6.5g鋅粉與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，已知反應(yīng)后溶液的體積為500ml．
（1）寫出鋅與鹽酸反應(yīng)的離子方程式．
（2）在標準狀況下，上述反應(yīng)生成的氫氣的體積為多少升？
（3）求反應(yīng)后溶液中ZnCl2的物質(zhì)的量濃度？
考點：化學方程式的有關(guān)計算
專題：計算題
分析：（1）鋅和鹽酸反應(yīng)的實質(zhì)是鋅與氫離子反應(yīng)生成Zn2+和氫氣；
（2）由離子方程式可知氫氣的物質(zhì)的量與鋅的物質(zhì)的量相等，根據(jù)
m
M
=n=
V
Vm
計算；
（3）根據(jù)Zn元素守恒可知n（ZnCl2）=n（Zn）=0.1mol，帶入c=
n
V
計算濃度．
解答： 解：（1）鋅和鹽酸反應(yīng)的實質(zhì)是鋅與氫離子反應(yīng)生成Zn2+和氫氣，鋅與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：Zn+2H+=Zn2++H2↑，
答：鋅與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為Zn+2H+=Zn2++H2↑；
（2）由Zn+2H+=Zn2++H2↑可知氫氣的物質(zhì)的量與鋅的物質(zhì)的量相等，n（H2）=n（Zn）=
6.5g
65g/mol
=0.1mol，則標準狀況下V（H2）=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
答：在標準狀況下，上述反應(yīng)生成的氫氣的體積為2.24L；
（3）根據(jù)Zn元素守恒可知n（ZnCl2）=n（Zn）=0.1mol，則反應(yīng)后溶液中ZnCl2的物質(zhì)的量濃度c=
0.1mol
0.5L
=0.2mol/L，
答：反應(yīng)后溶液中ZnCl2的物質(zhì)的量濃度是0.2mol/L．
點評：本題考查根據(jù)方程式進行的計算，難度不大，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固，注意基礎(chǔ)知識、基本公式的理解掌握．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）
A、1mo1的Fe在1mo1Cl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
B、7.2g CaO2中的陰離子含有的電子數(shù)為1.0NA
C、標準狀況下，6.72L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA
D、標準狀況下，22.4L鹽酸含有2NA個離子

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科目：高中化學 來源： 題型：

下面是含有苯環(huán)的一系列化合物：

（1）B的化學名稱為
 

（2）C的一氯取代物有
 
種．
（3）上述物質(zhì)中的某一種可用于制取TNT，該反應(yīng)的化學方程式為
 
．
（4）B是制備高分子化合物P的中間產(chǎn)物，下列為工業(yè)上制取P的簡單流程：

①已知X蒸氣的密度是相同條件下甲烷密度的6.5倍，則X的分子式為
 
．
②上述流程中反應(yīng)a、c的反應(yīng)類型分別為
 
、
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室在制取乙烯時常因溫度過高而產(chǎn)生SO2，某同學設(shè)計實驗檢驗產(chǎn)生的氣體中含有乙烯和SO2，請回答以下問題：
（1）圖中①②③④中可盛放的試劑是
①
 

②
 

③
 

④
 
（將以下試劑編號填入對應(yīng)位置）
A．NaOH溶液  B．品紅溶液   C．酸性KMnO4溶液 D．濃H2SO4
（2）確認含有乙烯的現(xiàn)象是
 

（3）使用裝置②的目的是
 

（4）使用裝置③的目的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲醇是未來重要的綠色能源之一．以CH4和H2O為原料，通過下列反應(yīng)來制備甲醇．
Ⅰ、CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.0KJ/mol
Ⅱ、CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-129.0KJ/mol
（1）CH4（g）與 H2O（g）反應(yīng)成CH3OH（g）和H2（g）的熱化學方程式為
 
．
（2）將1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入容積為2L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)I，測得在一定壓強下平衡時CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖1．

①假設(shè)100℃時反應(yīng)I達到平衡所需的時間為5min，則用H2表示這段時間該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為
 
．
②100℃時反應(yīng)I的平衡常數(shù)為
 
．若保持溫度和容器的容積不變，5min時再向容器中充入H2O（g）和CO各0.2mol，平衡將
 
移動（填“正向”、“逆向”或“不”）．
（3）如圖2，P是可自由平行滑動的活塞，關(guān)閉K2，在相同溫度下，通過K1、K3分別向A、B中各充入2mol CO和3mol H2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，關(guān)閉K1、K3，反應(yīng)起始時A、B的體積相同，均為a L．
①反應(yīng)達到平衡后，A內(nèi)壓強為起始壓強的
3
5
，則平衡時A容器中H2的體積分數(shù)為
 
．
②若在平衡后打開K2，再次達到平衡后B容器的體積縮至0.6a L，則打開K2之前，B容器的體積為
 
L．
（4）甲醇對水質(zhì)會造成一定的污染，有一種電化學法可消除這種污染，其原理是：通電后，將CO2+氧化成CO3+，然后以CO3+作氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化．實驗室用如圖3裝置模擬上述過程：
①寫出陽極電極反應(yīng)式
 
；
②寫出除去甲醇的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）化學平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進行程度，K值越大，表示反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越
 
（填“大”“小”或“可能增大也可能減小”），K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值
 
（填“一定增大”“一定減小”或“可能增大也可能減小”）．
（2）在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在800℃時發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0CO和H2O物質(zhì)的量濃度變化如圖所示，則：
①0-4min間平均反應(yīng)速率v（CO）=
 
 mol?L-1?min-1
②在800℃時該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)K=
 
（要求寫出表達式及數(shù)值）；CO的轉(zhuǎn)化率=
 
．
③在800℃時，若反應(yīng)開始時此容器中CO和H2O的濃度分別為0.20mol/L和0.80mol/L，則達到平衡時CO轉(zhuǎn)化為CO2的轉(zhuǎn)化率是：
 
．
（3）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO2，還要求提供充足的O2．某種電化學裝置可實現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：2CO2=2CO+O2，CO可用作燃料．已知該反應(yīng)的陽極反應(yīng)為：4OH--4e-=O2↑+2H2O，則陰極反應(yīng)式為：
 
．有人提出，可以設(shè)計反應(yīng)2CO=2C+O2，來消除CO的污染．請你判斷是否可行并說出理由：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有如下物質(zhì)：①酒精、②銅、③氫氧化鋇、④氨、⑤蔗糖、⑥高氯酸、⑦碳酸氫鈉、
⑧磷酸、⑨硫化氫、⑩Al2（SO4）3．請用物質(zhì)的序號填寫下列空白
（1）屬于強電解質(zhì)的有：
 
；
（2）液態(tài)時能導電且為物理變化的有：
 
；
（3）將=10 ⑩的溶液蒸干后得到的固體是
 
；（填化學式）
（4）⑦的電離方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

書寫下列反應(yīng)的離子方程式：
（1）NaOH溶液和H2SO4溶液：
 
；
（2）NaCl溶液和AgNO3溶液：
 
；
（3）Ba （OH）2溶液和H2SO4溶液：
 
．
（4）Fe與CuSO4溶液反應(yīng)：
 
．
（5）Na2CO3溶液與Ca（OH）2溶液反應(yīng)：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)分類正確的是（　�。�
A、福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物
B、稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體
C、燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)
D、SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物

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