【題目】電池中負(fù)極與電解質(zhì)溶液接觸直接反應(yīng)會(huì)降低電池的能量轉(zhuǎn)化效率,稱(chēng)為自放電現(xiàn)象。如圖所示,下列關(guān)于干電池和鉛蓄電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 干電池為一次性電源,鉛蓄電池為二次電源

B. 干電池中MnO2的放電產(chǎn)物可能是KMnO4

C. 鉛蓄電池存在自放電現(xiàn)象

D. 鉛蓄電池中負(fù)極反應(yīng)式為:Pb2e-SO42-PbSO4

【答案】B

【解析】

A、干電池不可充電,為一次性電源,鉛蓄電池可充電,為二次電源,故A正確;

B、鋅錳堿性干電池的正極材料是二氧化錳和碳粉,發(fā)生得電子的還原反應(yīng),元素的化合價(jià)應(yīng)該降低,故B錯(cuò)誤;

C、鉛-氧化鉛-硫酸可以構(gòu)成原電池裝置,化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,存在鉛與稀H2SO4存在自放電現(xiàn)象,故C正確;

D、鉛蓄電池中負(fù)極鉛失電子生成硫酸鉛,負(fù)極反應(yīng)式為:Pb2e-SO42-PbSO4,故D正確。

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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(1)下列說(shuō)法正確的是 ______(填字母)。

A、元素電離能由大到小的順序:O>N>C

B、一個(gè)尿素(CO(NH2)2)分子中含1個(gè)π鍵和7個(gè)σ鍵

C、氯化鈉和氯化銫晶體具有相同的晶胞

(2)根據(jù)等電子體原理,羰基硫(OCS)分子的電子式應(yīng)為______。光氣(COCl2)分子內(nèi)各原子最外層都滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則光氣分子的空間構(gòu)型為____(用文字描述)。

(3)Cu2+基態(tài)的電子排布式為______。將硫酸銅溶液蒸發(fā)濃縮后降溫結(jié)晶,析出藍(lán)色晶體,取25.0g晶體置于坩堝中在一定溫度下灼燒,測(cè)得剩余固體質(zhì)量始終保持為23.2g,進(jìn)一步升高灼燒溫度,固體變?yōu)榘咨屹|(zhì)量為16.0g,已知該晶體屬于配合物(配合物的內(nèi)界結(jié)構(gòu)比較穩(wěn)定),推測(cè)其合理的化學(xué)式可以表示為______。

(4)通常情況下,溶液中的Fe3+比Fe2+穩(wěn)定,理由是______

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N

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

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(3)(Ga)與②同主族,寫(xiě)出鎵的氧化物與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________

(4)③元素的非金屬性比④______(強(qiáng)”),列舉一個(gè)化學(xué)事實(shí)加以說(shuō)明_______________________________________________。

(5)N元素存在N2N4等同素異形體。已知N4為正四面體結(jié)構(gòu),N—N鍵能為167 kJ·mol-1N≡N鍵能為942 kJ·mol-1。寫(xiě)出N4(g)轉(zhuǎn)化為N2(g)的熱化學(xué)方程式:______________________________________。

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