蝕．如將糊狀A(yù)g2O涂在被腐蝕部位，Ag2O與CuCl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，該化學(xué)方程式為Ag2O+2CuCl=2AgCl+Cu2O；
（4）如圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原理示意圖．
①腐蝕過(guò)程中，負(fù)極是c（填圖中字母“a”或“b”或“c”）；
②環(huán)境中的Cl-擴(kuò)散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2（OH）3Cl，其離子方程式為：2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2（OH）3Cl↓．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．分別用一種試劑將下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)除去（括號(hào)內(nèi)為混入的雜質(zhì)）．
物   質(zhì)需加入的試劑有關(guān)離子方程式
HNO3（HCl）
ZnSO4（CuSO4）
NaCl（Na2CO3）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、方法或結(jié)論的描述正確的是（　�。�
A．配制FeSO4溶液時(shí)，需加入少量鐵粉和稀鹽酸，既防止氧化又抑制水解
B．向純水中加入鹽酸或降溫都能使電離平衡逆向移動(dòng)，但水的離子積不變
C．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后紅色褪去，驗(yàn)證Na2CO3溶液中存在水解平衡
D．已知I3-?I2+I-，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩?kù)o置后CCl4層顯紫色，說(shuō)明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．1mol Fe3+完全水解，生成氫氧化鐵膠體的數(shù)目為NA
B．22.4 LCl2 分別與足量的Cu、Fe完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)分別為2 NA、3NA
C．室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5 NA
D．1 mol/L Mg（NO3）2溶液中含有NO3-的數(shù)目為2NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所學(xué)的知識(shí)，采用最簡(jiǎn)便的分離方法是（　　）
A．.蒸發(fā)B．分液C．.蒸餾D．萃取

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．（1）二氧化碳的摩爾質(zhì)量是44g•mol-1，9g水的物質(zhì)的量是0.5mol，0，.5molO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2L，約含有NA個(gè)氧原子．用20g燒堿配制成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為1  mol/L
（2）在19g某二價(jià)金屬的氯化物（RCl2）中含Cl-離子0.4mol，則RCl2的摩爾質(zhì)量  是95 g•mol-1，R的相對(duì)原子質(zhì)量為24．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．（1）在一定條件下，容積為 10L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）；△H＞0
將1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入該密閉容器10min時(shí)有0.1mol CO生成，則10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率υ（H2）0.003mol/（L．min）．
（2）在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，容積為V L某密閉容器中a mol CO與 2a mol H2在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g） 平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖．
①該反應(yīng)的△H＜0 （填“＜”、“＞”或“=”）．
②100℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{{V}^{2}}{{a}^{2}}$（用含a、V的代數(shù)式表示）．
③在溫度容積不變的情況下，向該密閉容器再增加 2a mol H2，達(dá)到新平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．平衡常數(shù)不變（填“增大”、“減小”或“不變”）
④在某溫度下，向一個(gè)容積不變的密閉容器中通入2.5mol CO和7.5mol H2反應(yīng)生成CH3OH（g），達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為80%，此時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的0.6倍．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．（1）分離植物油和水的混合物的方法是（填操作名稱）分液
（2）實(shí)驗(yàn)室常用加熱KClO3和MnO2的混合物的方法制備氧氣，寫出其化學(xué)方程式：2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑反應(yīng)結(jié)束后，若要回收催化劑MnO2，需經(jīng)歷的步驟是：溶解→過(guò)濾→洗滌→干燥
（3）溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)的直徑大�。�

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案