Question

氯化鐵和高鐵酸鉀都是常見的水處理劑。下圖為制備氯化鐵及進(jìn)一步氧化制備高鐵酸鉀的工藝流程。

請回答下列問題：

（1）氯化鐵有多種用途，請用離子方程式表示下列用途的原理。

①氯化鐵做凈水劑______________________；

②用FeCl₃溶液（32%～35%）腐蝕銅印刷線路板____________________________。

（2）吸收劑X的化學(xué)式為                　　    。

（3）堿性條件下反應(yīng)①的離子方程式為____________________________________。

（4）過程②將混合溶液攪拌半小時，靜置，抽濾獲得粗產(chǎn)品。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KOH＋Na₂FeO₄K₂FeO₄＋2NaOH ，請根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)原理分析反應(yīng)發(fā)生的原因         

                                                                    。

（5）K₂FeO₄ 在水溶液中易發(fā)生反應(yīng)：4FeO₄^2-+10H₂O  4Fe(OH)₃+8OH^-+3O₂↑。在提純K₂FeO₄時采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用       （填序號）。

A.H₂O                          B.稀KOH溶液、異丙醇     

C.NH₄Cl溶液、異丙醇            D.Fe(NO₃)₃溶液、異丙醇

（6）可用滴定分析法測定粗K₂FeO₄的純度，有關(guān)反應(yīng)離子方程式為：

①FeO₄^2-＋CrO₂^- ＋2H₂OCrO₄^2-＋Fe(OH)₃↓＋OH^-         

②2CrO₄^2-＋2H^＋Cr₂O₇^2-＋H₂O

③^{Cr2O72 -＋6Fe2＋＋14H＋2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O}

現(xiàn)稱取1.980 g粗高鐵酸鉀樣品溶于適量氫氧化鉀溶液中，加入稍過量的KCrO₂，充分反應(yīng)后過濾，濾液定容于250 mL容量瓶中。每次取25.00 mL加入稀硫酸酸化，用0.1000 mol/L的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，三次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為18.93 mL。則上述樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為             。

Answer 1

（14分）（1） ① Fe³⁺ + 3H₂O Fe(OH)₃ (膠體)+ 3H⁺（2分）

② 2Fe³⁺ + Cu 2Fe²⁺ + Cu²⁺（2分）  （2）    FeCl₂（2分）

（3）2Fe^3＋＋3ClO^－＋10OH^{－2FeO42 －＋3Cl－＋5H2O}（2分）

（4）K₂FeO₄溶解度小，析出晶體，促進(jìn)反應(yīng)進(jìn)行（2分） （5）B（2分）

（6）63.1%（2分）