Question

1．某化合物A是一種易溶于水的不含結晶水鹽，溶于水后可完全電離出三種中學化學常見離子，其中有兩種是10電子的陽離子．用A進行如下實驗：
（1）取2.370g A溶于蒸餾水配成溶液；向該溶液中逐滴加入一定量的氫氧化鈉溶液，先觀察到產(chǎn)生白色沉淀B，后產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體C，當氣體不再產(chǎn)生時沉淀開始溶解，當沉淀恰好完全溶解時共用去氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.050mol．
（2）另取少量的A溶于水，向其中加入足量的稀鹽酸酸化，無沉淀產(chǎn)生，再加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成．
回答下列問題：
（1）A中存在的離子：陽離子是NH₄⁺、Al³⁺；陰離子是SO₄^2-；
（2）畫出沉淀B中金屬元素的原子結構示意圖．
（3）化合物A的化學式為NH₄Al（SO₄）₂ ；
（4）寫出沉淀B溶解在氫氧化鈉溶液中的離子方程式Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（5）寫出氣體C與氯氣發(fā)生氧化還原反應的化學方程式8NH₃+3Cl₂=N₂+6NH₄Cl．

Answer 1

分析 由信息可知，A與NaOH溶液反應，先觀察到產(chǎn)生白色沉淀B，后產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體C，氣體不再產(chǎn)生時沉淀開始溶解，則氣體C為氨氣，白色沉淀為氫氧化鋁，A中含NH₄⁺、Al³⁺，均為10電子的陽離子，沉淀恰好完全溶解時共用去氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.050mol，由Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓、NH₄⁺+OH^-=NH₃．H₂O、Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O可知，NH₄⁺、Al³⁺為1：1，則A中含陰離子帶2個單位的負電荷，且與銨根離子、鋁離子不反應，則陰離子可為SO₄^2-，以此來解答．

解答 解：由信息可知，A與NaOH溶液反應，先觀察到產(chǎn)生白色沉淀B，后產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體C，氣體不再產(chǎn)生時沉淀開始溶解，則氣體C為氨氣，白色沉淀為氫氧化鋁，A中含NH₄⁺、Al³⁺，均為10電子的陽離子，沉淀恰好完全溶解時共用去氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.050mol，由Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓、NH₄⁺+OH^-=NH₃．H₂O、Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O可知，NH₄⁺、Al³⁺為1：1，則A中含陰離子帶2個單位的負電荷，且與銨根離子、鋁離子不反應，則陰離子可為SO₄^2-，
（1）A中含NH₄⁺、Al³⁺，A中含陰離子為SO₄^2-，故答案為：NH₄⁺、Al³⁺；SO₄^2-；

（2）B中金屬元素為A來，原子結構示意圖為，故答案為：；
（3）由上述分析可知A為NH₄Al（SO₄）₂，故答案為：NH₄Al（SO₄）₂；
（4）B溶解在氫氧化鈉溶液中的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（5）C與氯氣發(fā)生氧化還原反應的化學方程式為3Cl₂+8NH₃=N₂+6NH₄Cl，故答案為：3Cl₂+8NH₃=N₂+6NH₄Cl．

點評 本題考查無機物的推斷，為高頻考點，把握銨根離子、鋁離子的檢驗為解答的關鍵，注意陰離子可由電荷守恒分析，側(cè)重分析與推斷能力的綜合考查，題目難度中等．